辽宁省营口市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、锂离子电池已经成为新 一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li-xe- =C6Li1-x +xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

正极反应：Li1-xMO2 +xLi+ +xe- = LiMO2( LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li +Li1-xMO2= LiMO2 +C6Li1-x

B．电池反应中，正极材料若分别用锂、锌、银、铅时，产生等量的电量，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6L1-x+xLi+ +xe-= C6Li

2、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是

A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍

3、根据所学化学知识判断，下列做法错误的是(   )

A.用酒精萃取溴水中的溴单质

B.温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银

C.接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3

D.分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出

4、下列关于有机物的说法错误的是

A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分

B. 乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应

5、某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A. 原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+

B. 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 气体A、B之间肯定不能发生反应

6、下列变化不体现物质化学性质的是(　　)

A.汽油消失 B.NH4HCO3受热分解

C.CuSO4白色粉末吸水变蓝色 D.铁板表面生锈

7、常温下，下列有关叙述正确的是

A. 氨水中，则

B.的与的混合溶液中

C.在 溶液中：

D.浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：

8、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是(   )

A.2 s B.20 s C.3 s D.1.33 s

10、K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．氧化性：KNO3＞K2FeO4

C．每生成1个K2FeO4，转移6个e-

D．K2FeO4具有氧化杀菌作用

11、若为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )

A.已知甲烷的燃烧热为，则一定条件下甲烷燃烧生成个时释放热量

B.已知溶液呈中性，则溶液中有个

C.个分子与完全中和，推测为一元酸

D.与的盐酸反应，转移的电子数为

12、下列说法中，不正确的是(    )

A．固氮就是把游离态氮通过化学反应转化为化合态的氮

B．能源、材料、信息是现代社会发展的三大支柱

C．自发进行的放出能量的氧化还原反应才能设计成原电池

D．合适催化剂的使用，能够使原本不能发生的化学反应发生

13、下列叙述正确的是

A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的

B．能级能量：1s＜2s＜3s＜4s

C．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同

14、下列物质中，不属于电解质的是

A．蔗糖

B．NaCl

C．NaOH

D．CuSO4

15、某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe—TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是

A．氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极

B．电解液中POM2转化为POM1的过程为还原反应

C．A电极的电势低于B电极

D．该电池生成3mol氧气时可还原氮气44.8L

16、NO与O2混合后可发生反应①2NO(g)+ O2 (g)=2NO2 (g)和②2NO2 (g)N2O4 (g) △H＜0，现使一定量的NO与足量O2在恒容密闭容器中充分反应，测得含氮的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。已知t4时刻某一外界条件发生改变。下列说法中错误的是

A．曲线b为c(NO2)随t的变化曲线

B．时间段，反应①用NO表示的化学反应速率为mol·L-l·min-l

C．时刻NO、NO2、N2O4的消耗速率大于生成速率

D．反应②的平衡常数

17、对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是(   )

①升温  ②恒容下通入惰性气体  ③增加的浓度  ④减压  ⑤加催化剂  ⑥恒压下通入惰性气体

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥

18、两份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—浓度之比为（ ）

A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2

19、合成导电高分子化合物PPV的反应为：

（已知：）,下列说法正确的是（   ）

A.PPV是聚苯乙炔

B.该反应是加聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.PPV在酸性KMnO4溶液的作用下所得产物的结构简式为

20、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是

① NaHSO4 ② A1 ③ Al(OH)3 ④ A12O3 ⑤ NaHCO3 ⑥ SiO2

A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.全部都可以

21、用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3。其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图（一）所示：

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（______）；

A．CH3CH3   B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3C(CH3)3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为：__________ ，请预测B的核磁共振氢谱上有_______________个峰（信号），强度比为__________；

（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构。若核磁共振氢谱上只有一个峰，则C2H6O的结构简式是__________，若核磁共振氢谱上有三个峰，则C2H6O的键线式是__________。

22、天然气是一种清洁能源和重要化工原料；瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害。天然气和瓦斯的主要成分都是甲烷。

(1)下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___________

A．CH4分子的4个C-H共价键键长相等

B．CH4分子中每个键角都是109°28′

C．CCl4的沸点高于CH4的

D．CH2F2没有同分异构体

(2)一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是___________

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，固体电解质中O2-由电极b流向电极a

C．电极a的反应式为：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

(3)现有a、b、c、d四种烃，分子结构如下图所示：

① 其中与甲烷的通式相同的烃是___________

② a能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出发生反应的化学方程式___________，反应类型为___________

③ a在一定条件下能生成高分子化合物，写出发生反应的化学方程式___________，反应类型为___________

23、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式：__________________。

(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个最近的X＋有________个。

24、回答下列问题：

(1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①Na2O2：___________；

②Na2O：___________；

(2)分别写出由铁单质在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①FeCl2：___________；

②FeCl3：___________；

(3)指出氧在下列各物质中的化合价。

O3：___________；Na2O2：___________；Na2O：___________。

(4) KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________。

25、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应

(1)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2表示的平均反应速率为_______。

(2)该反应平衡常数表达式为K=_______，在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，则a_______0(填“大于”，“小于”或“等于”)。

(3)当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，平衡向_______移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)，氮气的转化率会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。使用催化剂反应的ΔH会_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(4)恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中，开始时放入1molN2和3molH2，达到平衡后生成了amolNH3。

①若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol，则开始时放入H2的物质的量为_______mol(平衡时NH3的质量分数原平衡相同)。

②若开始时放入xmolN2、6molH2和2molNH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol，则y=_______。平衡时H2的物质的量_______(选填一个编号)。

A.大于6mol B.等于6mol C.小于6mol D.可能大于、小于或等于6mol

26、现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。

(1)能导电的是___。

(2)属于电解质是___。

(3)属于非电解质的是___。

27、水体污染的种类主要有_______，_______，_______。

28、利用氧化还原反应法配平：

Cu +  HNO3(稀)  — Cu( NO3 )2+ NO上 + H2O

配平后方程式为______________，当1mol Cu完全反应时电子转移_______ mol, 被还原的HNO3为 ________mol。

29、用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(6)在题述反应条件下，测得反应前盐酸和NaOH溶液的温度均为 25.43 ℃，反应后混合溶液的温度为28.85 ℃。已知反应前 NaOH 溶液和盐酸的密度均约为1.0 g·cm-3，反应后混合溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1。试写出该中和反应的热化学方程式： _________________。(焓变数值保留一位小数)

30、某芳香族化合物A为无色片状结晶，易溶于热水。为研究A的组成与结构，进行了如表实验：

31、I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______

A．KOH + HCl =KCl + H2O

B．Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2

C．Na2O + H2O = 2NaOH

D．Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，该电池负极的电极反应为：_______

(4)以上述氨燃料电池接下图A.B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：_______，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______溶液观察颜色变化。

32、以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示：

(1)为了提高“酸浸”步骤的浸出率，可采取的措施有_______(任答一点)。“滤渣1”的化学式为_______。

(2)“酸浸”时Co2O3与H2O2反应的化学方程式为_______。

(3)“操作2”所得副产品的一种用途为_______。 已知该物质的溶液加热到100°C时会分解，该物质的溶解度见表：

操作2是_______(填字母)。

A．蒸发结晶                  B．降温结晶          C．减压蒸发结晶

(4)“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是_______。

(5)“沉钴”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

(6)已知常温下Ksp(CoC2O4)=6.4×10-8、Ksp(CoCO3)=1.6×10-13，向浓度相同的Na2CO3和Na2C2O4的混合溶液中加入足量CoSO4固体，则所得溶液中c()：c()=_______。

(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为_______。