四川省德阳市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-

C. 无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-

D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.S原子结构示意图： B.HClO的电子式：

C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D.中子数为10的氟原子：F

3、工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学反应方程式为。下列说法正确的是

A．的结构示意图为

B．不是电解质

C．该反应中既是氧化剂又是还原剂

D．的电离方程式为

4、aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是

A. 原子半径X＜Y   B. a＋n=b-m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm   D. X的氢化物的化学式为HnX

5、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：W＜R

B．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．Y的一种氧化物可做供氧剂

6、下列微粒属于等电子体的是

A．12CO2和14CO

B．H2O和NH3

C．N2和13CO

D．NO和CO

7、下列关于石油的说法正确的是

A．石油主要含有碳、氢两种元素

B．石油属于可再生矿物能源

C．石油裂化属于物理变化

D．石油分馏属于化学变化

8、我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是

A．在“人造太阳”中发生核聚变的H、H是H的同位素

B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀

D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H2

9、对于锌一银一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上

①溶液中c(Zn2+)为0.5mol/L②锌片减少32.5g③银棒上析出11.2LH2④正极上析出1gH2

A.①③ B.②③④ C.①②④ D.②和④

10、某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体共有（ ）

A. 2种   B. 5种   C. 4种   D. 3种

11、利用下列试剂和装置进行实验，能达到实验目的的是

A．装置甲：测定中和热

B．装置乙：在铁上镀铜

C．装置丙：测定维生素C浓度

D．装置丁：防止铁管道被腐蚀

12、下列离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定可以产生H2的一组是

A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B.Na＋、H＋、AlO2－、Cl－

C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－

13、某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（ ）

A．C3H8 B．C4H10 C．C5H8 D．C6H12

14、环六次甲基四胺是一种重要的化工原料，其结构式如图所示。下列关于环六次甲基四胺分子结构的叙述中正确的是（ ）

A.分子中所有的N，C原子共面

B.结构式中打*的N原子处于分子的中心

C.分子中含有3个相同的C，N交替排列的六元环

D.连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

B.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

C.200 mL 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为0.1NA

D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA

16、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）

A. H2O2   B. CO2   C. PCl5   D. BF3

17、在原子中，下列关系一定正确的是

A．核内质子数=核电荷数

B．最外层电子数=电子层数

C．质子数＞中子数

D．相对原子质量=质子数+核外电子数

18、利用固体氧化物电解池（SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如下所示。下列说法错误的是

A.X 是电源的正极

B.该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移

C.阴极区发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D.该过程的总反应方程式为：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

19、已知短周期元素的四种离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．离子半径：＞＞＞

B．还原性：＜

C．原子序数：D＞C＞B＞A

D．原子半径：B＞A＞C＞D

20、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

21、数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加瓦。

(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H+)=___________mol/L，水电离的C(H+)=___________mol·L-1,水电离的C(OH-))=___________mol/L

(2)某温度，纯水中C(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中C(OH-)=___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=___________mol/L，由水电离的C(H+)=___________mol/L。

(3)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合溶液的pH=___________。

(4)常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c(OH-)=_____mol·L-1。

(5)室温下，0.1 mol·L-1的氨水的电离度为0.1%，该溶液的PH=___________。

(6)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

22、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。

①液态水气化       ②碳酸钙分解       ③甲烷燃烧       ④浓硫酸稀释       ⑤灼热的木炭与CO2的反应       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

(2)25℃、101Kpa时，C2H5OH(l)(乙醇)的燃烧热为1366.8kJmol-1，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)       △H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H2，则△H1______△H2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：______。

(5)已知25℃、101kPa时，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H1=-196.6kJmol-1；②H2O(g)=H2O(l)       △H2=-44.0kJmol-1；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)       △H3=-545.0kJmol-1；

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是______。

(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

由此计算△H1=______kJmol-1，已知△H3=+41kJmol-1，则△H2=______kJmol-1。

23、过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

24、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分

i.元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________。

(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i.铷在元素周期表中的位置___________。

ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：___________。

25、为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。

(1)写出的电离方程式：_______。

(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。

(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。

①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。

②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。

(5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。

(6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。

26、现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2

（1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号)

（2）上述物质能导电的有__。(填序号)

（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。

（4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。

（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。

27、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

28、水是一种常见且重要的化学物质。

(1)冰中水分子间的氢键可表示为_____(填选项字母)。

a．O—H—O      b．O—H⋯O    c．H—O—H

(2)水分子能微弱电离生成H3O+ 和OH- 。

①与OH-互为等电子体的一种分子为_____(写化学式，下同)；

②与H2O互为等电子体的一种阴离子为_____。

(2)H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大的原因为______。

(3)氧与硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因为_____。

29、软锰矿的主要成分为二氧化锰，其杂质不与反应。已知：

①温度超过90℃时易分解；

②(未配平)、(已配平)。

测定软锰矿中二氧化锰的含量的实验步骤设计如下：

步骤1：准确称取软锰矿，放入烧杯中，加入蒸馏水，再分别向烧杯中加入过量溶液和的溶液，盖上表面皿，缓慢加热至试样中的全部溶解。

步骤2：冲洗表面皿，将溶液用蒸馏水稀释至，充分搅拌，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，加热至75～85℃，趁热用的酸性溶液滴定，记录消耗酸性溶液的体积为。

请回答下列问题：

(1)试样溶解时需缓慢加热的目的是___________。

(2)步骤2中，滴定时需加热到75～85℃，加热的目的是___________。

(3)本实验中溶解软锰矿试样不能用盐酸，其原因是___________。

(4)滴定终点的现象为___________。酸式滴定管中的液面在滴定前后的读数如图所示，则___________，软锰矿中的百分含量为___________。实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为 10V，调节电阻使电流稳定在0.1A，通电电解 60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：

已知：Cu 的摩尔质量为 63.5g•mol-1，每个电子的电量为 1.60×10-19C，电路中通过的总电量(Q)与电子总量(n)的关系：Q=It=n×1.60×10-19C(时间 t 单位为秒)。

则测得的阿伏加德罗常数 NA= ______________mol-1(计算结果保留 3 位有效数字)，写出简要计算过程。

31、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol• L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为__________③加入NH4F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。

（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。

（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。

（5）测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：

则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

32、人们研究化学反应与能量之间的关系是为获得能量和新物质。

(1)燃烧时的能量变化如图，的燃烧热为___________。

(2)利用双离子交换膜电解溶液，可获得氨水和硝酸，装置如图。

①Ⅰ室和Ⅲ室可获得产品，a为___________离子交换膜。(填“阳”或“阴”)

②溶液A为___________(填“NaOH”或“”)，阴极电极反应式为___________。

(3)催化重整制取反应如下：

主反应：

副反应：

①混合气体通入装有CaO的反应管，可提高的产率，原因可能是___________，

②250～300℃，温度升高，平衡体系中的量减小，原因可能是___________。