四川省绵阳市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

2、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．中含有的离子总数为

B．在氧气中充分燃烧，转移电子数为

C．常温常压下，乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为

D．在足量中光照，反应生成的分子数为

3、化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物

B.《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同

C.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用

D.用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物

4、下列各组物质依次为酸、混合物和碱的是

A.硝酸钠、CuSO4·5H2O、KOH B.硫酸、空气、纯碱

C.NaHSO4、NH3·H2O、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱

5、关于乙酸的说法不正确的是

A.属于烃类

B.能与碳酸氢钠反应

C.能与金属钠反应

D.能与乙醇发生酯化反应

6、还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．反应生成FeO

B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂

C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2

D．用铁丝网罩住酒精灯的火焰是防止风把火焰吹灭

7、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．澄清透明的溶液中：、、K+、H+

B．含有大量的溶液：、Na+、、

C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、、I-

D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、Cl-、Ca2+

8、下列实验操作正确的是

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

9、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．不能发生消去反应

B．能发生取代反应也能发生氧化反应

C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3

10、下列实验能达到实验目的的是

A. 用装置①分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液

B. 用装置②定量测定H2O2的分解速率

C. 用装置③将CuSO4·5H2O变无水CuSO4

D. 用装置④分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

11、下列物质不能用作食品添加剂的是

A．石膏

B．亚硝酸钠

C．碘酸钾

D．福尔马林

12、下列叙述正确的是

A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性

B．原子失电子数越多还原性越强

C．失电子能力弱的物质得电子能力一定强

D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

13、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液中离子浓度关系：

B．浓度均为的溶液和溶液等体积混合：

C．等物质的量的一元弱酸与其钾盐的混合溶液中：

D．已知溶液的，该溶液中：

15、下列叙述及相关解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、草酸是一种二元弱酸。常温下向溶液中滴加溶液，混合溶液里[表示或]随的变化关系如图所示。下列说法中错误的是

A．直线I中表示的是

B．

C．对应

D．对应

17、下列离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硝酸反应：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

18、含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

19、A、B、C三种气态烃组成的混合物共a摩尔与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体物质的量减少2a摩尔，则三种烃可能是

A．CH4、C2H6、C3H8

B．CH4、C2H4、C3H4

C．C2H4、C2H2、CH4

D．C2H6、C3H6、C2H2

20、（双选）蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：。有关说法不正确的是(　　)

A. 蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯

B. 合成该蔗糖酯的反应属于取代反应

C. 蔗糖分子中含有8个羟基

D. 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

21、在氨水中存在的粒子有___________；在氯水中存在的粒子有___________。

22、某溶液中可能含有CO、SO，为了证明这两种离子确实存在，选用的方案是：取少量的原液，滴加过量的___，发现由气泡生成，再向其中加入___溶液，出现白色沉淀，则可证明这两种离子存在。

23、常温下，向100mL0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。

(2)请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________。

(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=___________mol/L。

24、Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）__________；升高温度碱性将______（选填“增强”或“减弱”）。

25、在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加到CuSO4溶液或氯化铁溶液中，会置换出金属铜或铁。( )

26、写出下列物质的电离方程式

（1）Al2(SO4)3_______

（2）Ba(OH)2_______

27、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔效应    c．分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的_________(填字母)。

A． B．  C．   D．

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过半透膜：______。

28、今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，用序号回答问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是________________________

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是______________________

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______________________

29、某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是_________；装置B的作用是_________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________（用含m1、m2的代数式表示）。

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________。

A．KSCN溶液、氯水     

B．稀盐酸、KMnO4溶液  

C．稀硫酸、KMnO4溶液       

D．NaOH溶液

30、将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L−1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L−1·min−1。A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x＝______。

31、已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：

(1)Mn元素位于元素周期表的______区，基态锰原子的价电子排布图为_____ 。

(2)P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为________ 。

(3)已知NH3的沸点高于PH3，原因是________。

(4)农药“乐果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为：，其中N原子的杂化类型为________ 。

(5)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4O10，其中P在空间的相对位置不变，则P4O10中σ键和π键的数目之比为_______。

(6)已知一种立方型FeS2晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe2+距离最近且等距离的S的数目为_____。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心Fe2+的坐标为__________ 。

(7)已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为a pm，密度为d g·cm-3, 阿伏加德罗常数的值为NA，则a与d的关系是a = ______(用d、NA表示a)。

32、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

I.已知：i.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=−221 kJ⋅mol−l

ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=−393.5 kJ⋅mol−1

iii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ∆H=+181kJ⋅mol−1

(1)请写出用CO还原NO的热化学方程式______。

(2)下列措施能够增大CO还原NO反应中NO的平衡转化率的是______(填字母序号)。

A.及时分离出CO2 B.降低温度   C.减小容器压强 D.使用优质催化剂

(3)在某恒温恒容容器中发生CO还原NO的反应，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是______(填字母序号)。

A. 2v正(CO)=v逆(N2)   B.气体密度不再随时间改变

C.CO的物质的量分数不再随时间改变   D.气体平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅱ.在体积均为1L的两个密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol N2O、0.1mol CO和相同催化剂发生反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0；实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

(4)B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线______(填字母序号)。

(5)要缩短b曲线对应容器中反应达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是______(答出1条即可)。

(6)A容器中反应达到平衡时总压为2.5MPa，则500℃时反应的平衡常数Kp=______(保留两位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(7)已知反应速率v正= K正×c(N2O)×c(CO)，v逆=K逆×c(N2)×c(CO2)，K正、K逆分别表示正、逆反应的速率常数，c为物质的量浓度，则M处的=______(保留两位小数)。