内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、室温下，用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定20mL0.1mol·L-1两种y元弱碱，AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。已知：AG=lg。

下列说法错误的是

A．曲线I对应碱的碱性强于等浓度曲线II对应碱的碱性

B．溶液中弱碱阳离子的浓度b点和e点相同

C．由e点到f点的过程中水的电离程度逐渐减小

D．Kb(II)约为10-8.5mol·L-1

2、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是

A.1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23

D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量

3、下列有机物的名称中不正确的是

A．3-甲基戊烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．2-乙基丁烷

D．2-甲基-3-乙基己烷

4、下列过程不能自发进行的是

A．红墨水加到清水使整杯水变红

B．室温下，冰融化成水

C．石墨转化为金刚石

D．铁器在潮湿的空气中生锈

5、侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是

A.装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率

B.装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸

C.装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率

D.反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体

6、《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3）下列有关说法正确的是

A. 皂矾可用于碱性花木土壤补铁

B. 皂矾变为黄矾是受热脱水过程

C. 黄矾受热分解可以获得赤矾

D. 矾是含结晶水的硫酸盐矿石

7、“可燃冰”被认为是21世纪高效清洁能源，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法错误的是

A．“可燃冰”燃烧后可生成二氧化碳和水

B．甲烷属于有机化合物

C．甲烷分子中4个C-H键的长度相同，但强度不同

D．甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构

8、下列叙述中正确的个数有

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱

③所有元素中，氟的第一电离能最大

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤中键的键长比中键的键长短

⑥在任何情况下，都是键比键强度大

⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

9、下列说法正确的是

A．脱氧核糖、核糖均为单糖，都能与银氨溶液反应产生银镜

B．麦芽糖、蔗糖的分子式均为C12H22O11，二者水解产物相同。

C．油脂、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应

D．肌醇()与葡萄糖()的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，因此均属于糖类化合物

10、下列关于焰色试验的说法不正确的是：

A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验

B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧

C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色

D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl

11、下列说法中，不正确的是

A．12C和14C互为同位素

B．O2和O3互为同素异形体

C．CH4和C3H8互为同系物

D．和互为同分异构体

12、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )

A. 原子半径逐渐增大 B. 单质的氧化性逐渐增强

C. 单质熔、沸点逐渐降低 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

13、下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是（   ）

A. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

B. 反应①常温下能进行，其有机产物为

C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

B.1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA

C.向含4 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA

D.100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

15、某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是

A．元素的电负性： Z＞Y＞W＞X

B．Y、W的简单氢化物的沸点： W＞ Y

C．同周期元素第一电离能大于X的有2种

D．Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键

16、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是

A. NaCl B. NaOH C. CuSO4 D. CuCl2

17、下列说法正确的是

A.某有机物分子式为C4H10O，并能与钠反应放出氢气（不含立体异构），其同分异构体数目为5

B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

C.用水可鉴别乙醇和乙酸乙酯

D.与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

18、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

20、已知某元素的一种原子为 。下列说法正确的是

A．该原子的中子数为24

B．该原子的核外电子数为13

C．该原子与 互为同位素

D．该原子与Na属于同种元素

21、按要求回答下列问题：

(1)中含有官能团的名称为___________；

(2)2－甲基－1－丁烯的结构简式___________；

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(4)的分子式为___________。

(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是___________；

A．红外光谱    B．核磁共振氢谱    C．元素分析仪    D．与钠反应

(6)在物质鉴别时，常用溴水来鉴别烷烃和烯烃，请写出乙烯使溴水褪色的反应方程式：___________

22、元素周期表中共 个纵行， 个族，有 横行，有 个周期，其中 个短周期， 个长周期．

23、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为______

24、实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：  

（1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。  

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。  

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________ 。

A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

25、铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。

(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与硫酸反应的离子方程式_______。

(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_________________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式______________。

(3)用FeCl2固体配置成FeCl2溶液时，需加入少量铁屑，其目的是___________。

(4)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法的方法是：取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液___________，证明溶液变质。

