河南省南阳市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列有关叙述正确的是

A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＞E2

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

3、2020年以来，新型冠状病毒肺炎席卷全世界，中国传统中药“连花清瘟胶囊”助力世界抗疫。连花清瘟胶囊配方中含传统中药金银花，绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如图所示，关于绿原酸的下列推测不合理的是

A．分子中有4个手性碳原子

B．结构中含有3种含氧官能团

C．1mol绿原酸最多可和1mol碳酸钠反应

D．一定量的绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶2

4、研究人级纽塑出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液、充放电时和上两种离子在Al电极上却互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.放电时，铝是负极，石墨为正极

B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C.放电时负极的电极反应为∶

D.充电时的阳极反应为∶

5、下列说法不正确的是

A．食醋中含有乙酸

B．天然气的主要成分是甲烷

C．医用酒精的有效成分是乙醇

D．蚕丝的主要成分是纤维素

6、用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

B．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

7、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

8、下列对化学知识概括合理的是

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

9、下列关于氨水的叙述中，不正确的是(　　)

A. 氨水具有弱碱性    B. 氨水和液氨成分相同

C. 氨水中共有6种粒子    D. 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)

10、已知的速率方程[为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程：

第一步： 快速平衡

第二步： 快速平衡

第三步： 慢反应

下列说法正确的是(   )

A.第一步反应和第二步反应的活化能较高

B.、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同

C.该总反应的速率主要取决于第三步反应

D.压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加

11、在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：

2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是( )

A. Z＝0.75 mol / L   B. Z＝1 mol / L

C. W＝1 mol / L   D. W＝0.8 mol / L

12、海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“洗脱”工序可完成的再生

B．水相II中溶液呈酸性

C．将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含

D．提取，理论上消耗标准状况下的

13、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．高纯度的可以制成光电池将光能直接转化为电能

B．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

C．可用于文物年代的鉴定，和互为同位素

D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金

14、10mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是

A. ①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性   B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L

C. ①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF)   D. 由水电离出来的c(OH-)：②>③>①

15、已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H是 (   )

A.+197.8kJ·mol-1 B.+98.9kJ·mol-1 C.-296.7kJ·mol-1 D.-98.9kJ·mol-1

16、下列物质中，不属于电解质的是

A.NaCl B.Fe C.H2SO4 D.NaOH

17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．氨水应密闭保存于低温处

C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

18、Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，不正确的是

A．质子数为38

B．核外电子数为90

C．中子数为52

D．质量数为90

19、已知正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷[(CH3)2CHCH3]燃烧的热化学方程式分别如下：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)  ΔH＝－2878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)  ΔH＝－2869 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子   B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程   D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

20、下列有机物的命名正确的是(　　)

A．CH3CH(C2H5)CH3　2-甲基丁烷

B． 　2-甲基-1-丙醇

C．CH2BrCH2Br　二溴乙烷

D．　2,2-二甲基丁酸

21、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。

I.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、KI等)中回收碘，其实验过程如图：

已知①KI易溶于水，不溶于CCl4，②还原步骤中的反应：Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4

(1)操作X的名称为___。

(2)流程中的氧化过程发生的反应是___，该反应属于__反应(基本类型)。

(3)若该含碘废液中CCl4足量(能充分萃取)，经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是___，呈___色，下层液体的成分是___，呈__色。

Ⅱ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

(4)用热空气能将溴单质吹出的原因是__。

(5)写出④发生反应的化学方程式__。

(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__。

22、(1)写出与在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。

(2)写出和溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。

23、下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

（1）写出R单质分子的电子式____________。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________（用元素的离子符号表示）

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式____________________  

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。

X的元素符号是_______________，它位于元素周期表中______________________

24、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是   （填序号）。

抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：

:   。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是   （填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是   （填序号）。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用 （填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。

25、按要求完成下列各题：

(1)碳原子数是5的烷烃的同分异构体有_______种，其中含有甲基个数最多的物质的习惯命名为_______。该物质与氯气发生反应生成一氯代物的化学方程式为_______；

(2)分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有_______种，其不含甲基的结构简式为_______。

26、近年来，科学家设计了多种与相关的电池，例如：

I.下图是一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为，请回答：

(1)电解质溶液采用有机溶剂而不用水溶液的原因是_______。

(2)放电时，正极反应为_______，向_______极移动(填“正”或“负”)。

II.辅助的电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。

(3)电池负极反应为：_______。电池正极反应为：，。电池正极的作用是_______，表示该电池总反应的化学方程式为_______。

III.反应也可利用下图中的电化学装置实现。

(4)电势：电极1_______电极2(填“高于”或“低于”)，固体电解质是_______(填“质子导体”或“氧离子导体”)。

(5)阳极的电极反应式为_______。

27、2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算：

(1)参加反应的铝片的物质的量_______。

(2)标准状况下，生成氢气的体积_______。

28、含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

Ⅰ.多硫化物是含多硫离子(S)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

(1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2电子式为____。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

(3)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___，该反应的氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为____。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为____。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___。

29、实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量为____________g；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入_______________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(2)上述步骤的正确操作顺序是________________________________。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

30、如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：____________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________________。

31、NO和SO2排放到空气中均会污染环境，运用化学反应原理转化NO和SO2具有重要意义。

(1)NO破坏臭氧的机理如下图所示：

已知下列热化学方程式：

O3(g)+O(g)=2O2(g)　∆H＝－143 kJ·mol－1

O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)　∆H＝－200 kJ·mol－1

写出反应2的热化学方程式：____。

(2)在催化剂作用下利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可除去汽车尾气中的NO。已知温度可以影响催化剂的活性，在适宜的温度下催化剂活性最强，低于或高于该温度催化剂的活性将降低。向体积一定的密闭容器中投入一定量的NO和CO，测得NO的转化率与温度的关系如图甲所示。图中两条曲线分别代表反应一段时间的转化率和平衡转化率。

①图甲中代表NO的平衡转化率的是曲线____(填“X”或“Y”)。

②图甲中m K~n K时，NO的转化率降低的原因是____。

③其他条件一定，改变投入CO和NO的物质的量之比，测得平衡时N2的体积分数与n(CO)/n(NO)和温度的关系如图乙所示。温度T1____T2(填“＞”或“＜”)，a、b、c三点所对应的NO转化率由大到小的顺序是____(填字母)。

(3)一种吸收SO2的装置如图丙所示。含铜废液中主要含CuSO4溶液，还含有少量Fe2 +、Zn2 +。

①放电时阳极上的电极反应式为____。

②每吸收标准状况下1.12 L SO2气体，铜电极上会增重____g。

32、按照要求回答下列问题。

(1)高温下，Cu2O比CuO稳定，原因是___________。

(2)过渡元素的原子或者离子很容易形成配合物，就是其一，它相当活泼，在一定条件下可生成。中所含配位键的个数为___________，的配位原子为___________。(填元素符号)

(3)第四周期第一电离能数值介于Ga和As之间的主族元素有：___________。(填名称)

(4)金属钛重量轻、强度高，航空发动机用的高温钛合金和机体用的结构钛合金是钛合金的主要发展方向。钛原子的外围电子排布图为___________。已知金属Be的堆积方式与金属钛相同，则堆积方式为___________，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(5)某元素原子的价电子排布式为，该元素是___________(填元素符号)。