四川省阿坝藏族羌族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是(　　)

A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

2、下列叙述中不正确的是

A．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解

B．蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜

C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒

D．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪

3、可消除NO的污染，反应化学方程式：。下列说法正确的是

A．非金属性：

B．化学性质稳定，不与任何物质反应

C．NO、、均为共价化合物

D．标准状况下，若该反应中转移5mol电子，则产生的体积为56L

4、用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．1mol 所含分子数为2

B．标准状况下，22.4L水中所含分子数为

C．常温常压下，16g 分子所含原子数为5

D．2L 0.l 溶液中离子的浓度为0.1

5、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（   ）

A. 它们相差一个电子层   B. 钠原子、钠离子均为同一元素

C. 它们的化学性质相似   D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

6、下列过程与加成反应无关的是

A. 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B. 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C. 乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷

7、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH

B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2-=2Fe2＋＋S↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO＋8H＋＋6I-=3I2＋2NO↑＋4H2O

D.1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl等体积混合：2AlO＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

8、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是

A．NaCl

B．KOH

C．CO2

D．H2SO4

9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A.①③ B.③④ C.①② D.①③④

10、利用反应　△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．升高温度，v正减小、v逆增大

B．曲线②代表lgk正

C．该反应易在高温下自发进行

D．℃时，该反应的平衡常数K为10

11、下列几种设备工作时主要将化学能转化成电能的是

A．

B．

C．

D．

12、产于我国福建的中华瑰宝一寿山石M4[N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（ ）

A.离子半径M<Y B.N的最高价氧化物是酸性氧化物

C.含M的一种盐常用于杀菌消毒 D.X和Y形成的化合物可能含有非极性共价键

13、某溶液中大量存在、、M、NH离子，且、、NH的个数之比为1∶2∶4，则离子M可能是

A．H+

B．Ca2+

C．Cl-

D．Na+

14、下列离子方程式书写不正确的是(   )

A.盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O +CO2↑

B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 +2OH- = CO+ H2O

C.实验室制取氢氧化铁胶体：3H2O +Fe3+Fe(OH)3(胶体)+3H+

D.硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ =Cu2++H2↑

15、下列物质中不能与CaO反应的是

A．KOH

B．H2O

C．HCl

D．SO2

16、我国政府提出了“努力争取 2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列做法合理的是

A．煤的干馏主要是为了减少 CO2的排放

B．将 CO2 气体压缩后通入海底封存，实现碳中和

C．一定条件下，将 CO2转化为 CH3OH，实现 CO2的资源化利用

D．汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A.标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数目为NA

B.常温下，1L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.1NA

C.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA

D.室温下，21g C2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA

18、离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法中不合理的是（ ）

A．CO32－—气体法  B．SO42－—沉淀法  C．H＋—显色法   D．Cl－—气体法

19、N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O，下列说法正确的是(　　)

A. 反应中每生成1 mol N2O，转移4 mol 电子

B. N2O只有氧化性，无还原性

C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3∶1

D. NO2作还原剂

20、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ）

21、（1）下列各组物质中，互为同位素的是_____（填序号，下同），互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。

①红磷与白磷   ②35Cl与37Cl  ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）写出下列有机反应的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反应：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：_____

③甲醛与新制氢氧化铜反应：_____

22、在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，反应体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

(1)如图表示NO2浓度变化曲线的是___________。(填字母)。用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(NO2)=2v(O2)                   b．容器内压强保持不变

c．v(NO)逆=2v(O2)正               d．容器内密度保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO2气体              b．适当升高温度       

c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂       

e．等温等容时，充入氦气

(4)若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a___________b(填“＞”、”＜“或”=”)

(5)如果按物质的量之比为2﹕1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率之比为___________。

23、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。

(2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为：；

①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填字母)。

A. 加快通入尾气的速率

B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气

C. 吸收尾气过程中定期补加适量溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

(3)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。

24、回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分_______。(填物质名称)

(2)将某气体通入品红溶液中，振荡，品红褪色，后加热，品红溶液又恢复原色，则该气体是_______。(填物质化学式)

(3)除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。据性质的不同，CaO、Fe2O3、Al2O3等物质分属于两种不同类型的氧化物，其中Al2O3属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

(4)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质，可先加入足量_______(填物质化学式)，再过滤除去。

25、请写出以下反应的化学方程式：

(1)铁丝在纯氧中燃烧______

(2)硫酸铜与石灰Ca(OH)2混合反应制取杀虫剂波尔多液______

(3)氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体______

26、合成氨工业在国民经济中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，∆H＜0是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反应过程中H2的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

(1)20min内，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高温度，平衡向_____(填“正”或“逆")反应方向移动。

(3)平衡时，N2的转化率是______；

(4)该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为________；

27、阅读短文，回答问题。

将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______

(4)理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。_______

28、AB2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔 AB2 中含有 54 mol 电子，则AB2的电子式 为________

29、用 50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌_________。

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol·L－1的原因是：_______。

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出 57.3 kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。

30、向27.2g固体Cu(部分被氧化为Cu2O)中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全溶解，生成NO2和NO气体，混合气体在标况下体积共8.96L。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g。试计算(写出简要过程)

（1）固体中Cu2O的质量；____

（2）产生的NO在标况下体积；____

（3）固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。___

31、工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示：

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：

(1)步骤I的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为__________；分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为______________。

(2)步骤II中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为________。

(3)步骤III的操作方法为___________。

(4)步骤IV中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液作用为______________；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为_____________。

(5)步骤VI中所发生反应的化学方程式为_______。

(6)步骤VII中，碱性环境下电解Na2TeO3溶液可得Te实现，阴极的电极反应式为_____。

32、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。

（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________。

A．FeCl2   B．Na2SO3   C．H2O

（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________。

（4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L（忽略Cl2的溶解）。