湖南省岳阳市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是  ( )

A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

2、下列实验操作设计不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是

A．清洗水壶垢用较浓白醋

B．将煤块粉碎后燃烧

C．发馒头加酵母粉

D．月饼盒内放置还原性铁粉

4、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A. 元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B. 对应氢化物的热稳定性：D > E

C. B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

5、下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

A．①②   B．②③ C．③④ D．②④

6、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．水

B．Fe(OH)3胶体

C．蔗糖溶液

D．FeCl3溶液

7、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠（Na2O2）粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 。下列判断正确的是

A.产生22.4 L（标准状况下）O2时，该反应转移2 mol e－

B.O2是还原产物

C.Mn2＋是氧化产物

D.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

8、下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是

A．CuSO4、KNO3

B．NaOH、NaCl

C．AgCl、NaNO3

D．KCl、NaCl

9、设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（  ）

A. 0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA

B. 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA

C. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA

D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

10、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）

D．用石膏或盐卤点制豆腐

11、下列关于中药成分黄芩素的说法正确的是

A．分子中有3种官能团

B．能与溶液反应

C．可以发生氧化反应

D．最多能和水发生反应

12、为加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是

A.用水溶解 B.加入少量稀盐酸 C.干燥后使用 D.加入NaOH溶液

13、如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A.合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能

B.合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

C.合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

D.合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色

14、用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．月壤中富含的3He，1mol由其组成的氦气含有的中子数目为2NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

D．0.1L0.5mol/L氢氟酸溶液中含有的H＋数为0.05NA

16、下列关于原电池的叙述中正确的是

A.正极和负极必须是两种不同的金属

B.电子流入的一极为正极

C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D.原电池工作时,实现了将电能转化为化学能

17、下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B. “煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙

C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

18、下列事实能说明醋酸是弱酸的是   (   )

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体  ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多  ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色

A. ②④⑤   B. ②④   C. ②③④   D. ②③⑥

19、现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④FeCl3 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是

A．④③①②

B．③④①②

C．②①③④

D．③④②①

20、下列叙述正确的是（   ）

A.在氯化铁溶液滴加NaOH溶液可制得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水

B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应

D.“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气

21、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是________；

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

22、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。

请回答下列问题：

(1)元素D在元素周期表中的位置为___________，其原子的结构示意图为___________。

(2)E和F形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。

(3)A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为___________。其稳定性___________(填“＞”、“＜”或“=”)D的简单氢化物的稳定性。

(4)B的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是___________。

(5)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(选填字母编号)。

A．酸性：

B．通入溶液能产生黄色沉淀

C．氢化物稳定性：

D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态

23、其它燃料电池负极(燃料)电极反应式的书写

(1)烃燃料电池

①酸性介质

CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+

C2H6 ：____________

C2H2 ： ___________

②碱性介质

CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O

C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O

C2H2：______________

(2)烃的含氧衍生物燃料电池

①酸性介质

CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+

C2H5OH： ______________

CH3OCH3：_____________

②碱性介质

CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O

C2H5OH： ___________

CH3OCH3：___________

(3)熔融碳酸盐为电解质

负极(CH4)：___________

正极(O2)：______________

24、按要求填空：

(1)CuSO4的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______；

(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=______。

(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)______。

(4)25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______(填编号)。

(5)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

(6)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比______。

25、海洋约占地球表面积的_______，海水约占地球上总水量的_______。

26、碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式___________。

(2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(3)与光气反应可用于制取四氯化钛。中键和键的数目比为___________，其空间构型为___________。

(4)基态Co原子的价层电子排布式为___________。

(5)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(6)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为___________；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。

27、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因   ， 其溶液中离子浓度大小顺序为_________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃   D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

28、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为___。

（2）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2.在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2___g。

（3）消毒效率是以单位质量得到的电子数表示，则ClO2消毒效率是Cl2的___（保留小数点后两位）倍。

29、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。

II．稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填序号)

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

III．问题讨论

(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

你认为上述看法___________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：___________。

30、回答下列各小题中的问题（NA用6.021023mol-1来计算）

（1）1.806×1023个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为______。

（2）0.1molNa2SO4中约含有_________个Na+。

（3）与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：_______________。

（4）32gCH4中含有________mol质子。

（5）1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为________mol。

（6）1个氧原子质量为ag，则1mol O的质量为______g。

（7）2gH2与1molSO2原子数目之比：_______________。

（8）在标准状况下，与1.7gNH3含有相同原子数的CO的体积为：_______________。

（9）在标准状况下，在1.12LCH4含有相同原子数的H2O分子的个数为：_______________。

31、我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。

(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

①结合计算分析反应的自发性：___________。

②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如下图所示：

当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

③工业实际设计温度一般在范围内变化，不能过高的原因是___________。

(2)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。

①在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为___________。

②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(、、)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用、、字母排序)。

(3)参与的乙苯脱氢机理如图所示(、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为___________。

32、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。

②HAuCl4=H++AuCl

(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同。写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式：_______。

(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。

①若溶金反应中的还原产物为NO，将溶金反应的化学方程式补充完整：______

Au+_______NaCl+_______HNO3 = HAuCl4 +_______+_______+_______NaNO3

②关于“溶金”的下列说法正确的是_______。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用稀硫酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的2molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同；氯化银可溶于氨水)。

物质3是_______，试剂2是_______。