四川省绵阳市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　)

A. 由红色变橙色   B. 由黄色变红色   C. 由黄色变橙色   D. 由橙色变黄色

2、全钒液流电池的放电原理为VO+V2++2H+=VO2++V3++H2O，该电池续航能力强，充电时间短。用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．太阳能电池放电时，化学能转化为电能

B．电极M上的电势低于电极N上的电势

C．交换膜可选用质子交换膜

D．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A．金刚石中含有化学键数目为4NA

B．标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NA

C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的浓度为

D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5NA，且前者更少

4、下列物质中，属于酚类的是   （ ）

A.

B.

C.

D.

5、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe

6、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某烷烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，该烷烃的分子式不可能是

A. C4H10   B. C5H12   C. C8H18   D. C17H36

8、配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

C. 带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法

D. 所用NaOH已经潮解

9、下列物质的名称不正确的是（   ）

A.FeS2：二硫化亚铁 B.CaSO4·2H2O：熟石膏

C.CO(NH2)2：尿素 D.CH3CH2CH2CH3：正丁烷

10、奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法中正确的是

A．该物质与苯酚属于同系物

B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该物质的分子式为C16H16O3

D．该物质分子中的所有原子共平面

11、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．HCl

D．H2O

12、某溶液中加入铝粉能产生H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Cl-、K+、SO42-、Na+   B. Na+、SO32-、Cl-、NO3-

C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-   D. K+、Na+、NO3-、HCO3-

13、据文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．物质2为极性分子

B．物质1不能发生还原反应

C．物质1~6都属于烃的衍生物

D．物质4和5发生的反应为取代反应

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓

B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO

C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO

D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：

15、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成三种一氯代烃的是(　　)

A. B.

C. D.

16、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：

下列说法错误的是

A．过程①属于可逆反应

B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2

C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应①②③④都是氧化还原反应

18、下列说法中正确的是（　　）

A.CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

B.CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子

C.葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子数为5

D.酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

19、下列烷烃中沸点最高的是 

A．乙烷 B．正戊烷   C．正丁烷   D .新戊烷

20、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。下列说法不正确的是

A.苯是最简单的芳香烃

B.重金属离子可导致蛋白质变性

C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

21、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)N2的电子式为___________

(2)砷在元素周期表中的位置___________，

(3)2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，Mc的质子数为___________。

(4)已知：含1molP原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量；转化为红磷要放出17.6kJ的能量；由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。(填物质名称)

(5)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3___________PH3(填“＞”或“＜”)，沸点：N2H4___________P2H4(填“＞”或“＜”)

(6)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，写出PH3与HI反应产物的电子式___________。

22、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。下图是核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息，据此回答有关问题：

(1)氟原子的核电荷数是___________。在化学反应中，铝原子比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子，成为___________(离子符号)。

(2)在第二周期中，元素原子结构最稳定的是___________。(元素符号)

(3)在第三周期中，各元素原子结构的共同之处是___________。

(4)氢气不仅能在空气中燃烧，还能在氯气中燃烧。如图是氢气与氯气反应的示意图，请写出氢气在氯气中燃烧的化学符号表达式___________。据此，你对燃烧条件的新认识是___________。

(5)钠元素与硫元素形成的化合物化学式为___________。

(6)钙元素的原子结构示意图为。下列元素中与钙元素化学性质相似的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

23、现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固态能导电的是_________________________

（2）液态（或熔化时）能导电的化合物是_________________________________

（3）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

（4）属于非电解质的是_________________________________

（5）既不是电解质也不是非电解质的是_________________________________

24、现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

25、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)基态亚铜离子()的最外层电子排布式为______；高温下容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：______。

(2)的沸点高于的沸点(-42℃)，其原因是______。

(3)和的空间结构分别为______、______。

26、某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)5min内用Z和Y表示的平均反应速率分别为___________、___________。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，如___________、___________。在本实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用___________原理加快了氢气生成的速率。

27、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___mol。

28、(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__。

29、反苯基丙烯酸(，)是一种微有桂皮香气的白色晶状粉末，可用于制备苯丙氨酸、用作冠心病药物的中间体。实验室可通过苯甲醛(，)和乙酸酐()制备反苯基丙烯酸，实验流程如下：

实验过程中部分装置见下图：

已知：Ⅰ.部分物质沸点见下表：

Ⅱ.不同类型冷凝器见下表：

回答下列问题：

(1)过程①制备反苯基丙烯酸的化学方程式为___________，过程①中采取的提高苯甲醛转化率的方法为___________。

(2)装置A中宜选用的冷凝器为___________；用仪器y冷凝时，进水口为___________(填“a”或“b”)。

(3)过程④的目的是蒸出苯甲醛，通入水蒸气可降低所需温度，原因为___________；已知苯甲醛微溶于水，此过程开始时，尾接管处观察到蒸出淡白色浑浊液体，待出现___________(填现象)时，表示此过程完成。

(4)与普通过滤相比，抽滤(装置C)的优点为___________(答2点)。

(5)最终收集到5.92g反苯基丙烯酸粗品，计算本实验中反苯基丙烯酸的产率为___________。

30、2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举办，运动员的住所要经常用“84消毒液”（有效成分NaClO）进行清洁。请计算：用112L氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要NaOH的质量是多少?_________

31、燃煤锅炉尾气中含有一定量的，直接排放污染环境，可用还原法进行处理。

Ⅰ．还原法

已知：①   

②   

(1)其发生的主要反应为 ___________。

(2)某催化剂存在时，在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下进行反应，经过相同的时间，的转化率随温度变化的曲线如图甲所示。N点转化率比M点低的原因可能是___________。

A．发生副反应，生成

B．催化剂的活性降低

C．平衡逆向移动

Ⅱ．还原法

在℃时，向填充催化剂的2L恒容密闭容器中充入 和 发生反应   ，的转化率随时间的变化如图乙所示。

(3)反应0～10min时，反应的平均速率___________，该反应的平衡常数___________。

(4)若在℃()进行该反应，当的转化率为80%时，___________(选填“＞”或“＜”)，理由为___________。

Ⅲ．电化学还原法

(5)在酸性电解液中，利用3D电催化剂组装成电池，在___________(选填“正极”或“负极”)转化为，其电极反应式为___________。

32、S元素是动植物生长所必需的元素，在生活中应用广泛。

(1)基态S原子的价电子排布式为___________。

(2)的空间构型为___________，的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)。

(3)用杂化轨道理论解释的键角差别很大的原因是___________。从结构的角度解释的酸性比强的原因是___________。

(4)结构有两种，硫氰酸的沸点___________(填“高于”或“低于”)异硫氰酸。

(5)晶胞如图所示，填在由形成的___________空隙中。已知晶胞中与最近的距离为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________。

(6)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有___________个，原子坐标参数可以表示晶胞内部原子的相对位置，其中原子坐标参数A为，B为，C为，则D点坐标参数为___________。