贵州省安顺市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑

C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−

2、室温下，将的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；将的溶于水会使溶液温度降低，热效应为受热分解的化学方程式为： 。热效应为。则下列判断正确的是

A．

B．

C．

D．

3、苏轼的(格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A．甲烷

B．乙烯

C．生长素

D．甲醇

4、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾制备流程如图所示，下列有关说法不正确的是（   ）

A.在步骤①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亚铁铵的水解，提高草酸亚铁的纯度

B.FeC2O4•2H2O转化为绿色溶液的离子方程式为：2FeC2O4•2H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步骤⑥中加热煮沸的目的是为了加快H2O2将亚铁充分氧化为三价铁

D.步骤③与⑨洗涤沉淀的洗涤剂分别可为蒸馏水、无水乙醇

5、如图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是   

A．溶液变为蓝色

B．铁片为负极

C．电流由铜片流向铁片

D．该装置可以将化学能转化为电能

6、下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列叙述错误的是

A．戊烷有3种同分异构体

B．乙酸能使紫色石蕊溶液变红

C．丁烷和环己烷互为同系物

D．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸

8、下列说法正确的是

A. 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化

B. 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要

C. 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用

D. 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

9、下列有机化学方程式书写及反应类型均正确的是

A．CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应

B．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应

D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 取代反应

10、某温度时，在催化剂作用下，在2L的恒容容器中发生如下反应：，关于该反应的说法正确的是

A．反应达到平衡时，

B．当反应体系中的气体物质的量不变时，反应达到平衡

C．没有催化剂则的平衡转化率会降低

D．若平衡后压缩体积增大压强，反应速率增大，但反应物转化率不变

11、下列离子方程式正确的是（  ）

A.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2+ +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

12、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ）

A. Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C. X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D. X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

13、过氧化钙()常用于种子消毒及鱼池增氧等。以轻质碳酸钙为原料，可按如图所示方法制备过氧化钙晶体()。下列说法正确的是

A．过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物

B．步骤①，煮沸的目的是增大反应速率

C．步骤②，作氧化剂、氨水用以调节溶液的

D．步骤③，乙醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥

14、下列关于晶体的说法正确的组合是（   ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②④⑥ B.①②③ C.③⑤⑧ D.③⑤⑦

15、某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）

A. ②⑤   B. ①②⑤   C. ①②③⑤   D. ①②③④⑤

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y的族序数之和等于8，Z的最高正价与最低负价的代数和等于0。下列说法不正确的是（   ）

A. W的单质的沸点一定小于X的单质的沸点

B. 最简单氢化物的热稳定性：X>W>Z

C. W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

D. W与Z形成的化合物可与X的氢化物的水溶液反应

17、下列现象与氢键有关的是（    ）

①的熔、沸点比的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤比稳定

⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值

A.①②③④⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤⑥

18、下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（   ）

A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2 - 4e－===4OH－

D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋

19、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g14C中含有的质子数为6NA

B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA

C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA

D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA

20、某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-⇌H++X2-。25 ℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]即pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.D点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)

B.B点c(X2-)＞c(H+)-c(OH-)

C.水的电离程度：A＞B＞C＞D

D.图中C点至D点对应溶液中逐渐增大

21、下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。

（2）b的名称是________。

（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。

A．烧碱   B．锌粒   C．活性炭   D．石灰石

（4）下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。

A______________，   B______________，   C______________。

22、如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

(1)p为_______极，A极发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)D为_______极，试管里收集到的气体是_______。

(3)C极的电极反应方程式为_______。

(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_______。

23、现有下列几种物质：①Fe  ②Cl2  ③硫酸  ④CO2  ⑤NaOH溶液  ⑥Fe(OH)3胶体⑦HClO  ⑧NaHCO3固体  ⑨熔融的KNO3  ⑩蔗糖

(1)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(2)写出①在②中燃烧的反应方程式__。

(3)⑧在水中的电离方程式为___。

(4)下列能使⑥聚沉的方法__。

A．加热 B．加入电解质   C．加入水 D．过滤

24、回答下列问题：

(1)请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A______；B______；C______。

(2)①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④NaHCO3晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(填序号)

25、KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A中的某种离子与NH4+，HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。

（3）Al(OH)3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，则25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________（列出含Kw、Ka的表达式并计算）

（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。

26、按要求填空

(1)写出由石英砂与焦炭在反应制备粗硅的化学方程式_______

(2)写出工业上合成的化学方程式_______

(3)写出硫代硫酸钠和稀疏酸反应的化学方程式_______

(4)写出氢氧燃料电池(电解质是溶液)的负极反应方程式：_______

(5)、时，完全燃烧生成气体和液态时，放出的热量。其热化学方程式为_______

27、合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯对保持身心健康的至关重要。请回答下列问题：

(1)在苹果和海带两种食物中，长期食用能够有效防止坏血病的是____(填“苹果”或“海带”)。

(2)食盐和食醋都可以用作调味剂，但长期过量进食会导致血压升高的是______(填“食盐”或“食醋”)。

(3)有麻黄碱和阿司匹林两种药物，头疼发热时可用于解热镇痛的是___(填“麻黄碱”或“阿司匹林”)。

(4)医生为李爷爷贫血除开了一些补血药外，还有维生素B12。维生素B12属于_______(填 “水溶性”或“脂溶性”)维生素；所开的补血药在一般药店就能买到，药盒上标有“OTC”说明这种药是________(填“处方”或“非处方”)药。

28、下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。

(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。

(3)元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______。

(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。

A.原子序数为

B.气态氢化物的稳定性

C.不能与氢氧化钠反应

D.既有氧化性又有还原性

(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。

29、某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：

I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2

(1)应选用下列装置中的_______(填序号)，乙装置中仪器A的名称是_______

II.钠与CO2反应

查阅资料：i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。

ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况：

①4Na+3CO22Na2CO3+C；②4Na+CO22Na2O+C；②2Na+2CO2Na2CO3+CO

(2)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→_______(填接口字母)。

(3)装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是_______。

(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。

(6)为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

30、常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等。

(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=___________kJ·mol−1

(2)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol·L−1·s−1。

②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．降低温度        b．使用催化剂            c．减小压强

③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。

a．混合气体的颜色保持不变

b．c(NO)∶c(O2)=2∶1

c．每消耗1 mol O2的同时生成2 mol NO2

(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。

①放电时，该电池的负极是___________(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。

②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2___________L。

31、低碳烯烃是指乙烯、丙烯和丁烯等小分子烯烃的总称。其用途十分广泛，是塑料、橡胶、树脂、高分子、医药、农药等后续产业链赖以生存的基石。请结合所学知识，回答下列问题：

(1)研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01kJ·mol-1

反应II：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.98kJ·mol-1

反应III：2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g) ΔH3=_______kJ·mol-1

(2)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[]发生反应III，CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。

①该反应在低温下是否可以自发进行_______(填“是”“否”或“无法确定”)；

②下列能提高CO2平衡转化率的措施有_______；

a.降低反应温度

b.使用高效催化剂

c.通入He气体使体系的压强增大

d.以相同的投料比增加反应物的物质的量

③R点处，X_______2.0(填“＞”“＜”或“=”)；

④若起始加入1molCO2和2molH2，则Q点的平衡常数K=_______；

(3)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃-乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①催化剂助剂主要在_______起作用(填“第i步”或“第ii步”“第iii步”)；

②在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好，加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______。

32、利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾FeSO4·7H2O的工业流程示意图如图：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。

(2)接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_______。

(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

①烧渣中的FeS在反应中做_______剂填“氧化”或“还原”；

②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是_______。

(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。