四川省雅安市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列有关化学用语表示正确的是

A．核内有8个中子的碳原子：

B．甲烷分子的比例模型：

C．羟基的电子式：

D．氯离子的结构示意图：

2、下列陈述I和陈述II均正确且存在因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，230℃时该反应的平衡常数K＝2×10—5，固体杂质不参与反应。

第一阶段：调控温度使粗镍与CO反应，转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动

B. 第二阶段可以选择230℃

C. 第一阶段的温度高于第二阶段的温度

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

4、如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是

A．铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

B．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变

D．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能

5、向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗标准液。则该样品中的残留量为已知，反应未配平    

A. B. C. D.

6、β-蒎烯制备诺卜醇的方法如图所示，下列说法正确的是

A．可用酸性高锰酸钾溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B．β-蒎烯中所有的碳原子可以处在同一平面内

C．与β-蒎烯互为同分异构体，且属于芳香烃的有5种

D．燃烧等物质的量β-蒎烯与诺卜醇，消耗氧气的量后者多

7、我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=-lgc(OH-)，则下列溶液一定呈中性的是

A.由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液

C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液

D.pH=pOH的溶液

8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（        ）

A．1mol氢气含有的原子数为2NA

B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol

C．1 mol 氧气中含有的分子数为2NA

D．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol

9、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是

A．b端为电源正极，处理后的水垢沉淀在阳极底部

B．处理过程中可循环利用

C．流程中发生离子反应：，

D．若R为，则消耗1mol 生成时，铂电极N处产生的应大于3mol

10、下列说法或表示方法正确的是( )

A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B. 1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C. HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1

D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

11、下列装置能达到实验目的是

A．利用图1装置进行喷泉实验

B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸

C．利用图3装置制备NH3

D．利用图4装置收集SO2气体

12、对于苯乙烯()有下列叙述，其中错误的是(    )

A.既可以与溴发生加成反应，又可以与溴发生取代反应

B.1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应

C.苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上

D.苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色

13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O= HSO3-+NH4+

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH- NH3↑+H2O

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+ IO3-+3H2O=3I2+6OH-

D.用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++ NO3-=Ag++NO↑+H2O

14、在Na2CO3溶液中通入HCl，不断调整溶液pH，测得H2CO3、HCO和CO物质的量分数δ(X)与pH关系如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是

A．D点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO)

B．C点pH为8.31

C．C→A过程中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)逐渐减小

D．D→B过程中：水的电离程度不断减小

15、中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是

A.曾青(CuSO4)得铁则化铜 B.用铁矿石炼铁

C.用明矾除去铜器上的铜锈 D.用硫磺漂白织物

16、将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（   ）

①Ba（OH）2溶液　 ②Ba（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液 ④Ba（ClO）2溶液

A. ①②   B. ①③   C. ②④   D. ③④

17、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为(　　)

A. 11∶8∶4   B. 3∶2∶1   C. 9∶8∶4   D. 21∶14∶9

18、如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。下列描述不正确的是（   ）

A.溶液逐渐变蓝

B.锌片逐渐溶解

C.铜片上有气泡产生

D.电流计指针发生偏转

19、根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A．该反应是吸热反应

B．该反应一定需要加热才能发生

C．该反应可能是碳酸钙的分解反应

D．该反应不可能是铝与氧化铁的反应

20、下列前后关系错误的是

A．具有漂白性，用于干果、蜜饯的漂白

B．浓硫酸具有吸水性，常作为实验室制备、的干燥剂

C．雷雨肥庄稼，得益于自然固氮

D．烧煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

21、在催化剂的作用下会发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。回答下列问题：

(1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L 的恒容密闭容器中，经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移 6 mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数为______L2·mol-2。

(2)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   __________(填字母)。

A．及时分离出CH3OH气体 B．适当升高温度

C．增大H2的浓度   D．选择高效催化剂

22、向15 g铁和氧化铁的混合物中，加入200mL稀盐酸，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。为了中和过量的盐酸，而且使Fe2+恰好完全转化成Fe（OH）2，共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL．

（1）生成氢气的质量为________g.

（2）加入300 mL NaOH溶液，反应后，溶液中的溶质主要是___________（填写化学式）。如不考虑混合后溶液体积变化，该溶质的物质的量浓度为__________.

（3）原盐酸中溶质的物质的量浓度是________________.

（4）原混合物中有铁__________g.

23、完成下列问题。

(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1，则该同学血糖值为_______ mmol∙L−1，说明该同学血糖指标_______(填“正常”/“不正常”)。

(2)取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：

①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=________。

②硝酸溶液的浓度c=_______mol∙L−1。

24、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：则a _____ b （填“＞”、“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O （l）  △H1＝a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O （g）  △H2＝b kJ•mol﹣1

（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。

已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）  △H＝-93 kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=______________。

（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+ CO（g）═  CH3OH（g）  △H1

②2CH3OH（g）═ CH3OCH3（g）+ H2O（g）  △H2

③3 H2（g）+3CO（g）═ CO2（g） +  CH3OCH3（g）  △H3

反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用________反应的△H。

（4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

图中CO2转化为CO的反应为： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)   △H= +41kJ/mol 

已知：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)   △H= -128kJ/mol 

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________________________。

25、合成氨工业与硫酸工业的生产工艺流程大致如图1、2所示。回答下列问题：

(1)合成塔和接触室中的化学反应为_______、_____。

(2)合成氨中，进入合成塔的气体需要净化，原因是_______，将B中出来的、通入合成塔的目的是_______。

(3)压强及温度对转化率的影响如表所示。

工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是_______。分析表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是_______。

(4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是_______。

26、海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：

请回答下列问题：

(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是_______(填字母序号)

A．          B．          C．

(2)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；

(3)溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现_______(填“氧化性”或“还原性”)；

(4)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。

①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______mol/(L·min)；

②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

27、现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH3CH2OH(酒精)；③ H2SO4 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢 ⑨Cl2回答下列问题：

(1)能够导电的是___________；

(2)溶于水能导电，但不是电解质的是___________；

(3)只有溶于水才能导电的电解质是___________；

(4)虽能导电，但不是电解质的是___________；

(5)虽不能导电，但也是电解质的是___________。

28、在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

(1)发生氧化反应的是   极，电极反应式为      。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的H+浓度为    。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入    mol的   。

29、亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→__________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________（填Cl2或NO）。实验中先通入Cl2，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是___________（回答一条即可）。

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____________。

④装置Ⅵ的作用为__________，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_________（用代数式表示即可）。

30、60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是_____

31、随着人类社会的发展，氮氧化物的排做导致一系列环境问题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________。

②反应O3(g) + O(g) == 2O2(g) △H= -143 kJ/mol

反应1: O3(g)+ NO(g)==NO2(g) + O2(g) △H1= -200.2 kJ/mol

反应2:热化学方程式为___________________。

(2)通过NOx，传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是___反应(填氧化或还原)。

②写出NiO电极的电极反应式:____________。

(3)电解NO制备NH4NO3,是处理氨氧化物的排放的方法之一，其工作原理如图所示:

①阴极的电极反应式:______________

②为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A______， 说明理由: ______。

32、四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是___。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是___。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O，Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋，加入铁屑的作用是____。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是___。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是___。

（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是___（只要求写出一项）。