四川省雅安市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列关于硅的叙述中,正确的是(  )

A. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D. 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能与氢气发生化合反应

2、下列说法正确的是(   )

A.活化分子碰撞即发生化学反应

B.增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数

C.某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变

D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

3、结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（   ）

A．4种   B．5种   C．6种 D．7种

4、下列晶体属于单质的是(   )

A.金刚石 B.水晶

C.氯化钠 D.雪花

5、下列说法正确的是

A．二氧化硅的结构式：O =Si=O

B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

6、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列图示不正确的是

A．HCl的电子式是

B．N2的结构式是N≡N

C．SO3的VSEPR模型：

D．Na的原子结构示意图是

8、X、Y 、Z、W四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为6，Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，四种元素的原子序数之和为45.下列说法正确的是

A．原子序数大小为：Z>W>Y>X

B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z

C．ZY2中各原子均满足8电子结构

D．Y、Z、W三种元素仅能形成一种盐

9、O2F2是极强的氧化剂和氟化剂，它可以和氙气、金发生剧烈反应，生成XeF6和AuF5；也能与一些氟化物如三氟化硼、五氟化磷等反应生成氧正离子(O)盐，下列说法不正确的是(   )

A.反应2O2F2 + 2PF5 =2O2 [PF6] + F2中，F2是氧化产物

B.O2F2既可以作氧化剂也可以作还原剂

C.O2F2分别与氙气、三氟化硼反应都有F2生成

D.O2F2与金发生剧烈反应，当有0.5molAuF5生成时产生标准状况下氧气28L

10、下列实验操作正确的是（　　）

A. 用分液的方法分离汽油和煤油

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗

D. 用饱和溴水除去苯中的苯酚

11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的质子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts

12、常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

13、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B.向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

C.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

14、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH—=H2O

15、据腾讯科技报道，日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是(  )

A. 该元素的最高正化合价为+3

B. 该元素的单质可用作半导体材料

C. 该元素的一种同位素的质量数为A，则中子数为A-113

D. 该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族

16、下列离子方程式书写正确的是

A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO

C．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D．向CaCO3悬浊液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO

17、某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：

已知：能被氧化为黄色的可聚合为红色的。

下列分析错误的是

A．②中溶液变红，是由于生成了

B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成

C．分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为，的速率

D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化，的反应

18、已知：①与溶液发生反应；②与硝酸酸化的硝酸锰溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。下列推断正确的是(    )

A.由①知，中是+3价

B.由②知，的氧化性强于

C.可与浓盐酸发生反应：

D.可与稀硝酸发生反应：

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25oC，101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

20、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D．a时刻溶液中的Ba2+恰好被完全沉淀

21、现有下列9种物质：①铝  ②醋酸  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦稀盐酸  ⑧NaHSO4  ⑨碳酸钙

（1）上述物质中属于强电解质的有__，属于非电解质的有__(填序号)。

（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是__。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为__。

（4）⑧在水中的电离方程式为__。

（5）⑨和⑦混合反应离子方程式为__。

22、已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

(1)元素在周期表中的位置为___________。

(2)X的一种核素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为___________。

(3)形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_______。

(4)元素在海水中含量非常高，海水中含元素的化合物主要是_______(填化学式)，该化合物在水中的电离方程式为________。

(5)单质可在中燃烧，生成一种正盐和黑色固体。反应的化学方程式为___________。

(6)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓()。镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为________。

23、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

24、按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。

(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。

25、写出下列物质的电子式：

（1）H2：___；（2）N2：___；（3）NH3：___；（4）NaOH：___。

26、根据英国地质调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。锑在自然界中主要存在于辉锑矿(Sb2S3)中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。

(1)写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：_______。

(2)在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。写出其燃烧时的化学反应方程式：_______。

(3)锑有两种常见氟化物。取其高价态的氟化物，在它的HF溶液中慢慢加入H2O2，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A，其阴离子呈八面体结构。A的结构简式为_______，A不稳定，易缓慢分解为B和某种气体，写出生成B的化学方程式：_______。

27、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。

(2)写出的电离方程式_______。

(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式_______。

(4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式_______。

28、书写方程式。

(1)苯的硝化反应：_____。

(2)用甲苯制取烈性炸药TNT：_____。

(3)2－氯丙烷()的消去反应：_____。

(4)向苯酚钠溶液里通入足量的CO2：_____。

(5)苯酚与溴水的反应：_____。

(6)乙醛与银氨溶液的反应：_____。

29、下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为_______；

(2)B仪器称为_______，在此实验中B应加入_______(写名称)；

(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①如何测知F中已充满大量A中气体：_______；

②D的作用是干燥气体，D中盛的是_______(写名称)；

(4)A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是_______，吸收E尾气的离子方程式为_______。

(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。

30、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

试求：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）未变质前NaHCO3的物质的量为 ________mol。

31、LiFePO4是新一代理想型正极材料，某科研小组设计由钛磁铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO和SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程图如下：

已知25℃时相关金属离子[co(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)列举滤渣A的一种用途_____，请写出滤渣A与NaOH溶液反应的离子方程式_____。

(2)为了加快钛磁铁矿酸浸速率，可采取的措施有_______(任答两条即可)。

(3)写出氧化过程发生的离子方程式：_______，氧化需要控制在适当的温度下进行，温度不宜过高的原因是_______。

(4)写出“高温煅烧”制备LiFePO4的化学方程式：_______。

(5)新一代LiFePO4电池是一种高能量密度、电性能优良的新型电池，其工作原理如图所示，电池反应：LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。

①放电时，正极反应式：_______。

②充电时，LixC6电极增重14g时，电路中转移电子数目为_______。

32、体积为a升密闭容器中充入等物质的量的A气体和B气体，一定温度下发生反应， 生成C气体，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：回答下列问题

(1)反应的化学方程式为_____________________。

(2)54 min 时A的转化率_____30 min 时A的转化率(填<  > 或  ＝)

(3)40 min时改变的条件是__________________。

(4)25min时化学平衡常数K=_____

(5)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁用到CO,高炉内可能发生的反应：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+ CO2(g) =2CO(g)   △H2=+172.5 kJ/mol

C(s)不充分燃烧生成CO(g)的热化学方程式为________________。