辽宁省丹东市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列化学用语或图示表达正确的是

A．的空间填充模型：

B．顺−2−丁烯的球棍模型：

C．的结构式：

D．基态氮原子的轨道表示式：

2、以下化学用语表述正确的是（   ）

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.H2O2的电子式：

C.乙醇的分子式：CH3CH2OH

D.溴乙烷的比例模型：

3、下列事实与胶体性质无关的是

A．长江入海口形成三角洲

B．向豆浆中加入盐卤做豆腐

C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

4、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b克

C.取a克混合物充分加热至恒重，减重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

5、分子中不含有的基团是

A．甲基

B．羟基

C．羧基

D．醛基

6、化学上常用AG表示溶液的酸碱度，。25℃时用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol·L－1HB溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

B．B点溶液中存在c(H+)+c(HB) =c(B－)+c(OH－)

C．D点溶液中的pH=11

D．25℃时，HB的电离平衡常数Ka=1.0×10－6

7、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠  D、生石灰

8、下列现象或做法与化学反应速率无关的是

A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂

B．水果箱中放置乙烯利

C．馒头制作过程中用酵头发酵

D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

9、化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．一定条件下X可发生氧化、水解、消去反应

B．最多能与反应

C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有7个手性碳原子

D．由X到Y发生的反应类型是取代反应

10、下列物质间互为同素异形体的是(    )

A.红磷和白磷 B.钢和铁 C.H2O 和 H2O2 D.氯气与液氯

11、下列说法正确的是

A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化    B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化    D. 放热反应发生时不必加热

12、下列物质中能使品红溶液褪色的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．H2

13、空气质量通常关注PM2.5(PM2.5指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物)和臭氧浓度，下列有关说法正确的是

A．PM2.5在空气中形成了气溶胶

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧和氧气的混合物中一定含有6.02×1023个氧原子

D．1.0 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

14、在标况下1.12L某气态烃和2.24L氢气完全加成反应后，最多还能和6.72L氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是(    )

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1，3 -丁二烯

15、下列物质中，不属于有机物的是

A．酒精   B．尿素   C．石英   D．塑料

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 在常温常压下，11.2L H2含有的分子数为0.5NA

B. Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为1:1和2:1

C. 在标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA

D. 7.1g Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA

17、在2L密闭容器中投入A和B，发生反应   ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是

A．

B．10分钟内反应共放热92.4kJ

C．以A物质表示的平均反应速率为

D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快

18、常温下，。下列说法正确的是

A．与等体积混合后：

B．相同体积均为2的和溶液，中和的能力相同

C．等浓度的溶液与溶液，前者溶液大

D．将溶液从升温至，溶液中减小

19、对于反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　）

A．增大N2O4的浓度

B．增大NO2的浓度

C．升高体系的温度

D．减小压强

20、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是(   )

A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

D.目前工业上不能直接由海水提取I2

21、只含C、H、O的有机物，为便于研究其燃烧时生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n，表示它们(m、n、x、y均为正整数)。例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示，它们的m分别为1、2、3，n均为1。它们完全燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比为3∶2。

(1)现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为____，写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式___。

(2)若某一类有机物可用通式(CxHy)m(H2O)n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V1和生成CO2的体积V2必须满足的条件是__。

22、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)、、(还原产物为)、都可以做消毒剂，都具有___________性。

(2)将紫色石蕊试液滴入氯水中现象是___________。

(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。在该反应中，被氧化的元素是___________，13.7g完全反应转移电子数是___________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)，用氯气制取NaClO的离子方程式是___________，使用“84”消毒液时加入少量的稀硫酸效果更好，原理是___________(用离子方程式表示)。

23、CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．

Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________

（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)

②下列能说明反应达到平衡状态的是_____

A.v(CO)=v(H2)                      B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变   D. c(CO)=c(H2)

③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________

Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

（4）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

（5）已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

24、铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成份是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解(假定其它未知成份的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。

(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为___________。

(4)工业上制取金属铝的化学原理可表示为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________，用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得铝___________t。

25、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；

（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

26、2FeCl3+Fe=3FeCl2的氧化剂为___；还原剂为___；氧化产物为___；还原产物为___。

27、按照要求完成填写下列空白。

(1)标准状况下，乙烯和乙炔的混合气体能与溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为_______。

(2)某卤代烃的结构简式可表示为 ，该卤代烃的名称为_______。写出该卤代烃与溶液共热时发生反应的化学方程式：_______。

(3)有机物X( )有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_______种。

①与溶液能发生显色反应；

②能与反应：

③苯环上只有两个取代基。

(4)某有机物的结构简式为 ，则该有机物含有的官能团名称为_______，写出该物质与足量溶液反应的化学方程式：_______。

28、写出下列物质的电子式

①N2   ②Cl2   ③CO2   ④H2O2   ⑤HClO   ⑥HCN  

⑦（NH4）2S   ⑧Ca（OH）2   ⑨N2H4   ⑩CO（NH2）2   ．

29、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

已知：①Ga转化为GaN的化学方程式是：2Ga+2NH32GaN+3H2

②NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

(1)镓元素在周期表中的位置是_____________。

(2)仪器X中的试剂是__________；

　A．浓氨水　B．稀硫酸　C．浓氢氧化钠溶液　D．浓氯化铵溶液　E．饱和食盐水

(3)仪器Y的名称是_______________；装置Z的作用_________；

(4)加热前，需先通入一段时间的H2，原因是__________________________。

(5)取某GaN样品a克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为bmol/L的盐酸VmL，则NH3的电子式_________，样品的纯度是___________。

30、某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入ag溶质，另一份蒸发掉bg水后恢复原状态温度，均达饱和。

(1)该温度下硝酸钾的溶解度为_______，饱和溶液的溶质的质量分数为_______。

(2)该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为cmol·L-1，则其密度为_______。

(3)若原来每份溶液的质量为2bg，原溶液中溶质的质量分数为_______。

31、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g)  ΔH＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率_______mol/(L·min)；

(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；

A．v(N2)=0.4 mol/(L·min)

B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)

C．v(O2)=0.3 mol/(L·s)

D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)

(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；

A．消耗1molN2同时消耗1molO2

B．混合气体平均相对分子质量不变

C．混合气体密度不变

D．2V正(N2)=V逆(NO)

(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)；

(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2)_______v逆(N2)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率_______(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_______(填“变大”“变小”“不变”)。

32、废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl2·6H2O，流程如下图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全；室温下相关物质的Ksp见下表。

回答下列问题：

(1)基态Co原子的电子排布式为___________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___________。

(3)操作①是___________；滤液III对应溶质的主要成分是___________(填化学式)。

(4)K2CO3与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5～9.0范围内Co2+___________(填“能”或“不能”)沉淀完全，Co(OH)2易被氧化Co(OH)3，Co(OH)3可氧化浓盐酸，其化学方程式为___________。

(5)浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。

(6)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L-1的Ni2+和Co2+混合溶液中逐滴加入(NH4)2S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子___________；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为___________mol·L-1。