辽宁省营口市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列物质中，既能被酸性 KMnO4 溶液氧化，又能和溴水反应的是

①丙烯   ②丙炔   ③苯   ④甲苯   ⑤聚乙烯   ⑥苯酚   ⑦乙酸乙酯   ⑧乙酸

A.①③⑤⑦ B.①④⑥

C.①②⑥ D.①②⑥⑧

2、下列叙述中正确的是(　　)

A. 有阳离子的晶体一定有阴离子

B. 有阳离子的晶体一定是化合物

C. 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体

D. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽

3、下列反应的离子方程式正确的是

A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至沉淀的质量最大：

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2：

C．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：

D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

4、已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A.

B.一定温度下，改变水溶液中或 不会发生变化

C.温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的

D.将温度下 的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示，W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Z的周期数等于族序数，下列说法不正确的是

A．化学式为：Y2Z2X6W2

B．X分别与Y、Z形成的化合物为共价化合物

C．简单离子的半径：X＞Y＞Z

D．Y、Z的简单离子均可促进水的电离

6、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y与Q位于同一主族。其最高价氧化物的水化物溶液对应pH如图所示，下列说法不正确的是

A．简单氢化物的沸点：Y＞Q

B．简单离子半径：Z＞W＞Q＞X＞Y

C．X、Y、Z可形成含有共价键的离子化合物

D．X、Y形成的化合物XY、XY2会污染空气，形成光化学烟雾

7、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-═Cu

B．用食醋清洗水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO ═BaSO4↓+H2O

D．向苯酚钠溶液中通入足量CO2变浑浊：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO

8、下列说法正确的是

A．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1

B．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D．同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

9、乙醇电池比甲醇效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时，1mol乙醇被氧化产生6 mol电子转移

C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

D. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

10、仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是

A.乙酸乙酯、乙醇 B.无水硫酸铜、小苏打

C.烧碱、硝酸铵 D.硫化亚铁、氧化铜

11、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A．V1＞V2

B．V1＜V2

C．V1＝V2

D．V1≤V2

12、在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图，则原子半径最大的元素是（ ）

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

13、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

14、如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3＋。下列叙述正确的是(　　)

A.左池中阴离子数目增加

B.每消耗1 mol Y2O72-，转移3 mol电子

C.改变右池溶液的c(H＋)，电流强度不变

D.左池电极反应式：X4＋＋2e－=X2＋

15、下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

16、工业上获得大量乙烯的方法是(   )

A.卤代烃消除 B.煤高温干馏 C.炔烃加成 D.石油裂解

17、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是

A.该反应的平衡常数表达式K=

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

18、下列说法不正确的是

A．受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用稀氨水、肥皂水或饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水洗

B．饱和FeSO4溶液中加入适量(NH4)2SO4晶体，经过滤、洗涤，即可得纯净的硫酸亚铁铵晶体

C．市售食醋总酸含量大约5%，浓度接近1mol·L-1，稀释10倍再进行滴定，可减小误差

D．实验室完成焰色反应时，若无铂丝，可用铁丝代替，但不可用铜丝或玻璃棒

19、实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．采用加热回流装置

B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃

C．分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液

D．粗品精制：加吸水剂分液

20、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

A．6和8   B．9和11   C．1和12  D．19和17

21、常温下有浓度均为的四种溶液：①溶液；②溶液；③HCl溶液；④氨水

(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。

(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时氨水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)，溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)取10mL③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的___________。

(5)已知18℃时，的，其饱和溶液中的物质的量浓度是___________。

22、据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

23、硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO2+ 2C Si+ 2CO↑。

(1)作还原剂的物质是___________， 碳元素的化合价___________ (填 “升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1 mol Si，消耗SiO2的物质的量是___________ mol， 转移电子的物质的量是___________mol。

24、如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_____________；

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_____________；

(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_____________端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_____________端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。

(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_____________端通入。

25、Ni2+的价电子排布图为________

26、我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：

(1)Al原子的最外层电子排布式为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应的化学方程式为___________。

(2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。

(3)制备NH4ClO4时，需先制备高纯度NaClO4。为测定NaClO4纯度，可用KI溶液检测：_____ClO+___I-+_____H+⃗_____Cl-+_____I2+____H2O

①配平上述离子方程式___________。

②若生成127gI2，则转移电子数为___________。

(4)实验室可利用NaClO4与NH4Cl两种饱和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl⇌NH4C1O4+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是___________。

27、某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：

(1)结合图中数据，判断该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为、、、，判断其大小关系_____。

使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：

(3)___________0(填“＞”“=”或“＜”)，途径(I)的活化能___________。

(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________，反应热___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。

A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

D．升高温度能提高活化分子百分数

28、研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。

(1)从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

SiO2属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为________(用离子方程式表示)。

(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。

据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2______(填字母序号)。

A．只有还原性                 B．只有氧化性                         C．既有还原性又有氧化性

工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________。

(3)从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_______。

29、某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：

实验1：分别取浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：___________。

(2)小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：

猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；

猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。

依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：___________。

(3)取⑤中溶液，___________(填操作和现象)，证实猜想2成立。

小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。

实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。

(4)结合上述实验现象，下列推测合理的是___________(填字母序号)。

a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为

b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化

c．空气小的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色

d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象

(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：

ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因

ⅱ.在溶液中存在

反应l：(慢)

反应2：(快)

解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因___________。

小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。

实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

(6)实验中加入的固体物质是___________(填化学式)。加入后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：，___________，___________。

30、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）________

31、采用CO2作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)转化路径涉及的主要反应如图：

请回答下列问题：

(1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=____kJ·mol-1。

(2)有利于提高体系CO2平衡转化率的措施有____(填标号)。

A．减小n(CO2)：n(H2)投料比

B．减小体系压强

C．使用高效催化剂

D．及时分离H2O(g)

(3)n(CO2)：n(H2)投料比为1∶3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为____(填标号)。

A.373~573K        B.573~773K          C.773~973K        D.973~1173K

②已知反应1的v(正)=k正·p(CO2)·p(H2)，v(逆)=k逆·p(CO)·p(H2O)，计算1083K时，=____[p(CO2)等代表分压)]。

③工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C2H4的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C2H4的选择性的原因____。

④在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯，产生乙烯的电极为____极(填“阴”或“阳”)，该电极的电极反应式为____。

(4)在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H己省略)。

上述过程中得到相对较多的副产物为____，合成甲醇决速步的化学反应方程式为____。

32、氧、硫、硒()、碲()、钋()是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。该族元素及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。回答下列问题：

(1)在周期表中的位置为_______。

(2)某温度时，该族单质与反应生成气态的热化学方程式如下：

①硫和硒的氢化物的热稳定性：H2S_____H2Se (填＞、=或＜)；用原子结构知识解释你的判断结果_______。

②写出与反应生成和的热化学方程式_______。

(3)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如图。

①步骤I反应的离子方程式为_______。

②生物浸出时的总反应的氧化剂是_______。

(4)全固态锂硫电池能量密度高，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的材料，电池反应为：。下列说法错误的是_______

A．电池工作时，正极可发生反应：

B．电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重

C．石墨烯的作用主要是提高电极的导电性

D．电池充电时间越长，电池中的量越多