四川省遂宁市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、下列实验操作正确的是

A	B	C	D

酸碱中和滴定	浓缩海水	实验室制氨气	分离互不相溶的两种液体

A．A

B．B

C．C

D．D

2、维生素C的结构简式如图所示。关于维生素C的说法正确的是

A．分子式为

B．能使溴水褪色

C．分子中所有原子可能共面

D．最多能与发生加成反应

3、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

4、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是

A．O2在b电极上发生氧化反应

B．电解质溶液中OH-向正极移动

C．该装置实现了电能到化学能的转化

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

5、下列说法正确的是( )

A.1molO2体积是22.4L

B.Mg的摩尔质量是24g

C.常温常压下，1.7gNH3中含有的氨分子数约为6.02×1022

D.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5mol

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族。W、Z的单质在标准状况下的状态不同。X是空气中含量最高的元素，Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y2-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A. 简单离子半径：Z>Y>X>W

B. 沸点：X的单质比W的单质高

C. 化合物W2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 由W，X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性

7、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 在大豆油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程

B. 生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂

C. 《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏

D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”采用低温提取青蒿素，该过程属于物理变化

8、分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构)

A. 8种 B. 16种 C. 24种 D. 32种

9、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是

A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱

C．Tl+的还原性比Ag强

D．A、B、C三种说法均不对

10、下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+

B．足量的SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

C．铁与硫混合加热：2Fe+3SFe2S3

D．浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑

11、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A.铁的冶炼 B.火药使用 C.粮食酿酒 D.转轮排字

12、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是

A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. K2CO3 D. Na2SO4

13、用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释正确的是

14、下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气凝固成冰 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④碳酸氢钠溶液和盐酸反应 ⑤甲烷燃烧 ⑥食物腐败 ⑦锌与稀硫酸

A．②③④⑤⑥⑦

B．①②⑥⑦

C．②⑤⑥⑦

D．③⑤⑥⑦

15、下列说法正确的是

A. 熔融状态下不能导电的化合物是非电解质

B. 方程式：BaSO4(s) Ba2++SO42-表示硫酸钡的电离

C. 微粒直径在1～100nm之间的物质属于胶体

D. 由2CH3COOH+Pb(NO3)2 =Pb(CH3COO)2+2HNO3产物均易溶，可知盐类不都是强电解质

16、化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是


A.测量溶液的pH	B.稀释浓硫酸	C.检验装置气密性	D.快速制氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

17、为了使Na2CO3溶波中的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是

A．CO2气体

B．KOH固体

C．HCl气体

D．NaOH固体

18、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可除去废水中的

B．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

C．受热易分解，可用作泡沫灭火剂

D．具有强氧化性，可用于水体消毒

19、化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；⑤CO2的比例模型：；⑥原子核内有10个中子的氧原子：188O。其中说法正确的是( 　　)

A.①④⑤⑥ B.①②⑥ C.①②③⑥ D.②③⑤⑥

20、下列说法中正确的是

A．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

B．乙醇结构中有-OH，可以电离出OH-，所以水溶液显碱性

C．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

D．乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，所以水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼

二、填空题（共8题，共 40分）

21、根据下列化合物：①NaOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONH4⑧NH4HSO4⑨NH3•H2O⑩NH4Cl，请回答下列问题：

(1)常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m___n（填“<”、“>”或“=”）。

(2)已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是___。

A．向水中加入NaHSO4固体　　　 B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1] D．向水中加入NH4Cl固体

(3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)__。

22、为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

23、(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①水泥是最常用的建筑材料，它属于__________（填字母）。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是__________（填字母）。

a．陶瓷 b．水泥 c．玻璃

③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是__________（填字母）。

a．5、4 b．6、3 c．7、2

④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。

a．宣纸 b．羊毛衫 c．保鲜膜

⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是__________结构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

(2)良好的生态环境可以提升生活质量。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是__________。

a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_________（填字母）。

a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_______（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法

④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式____________。

(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

①葡萄糖可作为营养剂供给人体能量，其在人体内发生的主要反应是______（填字母）。

a．加成反应 b．水解反应 c．氧化反应

②维生素C能防治坏血病，可通过食用富含它的食物进行补充，碱性条件下维生素C易被空气氧化，为减少维生素C的损失，烹调食物时可加入少许 ______（填字母）。

a．白糖 b．食醋 c．苏打

③人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其中水解生成氨基酸的是____ （填字母）。

a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂

④“胃舒平”又名复方氢氧化铝，除主要成分氢氧化铝外，还含有一定量的三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸镁与胃酸发生反应生成MgCl2和H2SiO3，其反应方程式是_________。

24、以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

已知：CH3OH的选择性=

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。

A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr—1)T

②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)

25、(1)填写仪器名称：

①制取蒸馏水的受热容器是________；

②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。

③用于分液的关键仪器是____________。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　B．加热分解　C．结晶法　D．分液法 E．蒸馏法　F．过滤法

①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。

26、回答下列问题：

(1)有机物的系统命名是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_______，该烷烃的一氯取代物有_______种。

(2)写出结构简式：2，2-二甲基-3-乙基己烷_______；

(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为_______。

(4)实验室制乙炔的化学方程式为_______；用此法制取乙炔，应选择图中的_______(填选项字母)作为发生装置。

(5)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)单体发生加聚反应生成的。

(6)已知：，如果要合成，所用的原料可以是_______。

A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丙炔

27、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃，写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂，则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一，写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体，则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。

28、SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。

(1) SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___________。

(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。

(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。

①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS2O4___________g。

②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___________。

(4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH几乎不变的原因是___________，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。