河南省南阳市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成

C．大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中

D．将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动

2、下列各组反应中，产生氢气的速率最快的是

A．60℃，Mg粉与3mol/L硫酸溶液

B．60℃，Mg粉与2mol/L盐酸溶液

C．50℃，Mg粉与3mol/L硫酸溶液

D．50℃，Mg粉与2mol/L盐酸溶液

3、考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是

A.质子数是6 B.中子数是8 C.质量数是20 D.核外电子数是6

4、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NOx)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是

A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2∙4H2O D.SnO

5、和催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

下列说法正确的是

A.合成气的主要成分为CO和 B.Ni可降低该反应的活化能

C.①→②吸收能量 D.Ni可降低该反应的反应热

6、在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原

C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

7、一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示，下列关于该聚合物的说法正确的是( )

A.结构简式为

B.氢键是分子间作用力，对该分子的性能没有影响

C.完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团

D.完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子

8、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．78g苯()和苯乙烯()的混合物中含有的σ键数一定为12

B．0.1mo和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

C．12g金刚石中含有化学键的数目为4

D．1L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为

9、某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是

A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明该反应放热

B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应

C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变橙红色

D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟

10、已知：①  ，②  ，下列有关说法正确的是(   )

A.甲醇的燃烧热

B.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：

C.向含的溶液中加入一定体积的醋酸，反应中的热量变化如图所示

D. 

11、一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是

A．是一种二元强酸

B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸

C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强

D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强

12、在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　  　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

13、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是

A．体积相等时密度不相等

B．体积相等时分子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的原子数相等

14、下列溶液n （Cl-）与50 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中n（Cl‑）相等的是（）

A.75 mL 1.5mol·L-1的MgCl2溶液 B.75 mL 4 mol·L-1的NH4Cl溶液

C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

15、某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（   ）

A.混合物X中必定含有，不含

B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

16、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是

A. HF的电子式为    B. H2O的空间构型为直线型

C. NH3的结构式为    D. CH4的比例模型为

17、下列叙述中正确的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除第一周期外，其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

18、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b ：c＝1 ：2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

19、下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是

A.NaCl   NH4Cl B.Na2O   CO2

C.H2O   CH4 D.CaCl2 Na2O2

20、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（   ）

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数目为NA

C.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA

D.标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NA

21、阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二  

(1)氯化钠中含有钠元素和氯元素，用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒：

钠离子Na+ _______。

氯原子 Cl_______。

(2)回答下列问题(填写字母序号)：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。

22、易混易错题组

Ⅰ.使用正确的化学用语填空

（1）写出下列物质的电子式

氮气_______      过氧化钠 _________     四氯化碳________

（2）写出下列物质的结构式

二氧化碳 ________过氧化氢 _________  次氯酸________

（学法题）正确书写化合物的电子式需要注意的问题是_____________

Ⅱ．正确比较下列各组对应关系

（1）已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：

①原子序数由大到小的顺序为：___________

②原子半径由大到小的顺序为：___________

③离子半径由大到小的顺序为：___________

（2）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空

①F－________Cl－      ②Fe2＋________Fe3＋    ③O2－_________Mg2＋

（学法题）粒子半径大小比较方法（两点即可）___________

23、酸、碱、盐是重要的化合物。

（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变__色

（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是__（写一种即可）。

（3）常用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是____。

（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是__，滤渣中一定含有的物质是___。

24、C1化学是指从一个碳原子的化合物(如CH4，CO，CO2 CH3OH，HCHO等)出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的基础。

①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H2)＝_______________。(填数字)

②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝_____________。(用m、n表示)，

③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子 写出生成A的化学方程式_____________。

25、根据有关铁及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。下列也能实现这种转化的物质是_______(填字母序号)。

A．   B．   C．溶液   D．酸性溶液

工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(3)在的反应中，每有电子发生转移时，被还原的为_______。

(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为_______。

26、在一定条件下，化学反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应中反应物为：____，生成物：____，反应方程式：____。

(2)该反应在进行到____s时达到平衡状态。

(3)0~t1 s内A的反应速率为____(字母表示)。

(4)该反应前压强____反应后压强(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)(t1+10)s时，v正(A)____(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。

(6)关于该反应的说法正确的是____(填字母)。

a．到达t1 s时反应已停止

b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率

27、下面是生产生活中常见的物质。

①硫酸铝溶液②干冰③液氯④小苏打⑤⑥⑦胆矾⑧⑨过氧化钠

(1)①~⑥属于电解质的是___________(填编号)，非电解质___________(填编号)。

(2)过氧化钠常用于呼吸面具或潜水艇，其供氧原理为___________、___________(写出相关化学方程式)。

(3)澄清的⑤溶液与少量④反应的离子方程式：___________。

(4)从①中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

(5)配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾___________g。

28、有四种物质：①氧化铁  ②盐酸  ③碳酸氢钠  ④氢氧化钠

(1)写出其中盐的电离方程式________。   

(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。

(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。

29、为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成，做了如下实验：

步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

（1）步骤2中滴定终点的现象是_______

（2）步骤3中加入锌粉的目的是__________

（3）步聚4中发生反应的离于方程式为__________

（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式________(写出计算过程)。

30、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1

CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1(Q＞0)

则Q__________(填“＞”“＜”或“ =”)238.6。

（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

31、与的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和。主要反应如下：

反应I：；

反应Ⅱ：；

反应Ⅲ：

已知：反应I、Ⅱ的自发均需高温条件。

(1)上述三个反应的平衡常数、与温度T关系如图1所示。图中a点代表的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的，_______。

(2)向密闭容器中，通入和，若仅考虑上述反应，平衡时、、、的物质的量随温度T的变化如图2所示。

时，的物质的量分数为_______，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平衡常数_______。后随温度升高，物质的量减少的原因为_______。

(3)DRM反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关①；②。目前积碳问题的解决方案主要有两种： A.提高原料气中的占比；B.在常规的催化剂中添加，使其在催化剂表面与形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑制积碳的原因_______(答出两条即可)。

(4)使用复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含的产物，催化机理如图3所示。请用化学方程式解释循环的原理_______。

32、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：

(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__；

(2)在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__，检验Fe3+已经除尽的操作是__；②将浊液加到80℃，__；

(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式__，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是__；

(4)在FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液中c(Fe2+)达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为___。