内蒙古自治区兴安盟2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

D.能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

2、现有乙烷、乙烯、环己烷、苯四种有机物，有关说法错误的是

A.环己烷和苯都可以萃取溴水中的溴

B.等质量的苯比乙烯完全燃烧生成的二氧化碳更多

C.除去乙烷中的乙烯最好通过稀溴水

D.环己烷和苯的所有原子均在同一平面

3、室温下，某溶液中初始仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=P+Z。反应①的速率表示为，反应②的反应速率可表示为 (为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1 ·min-1

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NO

B．常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO

C．0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

D．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+

5、下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B．氢氟酸可用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存

C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

6、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于天然有机高分子的是

A.中国丝绸	B.捷克水晶	C.伊朗蜂蜜	D.乌克兰葵花籽油

A.A B.B C.C D.D

7、2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

C. 加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

8、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )

A. 3-甲基-1,3-丁二烯

B. 2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl－、SO

B．强酸性溶液：K+、NO、Cl－、CO

C．1 mol∙L−1的FeCl3溶液：Fe2+、Zn2+、SCN－、SO

D．强碱性溶液：Na+、Ba2+、ClO－、HCO

10、下列实验装置正确且能达到实验目的的是


A．验证碳酸氢钠的热稳定性	B．检验过氧化钠与水反应的产物之一	C．除氯气中的氯化氢气体	D．测新制氯水的pH值

A．A

B．B

C．C

D．D

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.012 kg 12C含有的 12C是NA个

B．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

C．常温常压下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol

12、用下列装置完成相关实验，不合理的是

A．趁热过滤提纯苯甲酸

B．制备并检验乙烯

C．除去溴苯中的苯

D．分离硝基苯与水

13、下列物质的名称、俗名与化学式一致的是

选项	名称	俗名	化学式
A	氢氧化钠	烧碱	NaOH
B	碳酸氢钠	苏打	NaHCO3
C	氢氧化钙	熟石灰	CaO
D	乙醇	酒精	CH3COOH

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关物质应用的说法正确的是（）

A.可用浓硫酸干燥H2、SO2、CO2三种气体 B.盐类都可用作调味品

C.生石灰用作食品抗氧化剂 D.小苏打不可以做面包发酵粉

15、下列说法正确的是

A.棉花、麻、羊毛、蚕丝的主要化学成分都是蛋白质

B.淀粉、纤维素、氨基酸、蛋白质在一定条件下都能水解

C.皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，容器底部有固体析出

D.可用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

16、常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是

A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

B．当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C．从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中水的电离程度一直变大

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(Cl-)

17、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L N2含有的原子数目为NA

B. 5. 6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NA

C. 0.1 md • L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2 NA

D. 常温常压下，4. 6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA

18、室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是

A.甲苯 B.苯酚 C.丙三醇 D.1-氯丁烷

19、同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

20、下列变化中，气体仅被还原的是

A. SO2使品红溶液退色

B. CO2使Na2O2固体变白

C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅

D. O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色

二、填空题（共8题，共 40分）

21、请根据所学知识回答：

(1)CH3COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______。

(2)请分析氯化铵溶液显酸性的原因_______。

(3)实验室中配制FeCl3溶液时常加入_______溶液以抑制其水解。

(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl‒。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L‒1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度的大小关系是_______（填写序号）。

22、下列各组物质中：

①和

②和

③和

④石墨和金刚石

⑤和

⑥和

⑦和

(1)互为同分异构体的是_______。

(2)互为同素异形体的是_______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)互为同系物的是_______。

23、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

(1)实验室制备乙炔的反应__________。

(2)正四面体烷的二氯取代产物有__________种。

(3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________（填字母符号）。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应

C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D.等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(4)环辛四烯的分子式为__________，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__________。

24、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

25、在旧石器时代晚期，软锰矿(主要成分是MnO2，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)就被人们当作颜料用于洞穴的壁画上。工业上常利用软锰矿制备MnSO4溶液，并以MnSO4溶液为原料制取单质锰和四氧化三锰。

(1)MnSO4溶液的制备：

步骤一：往软锰矿浆中通入SO2气体反应制备MnSO4，往往有副产物MnS2O6生成，温度对反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；写出反应生成MnSO4的化学方程式：___________。

步骤二：①取上述反应后的混合物，调节pH除杂。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，欲使铁离子沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10-5]，应调节溶液pH不低于___________。(lg2=0.3)

②过滤除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是___________。

(2)制取金属锰：

惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为___________。工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为___________。

(3)制取Mn3O4：

利用空气氧化法，用MnSO4溶液制备Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备Mn3O4。

①写出上述反应的离子方程式：___________。

②Mn3O4与浓盐酸共热，有氯气生成，此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为___________。

26、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为___。另取少许上层清液，先滴加适量的____(填化学式)酸化，再滴加_(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为___。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__性并具有___性。

27、根据所学知识，完成下列问题

(1)神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵()。

①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________。

②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH2PO2为___________。(填序号)

A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐

②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)有以下一些微粒：、、、、。其中：互为同位素的是___________。

28、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。

（2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。

（3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、氯化亚铜（CuCl）常用于催化剂、颜料、防腐等工业。某兴趣小组设计实验制备氯化亚铜。回答下列问题：

制法一：将铜粉加入B反应器中，与一定浓度的食盐—盐酸溶液相互作用，在60～70℃通入氧气，充分反应（部分仪器略去）。

①仪器X的名称___，X中盛有二氧化锰，分液漏斗中盛放双氧水，则A装置中发生反应的化学方程式是___。

②反应结束后，打开瓶塞 a，倾出反应液于大烧杯中，为防止外溅，通常采用的操作方法是___。

制法二：将氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，再经水解后产生白色沉淀。抽滤，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次，得白色固体产品

①写出该法生成Na[CuCl2]的化学反应方程式___。

②用水洗涤CuCl沉淀的具体操作为___，沉淀水洗后再用无水乙醇洗涤的原因是___。

③判断CuCl是共价化合物还是离子化合物的实验方法是___。

制法三：以铜为电极，电解饱和食盐水也可制得CuCl。阳极的电极反应式为___。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、I.早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(cm)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1 cal = 4.18 J)。当时已知的原子量数据很少，因此，可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。

(1)将40.0g金属M块状样品加热到100 ℃，投入50.0g温度为15.2 ℃的水中，体系的温度为17.2℃。推算该金属的摩尔质量____。

(2)取金属M的粉末样品1. 000 g，加热与氧气充分反应，得氧化物1.336 g。计算该金属的摩尔质量______，推测其氧化物的化学式_____(金属与氧的比例为简单整数比)。

(3)M是哪种金属____

II.电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质，需预先除去。在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐( Na6Al6Si5O22· 5H2O)“泥”的形式沉积下来。现有一种含10. 0% (质量)高岭土( Al2Si7O7·2H2O)的水铝石[ Al( OH)3]原料，计算纯化处理中铝的损失率______。