内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是(   )

A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

2、下列化学用语正确的是

A.氯化钠分子式：NaCl

B.氯化铵的电子式：

C.HClO的结构式：H—Cl—O

D.四氯化碳的比例模型：

3、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是

A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B. 铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

C. 锌片是负极，其质量逐渐减小

D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动

4、已知表示吸热反应，表示放热反应。反应()分两步进行：①A+B→X ()；②X→C()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

5、对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。下列说法错误的是

A.s电子的电子云轮廓图是球形

B.处于最低能量的原子叫基态原子

C.同一原子中，3s电子的能量大于4s的电子的能量

D.同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数

6、将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A. BaCl2、NaOH、NaHCO3    B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH    D. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

7、某小组用如图装置探究铝片与酸碱的反应，实验如下：

①A为盐酸时，1分钟后有大量气泡产生

②A为NaOH时，20秒后有大量气泡产生

③A为硫酸时，3分钟后有极少量气泡产生，滴加1mLCuSO4溶液，立即产生大量气泡，Al表面有少量红色固体。下列说法正确的是

A．对比①②说明氧化性NaOH＞HCl

B．对比①③说明Cl-对铝表面的氧化膜破坏能力强

C．对比①②③说明Al在不同的环境中还原性不同

D．③中实验说明Al与Cu2+反应剧烈放热

8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

A.NaCl 溶液 B.Fe（OH）3 胶体 C.盐酸 D.水

9、保存少量金属钠的方法是(　　)

A．放在冰水中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

10、下列离子方程式正确的是

A.NaOH溶液需要用胶塞试剂瓶盛装：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3+H2O

B.铝与浓硫酸反应：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

C.检验涉及的反应：+OH-NH3·H2O

D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NA

C. 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

D. 18 g NH4+中所含的质子数为10NA

12、下列叙述错误的是

A．NaHCO3 的热稳定性弱于Na2CO3

B．向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3 凝结成块并伴随吸热现象

C．Na、 Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3

D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出

13、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与2.24 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则反应中消耗铜的质量是

A．3.2g

B．6.4g

C．12.8g

D．19.2g

14、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是

①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

15、下列实验过程可以达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

16、中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A．厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B．图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

D．厚朴酚分子中不含手性碳原子

17、下列说法不正确的是

A.石油裂解气能使溴水褪色

B.可利用生活垃圾中的生物质能焚烧发电

C.水煤气既可用来合成液态烃，也可以用来合成甲醇等含氧有机物

D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

18、用石墨作电极电解与NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别为

A．和

B．Cu和

C．和

D．Cu和

19、下列实验不能获得成功的是

A．苯和浓硝酸、浓硫酸混合水浴热制硝基苯

B．乙醇与浓硫酸共热至140℃来制乙烯

C．电石中加饱和食盐水制取乙炔

D．苯、液溴和铁粉混和制溴苯

20、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后分别变为和。下列叙述正确的是(   )

A.放电时，负极反应为

B.充电时，阳极反应为

C.放电时，经过离子交换膜，由池移向池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生时，池生成

21、下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为100mL，浓度均为2mol/L，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题：

(1)电解化学方程式为：甲___________       乙___________

(2)四个电解池生成气体的总体积为___________ (标况)

(3)四个电解池在相同时间内生成气体的物质的量在理论上由多到少的顺序是___________

(4)电解一段时间后，要恢复原溶液，向四个电解池中分别加入甲___________乙___________丙___________丁___________

22、乙醛酸(OHC－COOH)是一种重要的精细化学品，在有机合成中有广泛应用，大部分用于合成香料，例如香兰素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反应原理为：。可能发生副反应有：

(1)已知相关共价键的键能数据如表：

则ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反应瓶内加入含1mol乙二醛的反应液2 L，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12Mpa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液体积变化可忽略不计)。

①乙二醛的转化率______，草酸的平均生成速率为______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制备反应的经验平衡常数K＝______。(溶液中的溶质用物质的量浓度表示、气体物质用分压代替平衡浓度)结合化学反应原理，简述改变氧气压强对乙醛酸制备反应的影响_________。

(3)研究了起始时氧醛比[]、催化剂用量和温度对乙醛酸产率的影响，如图1、图2、表1所示。

表1 温度对乙醛酸合成的影响

①选择最佳氧醛比为______；催化剂的合适用量为______。

②选择温度在45～60℃的理由是________。

23、资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。

②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：

向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)

②实验3中生成气体的离子方程式为_______。

③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

24、用系统命名法给下列有机物命名。

(1) :___________

(2) :___________

(3) :___________

25、按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：KCl   N2   Na2O2   Mg3N2  

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2   ．

26、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

①CO+CuO == Cu+CO2 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

②2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

③2KClO3 == 2KCl+3O2↑ 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

27、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：

（1）向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质     （填“盐析”或“变性”）．

（2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成     （写名称）．

（3）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是     和     （写名称）．氨基酸   （填“能”或“不能”）与盐酸反应．

（4）葡萄糖是一种重要的   （填“单”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时   （填“放出”或“吸收”）能量．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：   ．

28、是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为___________，占据该能层电子的电子云形状是___________，价电子中未成对电子个数为___________。

(2)纳米催化处理污水的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解，香豆素的分子式为___________，写出在加热条件下其与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

29、某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；

②检査装置气密性；

③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________   ；

④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是   _______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____(答“能”或“否”)。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：

I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

Ⅱ

①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

30、（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。

已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑

② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

31、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室用活性炭作催化剂，为主要原料合成。反应原理为：。该过程的流程如图：

已知：①不易被氧化，具有较强还原性。

②难溶于无水乙醇，在水中的溶解度随温度升高而增大。

③加入浓盐酸有利于晶体析出。

回答下列问题：

(1)溶解时加入的有利于后续与的配合反应，还能抑制的水解。写出水解的离子方程式__________。

(2)发生“配合、氧化”的步骤在如下实验装置中进行。

①盛放混合液仪器的名称_______。

②干燥管盛放的药品可以是_______。

a．浓硫酸                         b．五氧化二磷                      c．碱石灰

③向混合溶液中首先滴加_______(填入“溶液”或“浓氨水”)，完成该步骤的具体操作是_______。

④“配合、氧化”过程中，控制混合液温度不高于的原因__________。

(3)“操作1”的名称_______；“操作2”的步骤是向滤液滴加少量_________，冷却结晶后过滤，用________洗涤晶体次，低温干燥。

32、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，一定条件下，在密闭容器中充入和，一段时间后测得、浓度随时间变化如图1所示，的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比。

完成下列填空：

(1)氮原子最外层电子排布式为_______，氧原子核外能量最高的电子有_______个。

(2)根据图1，用表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数后两位小数)。

(3)该反应的化学平衡常数表达式是_______，该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是_______。

(5)关于该可逆反应的说法正确的是_______。

a.加入催化剂可提高的平衡转化率

b.当体系中时，该反应达到平衡状态

c.保持其他条件不变，若充入，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d.投料比：

(6)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。