辽宁省丹东市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列图示中关于铜电极的连接错误的是  （ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．若要制取浓硝酸，可将稀硝酸溶液加热浓缩

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验中，分液操作时，先将水层从下口放出，再将碘的四氯化碳溶液从上口倒出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

3、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（  ）

A．54g H218O中含有电子总数为30NA个

B．11.2L H2中含有的电子数为NA个

C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个

D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

4、已知 H2CO3 的电离平衡常数：Ka1＝4.5×10-7 和 Ka2＝4.7×10-11，HClO 的电离平衡常 数：Ka＝4.0×10-8。在反应 Cl2+H2OHCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可加入（    ）

A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.NaCl

5、如图实验操作正确的是

A．图甲稀释浓硫酸

B．图乙倾倒溶液

C．图丙闻气体气味

D．图丁蒸发溶液

6、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列有机物命名正确的是   （   ）

A. 2－乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH   1－丁醇

C.  间二甲苯 D.   2—甲基—2—丙烯

8、下列说法错误的是

A.将雄黄、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用

B.“绛矾，本来绿色，烧之赤色”，“烧”时有和生成

C.神农本草经有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐

D.用草木灰与“煅蜃蛤灰”加水调成浆，漂洗布料效果更好

9、下列说法正确的是

A. 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

B. 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力

C. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

10、利用下列实验装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、工业上电解溶液制备。电解时阴极材料为；阳极(铂电极)电极反应式为。下列说法正确的是

A．阴极电极反应式为

B．阳极反应中S的化合价升高

C．中既存在非极性键又存在极性键

D．可以用铜电极作阳极

12、某溶液能与Al作用生成，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

13、下列不属于配合物的是(   )

A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. [Zn(NH3)4]SO4·H2O

14、下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．等量 在 中完全燃烧，生成 比生成 放出的热量多

C．同温同压下，在光照和点燃条件下的 不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：金刚石，石墨，

15、下列离子方程式书写正确的是(  )

A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++Ag

C．氧化铜与盐酸反应:+2H+=H2O

D．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

16、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 

A.A B.B C.C D.D

17、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣

C. 当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1

D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA

B. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

C. 5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA

19、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积

D．OH-的物质的量

20、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是

A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构

B．P4S3中磷元素为+3价

C．P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化

D．1molP4S3分子中含有6mol极性共价键

21、在标准状况下，①6g H2  ②11.2L O2  ③1mol NH3中，物质的量最大的是________，（填序号，下同）所含分子数最多的是___________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____。

22、常温下，计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。______

23、请根据物质的实际应用填空：

(1)常用于制造红色油漆的原料____________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)

(2)可用于制备硅胶和木材防火剂的是____________(填“Na2SiO3”或“Na2SO4”)

(3)将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有____________(填“漂白”或“酸”)性。

(4)乙烯使溴水溶液褪色____________(填“能”或“不能”)；

(5)乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生反应，请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+___________，____________

24、(1)元素金处于周期表中的第六周期，与同族，一种铜金合金晶体的晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置，则该合金中原子与原子数目之比为___________；该晶体中，原子之间的相互作用是___________。

(2)某钙钛型复合氧化物如图所示，以原子为晶胞的顶角，位可以是、、或，当位是、、、等时，这种化合物具有效应。

①用、、表示这类特殊晶体的化学式___________。

②已知为+3价，当被钙等二价元素替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁——铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为___________。

③下列有关说法正确的是___________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表、、区

B．氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的价层电子排布与钾相同

25、回答下列问题：

(1)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨电子式为___。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为___(结果保留两位小数)。

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为___。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

26、实验室中常用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮：

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是___。

27、有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写化学式）：A是____________；B是______________；C是______________。

28、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是__，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。

29、已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验

Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热

Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

试回答下列问题：

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。

(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。

(3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。

(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。

③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。

30、（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____________25℃（选填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________。

（2）若保持温度不变，向少量水中加入____________g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水·c （OH-）水=10-26。

（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=____________。

（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

①若所得混合溶液为中性，则a：b =____________________________________。

②若所得混合液的pH=3，则a:b=____________________________________。

③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=    ____________________________________。

31、硫脲[CS(NH2)2]通常为白色晶体，可用于合成药物、染料、树脂等。一种制备硫脲的流程如图所示：

已知：常温下，，，、。

回答下列问题：

(1)实际生产中，“熔炼”过程采用生石灰和焦炭料粉与逆流加入的方式，其目的为_______；的作用为_______。

(2)实验室用如图所示装置模拟反应Ⅱ制备硫脲(加热装置略去)。

①仪器a的名称为_______；为使盐酸顺利滴入蒸馏烧瓶中，仪器a上部的玻璃塞_______(填“是”或“否”)需要打开。

②装置C中通入适量，发生反应的化学方程式为_______。

(3)测定产品纯度：准确称取m g产品，酸化后用标准溶液滴定(杂质不参加反应，氧化产物为和)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为V mL。则产品中硫脲的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)。若盛放标准溶液的滴定管未经润洗，则上述计算结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

32、某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。

A NaOH   B CuO   C NH3·H2O       D Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式______。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是________。

（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5   mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,   Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。