湖北省鄂州市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法正确的是

A．右边CO和CO2分子数之比为1：3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75g

D．右侧混合气体中氧原子个数为

2、下列关于化学键的说法正确的是       (    )

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子分子中

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

3、下列有关物质性质说法正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

B．FeCl2、Na2O2、CuO均可由相应单质直接化合生成

C．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2+

D．利用过滤法可把 Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（   ）

A. X、Y元素的金属性:X<Y    B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q    D. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+

B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2＋

C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl-

D．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO

6、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、I-

B.c(HCO3-)=1 mol·L－1溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C.无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D.常温下，=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

7、20℃时，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol/L的某二元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．20℃时，NaHX溶液呈酸性

B．水的电离程度：

C．b点溶液中：

D．c点溶液中：

8、下列有机物中，符合特定性质或结构特点的同分异构体数目不考虑立体异构最少的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为

A．

B．

C．

D．

10、RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是

A.灼烧RbH时，火焰有特殊颜色

B.RbH中半径比半径小

C.跟液氨反应时，有生成

D.在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最低

11、下列关于有机物的说法正确的是

A. 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

B. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种

C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

D. 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成

12、某非水相可充电电池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.充电时，a接直流电源的负极

B.图中的离子交换膜为阳离子交换膜

C.放电时，正极的电极反应式为

D.放电过程中负极区浓度逐渐增大

13、下列说法中正确的是

A．△H＜0、＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

14、下列变化过程需要吸收热量的是

A. 铝热反应    B. 木炭燃烧    C. 干冰升华    D. 稀释浓硫酸

15、我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是

A．淀粉在人体内代谢后转化成果糖

B．这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同

C．此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和”

D．淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体

16、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，下列说法正确的是（   ）

A.H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出热量930kJ

B.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量

C.图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙>甲>丙

D.1molH2(g)和molO2(g)的总能量小于1molH2O(g)的能量

17、向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是

A．Cu2+的3d能级上有1个未成对电子

B．1 mol [Cu(H2O)4]SO4中含有12 molσ键

C．深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键

D．的空间结构是正四面体形

18、下列说法正确的是

A．镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

B．现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

C．生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜

D．二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应

19、将铜与一定浓度的硝酸充分反应全部溶解，产生和混合气体共(已折算为标准状况)。向反应液中滴加的溶液，消耗时恰好使溶液中的全部转化为沉淀，下列说法不正确的是

A．反应中转移电子数为

B．反应中被还原的的物质的量为

C．的浓度为

D．生成的和相同条件下体积比为1∶1

20、工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10 min后，向容器中再充入CO2，则CO2的转化率会增大

D．反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1

21、回答下列问题：

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ (填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液   B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液     C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是___________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均为1 g·cm-3)

22、在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产一种钠盐Q。Q为一种易溶于水的白色固体。Q的水溶液用硫酸酸化，得到弱酸X。X为无色小片状透明晶体。X和甲醇在浓硫酸存在下生成易挥发的E.E在空气中点燃呈现绿色火焰。E和NaH反应得到易溶于水的白色固态化合物Z (分子量37.83)。

(1)写出由Q得到X的离子方程式________。

(2)写出X在水中的电离方程式_______。

(3)写出X和甲醇在浓硫酸存在下生成E的化学方程式________。

(4)写出E燃烧反应的化学方程式_____。

(5)写出由E和NaH制备Z的化学反应方程式______。

(6) Z在水溶液里的稳定性与溶液pH有关，pH越大越稳定。为什么_____。

(7)近年来，用Z和过氧化氢构建一种新型碱性电池已成为热门的研究课题。该电池放电时，每摩尔Z释放8摩尔电子，标准电动势大于2V。写出这种电池放电反应的离子方程式_______。

23、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：

(1)甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。若甲中消耗3.2克氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。

(2)乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作___________极，写出总反应的离子方程式___________。若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，写出铁电极反应式：___________。

(3)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为___________。若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___________。

(4)以铅蓄电池为电源，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，将CO2转化为乙烯的电解装置如图所示，电解所用电极均为惰性电极。

a为铅蓄电池的___________(填“正极”或“负极”)，写出电解池阳极的电极反应式___________。铅蓄电池放电时，负极反应式为___________。

24、向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu+2H++=Cu2++NO↑+H2O。( )

25、（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压的密度之比为______，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________________。

26、[化学——选修3：物质结构与性质]

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是   ；

（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式   ；

（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为   ；

（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为   。

27、依据事实，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol﹣1．

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

28、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝   kJ•mol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的   极，则该电解反应的化学方程式为  

29、用50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)

30、(1)相同质量的氢气、甲烷(CH4)、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。

(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的物质的量为______，该氧化物的摩尔质量为______。 

(3)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为______。

(4)现有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)

①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中SO42-离子的物质的量浓度为________mol·L-1。

②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL。

31、环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为       △H。

(1)几种共价键的键能数据如下：

△H=_______。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态

B．平衡后再充入气体，平衡向右移动，转化率增大

C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大

D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率

(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示。

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。

A.平衡向逆反应方向移动               B.环己烷裂解发生副反应

C.环己烯易发生聚合反应                      D.催化剂的选择性增大

②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。

(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应:。

①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是_______。

②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为_______。该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa。(均保留2位小数)注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。

(5)“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③______；

①

②

③

④ *H2H2+

32、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。

（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：

①C中液体产物颜色为_____。

②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。