内蒙古自治区赤峰市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、起固定氮作用的化学反应是

A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO遇O2转化为NO2

C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

2、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用甲装置测定Fe2+的浓度

B．用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

C．用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体

D．用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

3、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B.能发生氧化反应，与溴水不能发生加成反应

C.该分子中含有三种官能团，不能与NaOH溶液发生反应

D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

4、下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是

A．质子数相同的粒子一定是同种元素

B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

5、下列物质露置在空气中，不容易变质的是

A. 氯化钠    B. 过氧化钠    C. 漂白粉    D. 硫酸亚铁

6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.40mol/L。下列有关判断正确的是

A．

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A．Na2O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

8、汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该过程的催化剂是Ba(NO3)2

B．转化过程中，氮元素均被还原

C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2mol

D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

9、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

10、下列说法正确的是（ ）

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒

B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能

C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷

D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离

11、图示为自然界中氮的循环示意图，下列说法中正确的是

A．或转化为的过程均为氮的固定

B．在微生物作用下尿素和动植物遗体中的含氮物质会被氧化为

C．硝酸工业尾气处理不当，可能导致光化学烟雾

D．为提高肥效，氮素化肥可以和草木灰混合施用

12、下列物质一定与丁烯互为同系物的是（     ）

A. C4H10 B. C3H6 C. C4H8 D. C2H4

13、2005 年１月，欧洲航天局的“惠更斯”号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——“土卫六”。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）

A.甲烷是含碳量最高的碳氢化合物

B.碳氢化合物的通式为 CnH2n+2

C.石油的主要成分是碳氢化合物

D.碳氢化合物中的化学键都是极性键

14、在分液漏斗中，分别加入溴水和苯，充分振荡、静置后，溴水层颜色变浅，是因为发生了

A. 加成反应   B. 萃取作用   C. 取代反应   D. 氧化反应

15、下列分子的空间构型为V形的是

A．CO2

B．CS2

C．BeCl2

D．HClO

16、1mol铜和含的浓硝酸，充分反应后，生成的量为

A．0.4mol

B．1.0mol

C．大于1.0mol

D．小于1.0mol

17、下列图示实验能达成相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质一定属于同系物的是

①   ②   ③   ④C2H4   ⑤CH2=CH-CH=CH2   ⑥C3H6   ⑦   ⑧

A．⑤⑦

B．④⑥

C．⑥⑧

D．①③

19、将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（  ）

A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol• L-1

C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L

20、不能在酒精灯火焰上加热的仪器是   (　　)

A. 试管   B. 容量瓶   C. 烧杯   D. 蒸发皿

21、完成下列反应方程式(一律要配平)： BrCl+ H2O=___________ ；(CN)2、(OCN2、(SCN)2等与X2(X=F、Cl、Br、I)的性质相似，CN-、OCN-、SCN-与X-的性质相似，被称为拟卤素。(CN)2+H2O⇌___________；AgSCN+Br2=___________；AgCN ___________

22、(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷   B．乙烯   C．四氯化碳

②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

A．环己烷   B． C．

③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)

A． B． C．

④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。

A．苯和水   B．乙酸和水   C．乙醇和水

(2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：

①分子B中所含官能团的名称为___________。

②由制得有机物A的化学方程式为___________，反应类型是___________。

③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式___________。

23、A、B、C、D四种物质的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是黄色固体单质，则B为___________，B转化为C的化学方程式是___________。

(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的电子式为___________，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是___________。D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是___________(用化学方程式表示)。

24、在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以发生自身加成反应，如：

有机物甲的结构简式为：它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而成得到的。在此反应中除生成甲外，还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙和丙的结构简式分别为：

___________________________， ___________________________。

25、（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

①FeCl3净水的原理是   。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)   。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+  Fe3＋+

（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。

（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式   。

②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。

③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象   。

26、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。

(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。

(2)密度为1.84 g∙cm−3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol∙L−1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

27、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是较常见的有机物，它在人体内的主要代谢途径为如下：

乙酸彻底氧化形成H2O、CO2同时释放出大量ATP。乙醇及其代谢产物部分对人体会造成伤害，所以青少年禁止饮酒。

(1)CH3CH2OH的官能团是__________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)乙醇在人体内的第一步代谢反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ，该反应的类型是_________(填“氧化反应”或“取代反应”)；

(3)代谢过程中涉及到的CH3CHO、CH3COOH_________(填“易”或“难”)溶于水。

28、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

I．分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是； ；

（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 。

II．结构式的确定

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（见图甲）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为   。

III．性质实验

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：

A→B：   ；

B→C：   。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。

29、蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。

【实验方案】

【实验装置】(制引火铁)

回答下列问题：

(1)在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是_______。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_______。

(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为_______。

(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。

A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+ 　B．一定含Fe3+ 　C．一定含有Fe2+、Fe3+ 　D．可能含Fe

(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是_______和_______。

(5)制取CO时，浓硫酸的作用是_______。实验开始时，应先点燃_______(填“X”或“Y”)处酒精灯。

(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是_______。

30、（1）等质量的氧气和臭氧（O3）的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，所含原子数之比为____。

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为____mol。 

（3）在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为____L，它与标准状况下___L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

31、(1)冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石的化学方程式为：

2 Al(OH)3 + 12 HF + 3 Na2CO3 = 2 Na3AlF6 + 3CO2 + 9 H2O。上述反应中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，二者的电负性较小的是_______，上述反应的生成物中极性分子的空间构型呈__________

(2)已知NF3与NH3的组成结构相似，但NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多，其主要原因是____________。

(3)一种有机EL材料结构如图，该分子内存在作用力有_________

A．σ键            B．π键            C．配位键     

D．氢键           E．金属键         F．离子键

(4)2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示，立方氮化硼是一种新型无机非金属材料，熔点很高．硬度很大，立方氮化硼晶体属于_______________(填晶体类型)，氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点大小并说明原因：_____________；

32、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，请回答下列问题。

(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A．将铁粉改为铁片

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量CuSO4

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为___，该极上发生的电极反应为___，原电池工作时溶液中的SO移向___极(填正或负)，若反应产生3.36L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是__。

(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___。

A.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D.Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___。