辽宁省锦州市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列关于物质分类的正确组合是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列物质的分类不正确的是

A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸

C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物

D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐

3、下列过程中，不涉及化学反应的是

A．乙烯制乙醇

B．石英制坩埚

C．硫铁矿制硫酸

D．氯气制漂白液

4、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧

A. 浓度   B. 压强   C. 温度   D. 催化剂

5、在溶液中加入过量Na2O2 后仍能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+.Cl-、NO3-   B. K+、SiO32-、AlO2-、SO42-

C. Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-   D. Na+、HCO3-、SO32-、I-

6、制备重要的有机合成中间体I的反应如下。下列说法正确的是

A．该反应属于取代反应

B．可用少量酸性高锰酸钾鉴别苯甲醛和2-环己烯酮

C．2-环己烯酮存在顺反异构体

D．中间体I与足量H2完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子

7、下列除杂试剂选用正确，且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）

A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+

C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+

9、下列实验能达到目的的是(  )

A.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体

B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，验证该溶液中是否存在SO

C.用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气

D.将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性

10、如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(   )

A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸

B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸

C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

11、世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（       ）

A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D．瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）

12、下列说法正确的是

A. CO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

B. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

C. 氯化铵、次氯酸钠、碳酸钙均属于强电解质

D. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物

13、常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]

D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH)=c(HCO)+c(CO)

14、中共中央、国务院印发的《关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》于2021年10月24日发布，提出五方面主要目标：构建绿色低碳循环发展经济体系，提升能源利用效率，提高非化石能源消费比重，降低二氧化碳排放水平，提升生态系统碳汇能力。下列有关说法不正确的是

A．煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的常规能源

B．燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境

C．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉有利于推动碳中和

D．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰

15、下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是

A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B. 相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢

C. 医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸

D. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

16、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用海水制盐 B.从海水中提取镁

C.从海水中提取溴 D.从海带中提取碘

17、下列关于制备Fe(OH)3胶体的说法正确的是

A. 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液

B. 向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸

C. 向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色

D. 向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水

18、硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合生成SiCl4、SiBr4，SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4四种物质的沸点由高到低的顺序为

A．SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4

B．SiBr4、SiCl4、SiH4、Si2H6

C．SiBr4、SiCl4、Si2H6、SiH4

D．Si2H6、SiH4、SiCl4、SiBr4

19、广东醒狮是国家第一批非物质文化遗产，佛山彩扎狮头的制作工序：以竹篾扎作狮头，以纱纸纱绸朴狮，油彩上色，以绒球、缨珞、小铜镜等装饰。下列说法不正确的是

A．竹篾主要成分为纤维素

B．丝绸的主要成分是蛋白质

C．小铜镜所用材料为合金

D．传统油彩所含天然树脂是无机物

20、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a ＜ c＋d

21、连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)中S的化合价为_______。

(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为_______mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______

22、按要求填空

(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___________。

(2)用离子方程式解释下列过程：

①明矾净水___________。

②纯碱去油污___________。

③除去CuCl2溶液中的Fe3+离子，需加入___________(试剂)

(3)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________性(填“酸”“中”或“碱”)。

(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为___________。

23、在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应：

2A（g）+B(g)2C(g)；△H=-180KJ.mol-1

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________

（2）降低温度，该反应K值_________，A转化率____________，化学反应速度________（以上均填“增大，减小或不变”）

(3） 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________

24、本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为___。

A．单质 B．元素 C．离子

②抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是___。

A．阿司匹林 B．抗酸药（氢氧化铝） C．青霉素

③下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是___。

A．焚烧法 B．干馏法 C．堆肥法

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___（填“高”或“低”）。

25、20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2↑。20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2 H4）、液氢等。

（1）K原子核外电子云有___种不同的伸展方向，电子填充了__个轨道；写出硫原子的核外电子排布式__，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：__；

（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式__，产物K2S的电子式为___；

（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______；

（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式____。

26、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

A 过滤 B 蒸发  C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒

(2)提取碘水中的碘，用  __________ 方法

(3)除去食盐溶液中的水，可采用  ______  的方法

(4)分离四氯化碳（沸点 76.75℃）和甲苯（沸点 110.6℃）混合液，可采用___________ 的方法。

27、某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1  mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是____________________________________________________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。

A.   B.   C. D.

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式_____________________________________________。

(3)操作③中的洗涤操作如何进行？_____________________________________________。

(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？___。若合理，请用离子方程式解释其原因_____________________________ (若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称_________________________。

28、请选用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出相应的离子方程式。

29、铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用如图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。

查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：

将铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。

(1)装置B的作用是_______，装置C的目的是_______。

(2)装置D中发生反应的离子方程式是_______。

(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，此气体是_______。

(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。

方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

方法2：取少量反应液于试管中，_______(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。

(5)某实验小组制备了一定质量的(含FeO杂质)样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：

步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。

步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。

步骤3：向溶液中加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液体积为20.00mL生成。

反应中发生的离子方程式为：   

计算样品中所含的质量分数_____。(写出计算过程)

30、将铜与 Fe2O3的混合物共 a g 加入 20.0 mL 4.00 mol·L -1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 b g。请计算：

(1)若向反应后的溶液中加入 40.0mL NaOH 溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____mol·L -1

(2)若 a=8b，则混合物中铜与 Fe2O3的物质的量之比为_____(化为最简式)。

31、二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]是一种柴油添加剂。生产CH2(OCH3)2反应原理如下：HCHO+2CH3OHCH2（OCH3）2+H2O

（1）某次研究时间对产率的影响时，CH2(OCH3)2的浓度随反应时间变化如表：

计算25～50min中CH2(OCH3)2的平均生成速为_______。

（2）研究反应的化学平衡常数（记作lnK）与温度（T）的关系如图1所示，判断该反应的ΔH_______0。(填“>”、“<”、“=”)。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应：

①达到平衡时能提高HCHO转化率的是_______。

A.及时从反应体系中分离出CH2(OCH3)2

B.升高反应体系的温度

C.再添加适量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②图2是催化剂作用下甲醇转化率随时间变化曲线图。图2中用虚线画出相同条件下，不使用催化剂时转化率变化的曲线______。

（4）经研究：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH2(OCH3)2的工业实际产率（不完全是平衡状态下得出的）也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验：

请在表格中填入剩余的实验条件数据______。

32、溴化亚氨合汞()和甘汞()是汞的两种重要化合物。回答下列问题：

(1)Hg的原子序数为80，基态Hg原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。

(2)中存在如图1所示层状结构。

①N原子的杂化方式为___________；分子的空间构型为___________。

②该层状结构的最简式为___________；层间还有和，其个数比为___________。

(3)晶体属四方晶系，晶胞参数如图2所示，晶胞棱边夹角均为。已知键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm；若阿佛加德罗常数为，则晶胞的密度为___________。(已知的摩尔质量为)