辽宁省营口市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C. X与Z可形成离子化合物ZX

D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

2、鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是(  )

A．KMnO4溶液、FeCl3溶液   B．溴水、KMnO4溶液

C．NaOH溶液、FeCl3溶液   D．溴水、Na2CO3溶液

3、向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是

  A．CCl4层显紫色是因为有I2生成

  B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-

  C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成

  D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华

4、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

①多孔电极a为负极

②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

A. ①②   B. ②④   C. ②③   D. ③ ④

6、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A. A可能是金属，也可能是非金属

B. A、B、C不一定含有同一种元素

C. B、C的水溶液可能都呈碱性

D. A的氧化物的水化物为强酸

7、下列有关氮及其化合物的说法中正确的是

A．的水溶液可以导电，为电解质

B．固体能溶于稀硝酸，生成溶液，并放出气体

C．某溶液Y中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液Y不一定是铵盐溶液

D．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、过量稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多

8、从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等，反应原理如下：

下列说法正确的是

A．以上四种有机物均易溶于水

B．诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面

C．β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃

D．等物质的量的诺蒎酸与蒎二醇分别与足量的钠反应产生的的量相同

9、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 8种

10、化学在科学、技术、社会和环境等方面发挥着巨大作用。下列有关说法正确的是

A．塑料中植入微量蛋白酶K，有助于塑料降解，活性银离子、乙醇均能使该蛋白酶变性

B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料

C．氢燃料电池属于二次电池，优点是能源利用率高、清洁无污染

D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

11、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制1-丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴制1,2二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

12、下列说法不正确的是（　　）

A. 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较现象

C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

13、在Na2S（aq）中，下列说法不正确的是（   ）

A.2c（Na＋）＋c（H＋）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）

B.c（Na＋）＋c（H＋）=2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）

C.c（H＋）＋c（HS－）＋2（H2S）=c（OH－）

D.c（Na＋）=2c（S2－）＋2（HS－）＋2c（H2S）

14、下列物质中含离子键的是（   ）

A. Cl2   B. CO2   C. NaCl   D. CH4

15、在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是（　　）

A．同质量不同体积的氮气和一氧化碳

B．不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳

C．同体积、同压强的氮气和乙烯

D．同温同压下的一氧化碳和氮气

16、向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（   ）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

17、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A.2 mol SO2＋1 mol O2 B.1mol SO2＋1 mol O2

C.2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D.1 mol SO2＋1 mol SO3

18、半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是

A．锗元素的氧化物化学式为GeO2

B．锗是原子序数为32的一种过渡元素

C．锗在周期表中的位置是第四周期IVA族

D．锗处于周期表中金属与非金属的分界处

19、下列有机化合物中，不属于醇的有

A. CH3CH3   B. CH2=CHCl

C. CH3CH2OH   D. CH3COOCH2CH3

20、每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似，下列说法中不正确的是

A.常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

B.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:3

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.1mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个

21、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：

(1)下列装置可用于实验室吸收尾气中SO2的是___________(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)某同学将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；据此实验推断，使品红试液褪色的粒子可能有___________种。

(3)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验___________。

(4)用 Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，则参加反应的HNO3和H2SO4的物质的量之比为__________

(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是___________。

(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

22、感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其中一种的结构简式为：。试回答下列问题：

（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式_________________；

（2）写出由(1)中两种单体生成高聚物的化学反应方程式：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

（3）对此高聚物的性质判断不正确的是__________(填字母)．

A．在酸性条件下可以发生水解

B．此高聚物不能使溴水褪色

C．此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．此高聚物可与液溴发生取代反应．

23、回答下列问题：

(1)有下列微粒、、、、、、、。

①以上8种微粒中共有_______种核素，共包含_______种元素。

②互为同位素的是_______；中子数相等的是_______。

③由、、三种核素构成的氢气的相对分子质量有_______种。

(2)质量相同的和与足量钠反应，充分反应以后放出的气体的质量之比为_______。

(3)在如下物质中，请选择填空(填序号)：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧

只由非金属元素组成的离子化合物是_______；只由离子键组成的物质是_______；

只由极性键组成的物质是_______；由离子键和非极性键组成的物质是_______。

24、按要求完成。

(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是___________，在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。

(2)用单线桥表示的电子转移情况___________。

(3)在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为___________，在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。

25、回答下列问题：

(1)下列物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。

①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气⑪CO2

(2)根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H=______。

(3)泡沬灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______。

26、研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

(1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是_____(填化学式)。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是_____，其中在该反应中_____ (填标号)。

A． 作氧化剂 B． 作还原剂

C． 既是氧化剂又是还原剂 D． 既不是氧化剂又不是还原剂

(3)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

(4)取少量粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：

①在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，用这个实验可以区别___________和___________。

②向烧杯中液体逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式：___________。

27、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：___________。

(2)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：___________。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。

(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。

(5)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

28、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________。

②1mol维生素A最多可与___________mol H2发生加成反应。

(3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置和有关数据如下：

+H2O

实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤除去MgSO4固体。进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊酯3.9g

(1)实验中加入过量乙酸的目的是 _______。

(2)在洗涤操作过程中，可以用乙醇代替水吗？原因是 _______。

(3)在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______。(填标号)

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

d．先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

(4)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______。

(5)蒸馏纯化时应收集_______馏分。

a．116~120℃

b．130~133℃

c．140~143℃

(6)该实验的产率为_______。

30、将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

31、化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

32、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

I．高温热分解法：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)   ，在总压强为200kPa恒压条件下，=3：1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)图中表示平衡状态的曲线为___________(填“a”或“b”)。

(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有___________(填标号)。

A．该反应平衡常数K随投料比增大而增大

B．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大

C．该反应平衡常数K随温度升高而减小

D．图中M点正反应速率小于逆反应速率

(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是___________kPa；该反应的平衡常数___________kPa。

(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。

Ⅱ.电化学法：

(5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。电极a为___________(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极b上发生的电极反应：___________