四川省自贡市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)

A．431 kJ·mol－1

B．946 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1

D．1130 kJ·mol－1

2、下列叙述正确的是

A．同一元素的各种同位素性质相同

B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等

C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25

D．因为酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S

3、在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是(　　)

A. 1∶1    B. 1∶2    C. 2∶1    D. 8∶53

4、合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.物质 X 的分子式为 C8H8O2

B.物质 X 中所有碳原子可能在同一平面内

C.物质 Y 的 1H 核磁共振谱图中有 8 组特征峰

D.1molY 最多可与 6mol 氢气发生加成反应

5、某小组设计如下图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是

A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似

B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol

C. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能

D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

6、如图，C60是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C60的新物质N60，下列有关N60的叙述正确的是

A．分子中含有σ键和π键

B．属于原子晶体

C．分子是非极性分子

D．的熔点比的低

7、下列说法中正确的是

A．已知S(s)＋O2(g) SO2(g)   ΔH1；S(g)＋O2(g) SO2(g)   ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)   ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ

8、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是       

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂

D.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

9、将N2和H2置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌ 2NH3，反应进行到4s末，测得N2为0.5mol, H2为0.4mol，NH3为0.1mol。下列说法正确的是

A．N2的反应速率为0.0625mol·(L·s)-1

B．H2的反应速率为0.05mol·(L·s)-1

C．NH3的反应速率为0.025mol·(L·s)-1

D．NH3的反应速率为0.75mol·(L·min)-1

10、某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是

A.正极上发生氧化反应

B.装置工作时，溶液中的向负极移动

C.可改用Fe做电极材料

D.装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu

11、CO和H2合成乙醇发生如下反应：

反应Ⅰ：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1= −128.8 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= −41.8 kJ·mol-1

向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．α1＜α2

B．在400 K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25

C．在500 K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点

D．为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压

12、熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是

A. 电极M 为负极，K+、Na+移向M

B. 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大

C. A 为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-

D. 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

13、下列说法正确的是（   ）

A. 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小

B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时KSP会发生变化

C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D. 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液

14、下列实验操作需要用温度计，且温度计插入反应物液体中的是

A．苯和液溴制溴苯

B．苯和浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯

C．酒精和浓H2SO4混合共热制乙烯

D．实验室进行石油分馏

15、用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是(   )

A.甲醇一极的电极反应式为

B.若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼

C.若a、b均为石墨，b极反应为：

D.若a为石墨，b为铜，消耗标准状况下，则电解后溶液的pH为1(忽略溶液体积变化)

16、下列各物质中含氢原子数最多的是(   )

A.53.5g NH4Cl B.1.5mol NH4NO3

C.1.204×1024个CO(NH2)2 D.标准状况下22.4L NH3

17、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定有SO42-    B. 可能有SO42- 或Ag+    C. 一定无Ag+    D. 还可能有CO32-

18、将标准状况下通入水中，得到密度为的溶液，则得到盐酸的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

19、化学反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．三种物质中的能量最高

C．该反应生成，需吸收能量

D．断裂键和键时放出能量

20、NO－空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是

A．b膜为阴离子交换膜

B．乙池中总反应的离子方程式为：5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO

C．当浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计)

D．若甲池有5.6LO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L

21、甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

  CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：   。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=   。

  甲图

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

乙图

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍  B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：__________。

22、钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠___原因是__②钠熔化小球，原因是_____③小球四处_____逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液______，原因是_________。

23、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”下列微粒中：

①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨

(1)化合物④⑥⑧⑨中属于电解质的有___________种(填序号)。

(2)只属于碱的微粒是___________(填序号)。

(3)按此理论既属于酸又属于碱的微粒有___________种(填序号)。

(4)④的水溶液可以导电的原因是___________(用电离方程式表示)。

24、.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

25、高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。

（1）Ti2+的基态价电子排布式为_______________________。

（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为____________。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为___________。

（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。

（4）与N2O互为等电子体的一种分子为________________________(填化学式) 。

（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_____________________。

26、分析以下几个反应(未配平)，填空：

①Fe2++Zn→Zn2++Fe

②Fe2++Cl2→Fe3++Cl—

③Fe3++Fe→Fe2+

(1)Fe2+体现氧化性的是___________(填反应的序号)。

(2)写出反应①对应的一个化学反应方程式___________。

(3)反应②中每1molCl2完全反应转移电子为___________mol。

(4)对反应③进行配平，并用单线桥标注电子转移的方向和数目。______

___________Fe3++___________Fe=___________Fe2+

27、在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸()，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。

已知乳酸()是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，

(1)的为___________。(，)

(2)计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程___________。

28、现有下列10种物质：①铝；②；③；④；⑤；⑥氨水；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨；⑩蔗糖。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)写出⑨在水中的电离方程式___________。

(3)上述10种物质中，有两种物质之间发生的反应可用表示，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(4)写出⑤与少量③反应的离子方程式___________。

(5)写出⑧与⑨反应的离子方程式___________。

29、实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：___________。

（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时，仰视刻度线。

30、常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a值为___。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氮气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为___。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始：n平=___(写最简整数比，下同)。

(4)原气体中a：b=___。

(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=___。

31、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4.由钼精矿(主要成分是)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。

回答下列问题：

(1)钼精矿焙烧时反应的化学方程式___________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________。

(3)由钼酸得到所用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________。

(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x=___________。

②焙烧炉中也会发生与反应生成和的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为___________、___________。

32、从某工业废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工艺流程如下：

已知：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物，与熔炼固渣分离；

②Sc2O3和TiO2性质较稳定，不易被还原，且TiO2难溶于盐酸；

③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，如[Fe(C2O4)3]3-、[Sc(C2O4)3]3-等；

④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”反应速率，“酸浸”前对熔炼固渣的处理方式为_______。

(2)“氧化”中加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下“调pH”时，若溶液中c(Sc3+)=0.001mol/L，为除去杂质离子，应控制pH范围是_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。

(4)已知25℃时Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，pH=2的草酸溶液中=_______(用含a、b的代数式表示，下同)。

(5)“沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是_______。

(6)草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3·6H2O]在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时固体的主要成分是_______(填化学式)，550～850℃时反应的化学方程式为_______。{M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g/mol}