辽宁省营口市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、将下列各组物质分类正确的是

A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸

B．同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳

C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠

D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰

2、下列图示与对应叙述相符的是

A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

D．图4表示常温下向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)

3、下列说法正确的是

A.232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231

B.不同元素的原子构成分子只含有极性共价键

C.235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素

D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多

4、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）

A. 6和8   B. 19和16   C. 12和17   D. 10和8

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．7.8g和的固体混合物中，含有的离子总数为0.3NA

B．5.6gFe与硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA

C．溶液中，含有的数目为0.2NA

D．标准状况下的11.2L和5.6L，在催化剂加热条件下生成11.2L

7、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是

A．14号、24号、34号

B．26号、31号、35号

C．13号、20号、31号

D．11号、17号、18号

8、下列物质的分类组合正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（   ）

A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐。

B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子。

C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。

D. R元素的氧化物是酸性氧化物。

10、下列化学用语正确的是（    ）

A.CO2分子的电子式为

B.基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2

C.Cl-的结构示意图为

D.HClO的结构式为H—Cl—O

11、下列离子方程式的书写正确的是

A. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+

B. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

12、酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是(　　)

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

A.②④ B.①③④ C.②③ D.①②④

13、下列表达式中不正确的是（   ）

A. 过氧化氢的电子式：

B. S2- 的结构示意图：

C. 氟化钙的电子式：

D. N2分子的结构式：

14、苯和乙烯制乙苯的烷基化反应是一种常用的工业化学反应，下列有关说法正确的是

A．苯中含有碳碳双键，能发生加成反应

B．苯与乙苯都属于芳香烃

C．乙烯与溴发生加成反应生成1，1-二溴乙烷

D．乙烯发生加聚反应的产物聚乙烯是纯净物

15、下列电子式正确的是

A.   B.

C.   D.

16、铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷同主族，其最稳定的同位素是。下列说法不正确的是

A．是第六周期元素

B．的中子数是126

C．的原子半径比的小

D．和具有相同的电子数

17、下列实验装置正确且能达到相应目的的是

A．图I：除去CO2中的SO2

B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作

C．图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)

D．图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

18、被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。这些国宝级青铜器中有的至今看上去仍然熠熠生辉。下列对其原因的分析中最可能的是（   ）

A.它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化

D.它们是含有铜、锡等的合金

19、下列关于化学键的说法正确的是

A．任何非金属单质分子中一定含有共价键

B．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键

D．MgF2中既含有离子键又含有共价键

20、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O

B.防腐过程中，铝片和锌粉均作为牺牲阳极

C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

D.方法①、②、③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

21、写出下列物质的电离方程式。

(1)HNO3_____________

(2)KOH_____________

(3)Fe2(SO4)3_____________

(4)NH4NO3_____________

22、补齐物质及其用途的连线___。

23、（1）氯化铝水溶液呈   性，原因是：   （用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是   。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为   （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。

24、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

25、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：

（1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏   B.重结晶    C.萃取    D.加水充分振荡，分液

（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L（标准状况）氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。

26、在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是___（用水解反应的离子方程式表示）

（2）在上述四种溶液中，pH最小的是___；c(NH)最小的是___﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②___③﹝填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）测得等体积的①④混合液pH＞7中，说明NH4Cl的水解___（填“＞”、“＜”或“=”）NH3·H2O的电离。

27、药物X是治疗咳喘、免疫性疾病常用药物，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)X能发生___________(填字母)。

a．取代反应       b．消去反应       c．加成反应       d．氧化反应

(2)1molX与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠的物质的量为___________mol。

(3)1molX在一定条件下与足量充分反应，需要消耗的物质的量为___________mol。

(4)工业上合成X的原料之一为M( )。

①M的分子式为___________；该分子中最多共面的碳原子数为___________。

②下列能鉴别M和X的试剂是___________(填字母)。

a．水             b．酸性溶液

c．溶液             d．溶液

28、（1）下列物质中含原子数最多的是________（填序号，下同）。

①9g H2O  ②3.01×1023个CH4分子  ③0.3mol NH3 ④11.2L CO2（标况）

（2）下列物质中属于电解质的是_________。

①盐酸 ② Fe   ③ 熔融NaCl ④ 蔗糖   ⑤KNO3晶体   ⑥Na2SO4溶液

（3）除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序___________________。

①过滤 ②萃取  ③固体溶于水  ④冷却结晶  ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤  ⑧分液

29、为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

实验一：探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图所示，气密性已检查。

已知FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_____________________。

(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为___________________________。

(3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为_____________；若只有NO生成，则B的实验现象是_____________。

实验二：探究化学反应产物对反应速率的影响。设计了如下实验，利用图示装置测定溶液突显明显棕色的时间。

(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。  

(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是

_____________________。

30、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液，溶液pH=________________。（室温下，H2CO3的；）

31、利用大型炼铜企业产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO，CuO，还有少量FeO，)制备活性ZnO的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)将含锌铜烟尘进行粉碎的目的是增大“酸浸”反应速率，增大该反应速率的措施还有_______(写出一条即可)。

(2)“还原”过程中加入过量铁粉，溶液中金属阳离子的浓度增大的是_______(填离子符号)，“操作X”用到的玻璃仪器有烧杯、_______，滤渣a的成分是Fe、_______(填化学式)。

(3)常温时，水溶液中lgc(c为金属阳离子的物质的量浓度)与溶液pH的关系如图所示：

当溶液中时，可认为溶液中的完全沉淀。

①常温时溶度积_______。

②“除铁”时，加入双氧水发生反应的离子方程式是_______。

③“除铁”加入ZnO的目的是调节溶液的pH，加入过氧化氢后，需调整pH≥_______时，溶液中的被完全除去。

(4)滤液c中溶质的主要成分的化学式是_______。

32、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子排布式为____________

（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为,与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为___________。

（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________，配位体NH3的空间构型为：___________。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。

（5）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：

①镍离子的配位数为__________。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为__________pm（列出表达式）。