(5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。

(6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现像___________。

(7)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______。

26、填空

(1)已知下列热化学方程式：

①H2O(1)=H2(g)+O2(g)　△H1=285.8 kJ∙mol−1

②C(s)+O2(g)=CO(g)　△H2=−110.5 kJ∙mol−1

③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　△H3=241.8 kJ∙mol−1

上述反应中属于放热反应的是_____ 。

(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。

a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能

(3)若反应③使用催化剂，那么△H3将_____(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_____kJ∙mol−1。

(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B2O3)和气态水，释放203.3kJ的热。

①写出反应的热化学方程式_____。

②H2O(1)=H2O(g)　△H=_____kJ∙mol−1。

③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B2H6)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

27、按要求答题

(1)CH3C(CH3)2CH2CH3的命名：_______；

(2)10mL某气态烷烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水以及体积为35mL的混合气体(气体体积均在相同条件下测定)。该气态烷烃的分子式是_______；

(3)将丙烯(CH3CH＝CH2)通入溴的四氯化碳溶液中，发生的化学方程式为_______，该反应的反应类型是_______；

(4)写出丙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______；

(5)现有CH4、C2H4、C2H6、C4H8四种烃：

①若其中两种烃无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，燃烧生成的CO2的物质的量就一定，则这两种烃是_______；

②若其中两种烃无论以何种比例混合，只要总质量一定，消耗氧气的质量就一定，则这两种烃是_______；

(6)乙烷与一定量氯气光照条件下反应，生成的产物有_______种。

28、实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为___________。

②a：b：p=___________。

③该反应达最大限度时Y的转化率为___________。

④0~4 min内的反应速率v(Z)=___________。

⑤2 min时的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min时的正反应速率。

⑥下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。

A．容器中Y与Z的物质的量相等

B．X的体积分数不再改变

C．v(X)=2v(Y)

D．容器内气体的密度不再发生变化

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v(X)=0.3 mol·L-1·min-1，②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5 mol·L·min-1，其中反应速率最慢的是___________(填序号)。

29、研究氯气及其水溶液的性质具有重要的意义。

（1）学习小组利用下图研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

①证明氯气不能漂白的证据是__________________________________________。

②湿润的有色布条褪色原因是_____________________________（用必要的文字和化学用语说明）。

③这种实验设计还存在事故隐患，请你设计实验方案消除事故隐患：__________________________。

（2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论中正确的是_______。

a．氯水的颜色呈浅黄绿色，证明氯气与水没有反应

b．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl-

c．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，证明氯水是一种酸

d．氯水中加入氢氧化钠溶液后黄绿色消失，溶液中Cl-和ClO-数目增加

（3）将新制氯水慢慢滴加到含酚酞的NaOH溶液中，滴到最后一滴时红色突然褪去，产生此现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①___________；②____________。实验证明：红色褪去的原因是①或者是②___________。

30、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为____g，含有____个氧原子(以NA表示阿伏伽德罗常数的数值)。

(2)在标准状况下，1.7 g氨气与同条件下____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为____

(5)某气体的化学式为A2，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则：

a．该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1。

b．该气体的一个分子的质量为__________g。

31、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变ΔH=_______kJ/mol。

(2)某温度下，反应的平衡常数如下：

a．2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b．2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=_______。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1c2(NO)，ν逆=k-1c(N2O2)。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．第一步反应的平衡常数K=

B．第二步的活化能比第一步的活化能高

C．v(第一步的正反应)>v(第二步的反应)

D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

(4)二氯氨(NHCl2)是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，在中性、酸性环境中会与水反应生成具有强杀菌作用的物质，该物质的电子式为_______。

(5)在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 mol NH3充入某密闭容器中发生反应：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_______点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)

32、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：

(1)碳的价电子层的电子排布式为____；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取____杂化。

(2)铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为____，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是____原子。

(3)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是____。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，其原因主要是____。

(4)FeCO3的阴离子的空间构型为____，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式____。

(5)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为____cm(用含NA的表达式表示)。