湖北省随州市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列解释事实的方程式不正确的是

A．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=+

C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O

D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O

2、已知合成氨反应为一个放热反应，断裂1molH-H键需要吸收Q1kJ，断裂1molN≡N键需要吸收Q2kJ，断裂1molN-H键需要吸收Q3kJ，下列关系式正确的是

A．Q1+Q2>Q3   B．3Q1+Q2<6Q3   C．3Q1+Q2>6Q3 D．3Q1+Q2<2Q3

3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞Y

B．简单氢化物的稳定性：Y＞W＞Z

C．X的最高价氧化物对应的水化物可以和其氢化物反应，产物中既有离子键又有共价键

D．简单离子半径：Y＞W＞X

4、下列关于金属晶体的说法不正确的是( )

A.金属晶体中一定存在金属键

B.金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性

C.金属晶体中金属原子只能采用最密堆积方式形成晶体

D.金属晶体中的自由电子为整块金属所共有

5、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是

A.X、Y均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2-)

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物(XH)中含有共价键

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

B.碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.能使石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+

7、设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是

A.含有1mol H2 B.含有6.02×1023个水分子

C.质量为18 g/mol D.在标准状况下的体积为22.4 L

8、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　 　)

A.分离植物油和氯化钠溶液选用①

B.除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用②

C.分离四氯化碳中的溴单质选用③

D.从I2和KI的固体混合物中回收I2选用④

9、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A. B. C. D.

10、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、欲分离某CCl4和H2O的混合液，需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

12、在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（　　）

A.已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

B.在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

C.X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱

D.2F2+2H24HF  K(t1)=3.6×1036

13、若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是(     )

A. 该元素属于P区 B. 该元素原子核外有4个电子层

C. 该元素原子最外层共有3个电子 D. 该元素原子M能层共有8个电子

14、元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，该核素表示为

A. B. C. D.

15、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述正确的是(   )

①a-b=n-m②元素的原子序数：a>b>c>d③元素非金属性：Z>R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y

A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③④

16、配制溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

17、下列说法不正确的是（  ）

A.蛋白质、纤维素、PVC、淀粉都是高分子化合物

B.蔗糖溶液不能发生银镜反应，它是非还原性糖

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

18、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、用焰色反应检验时的操作步骤有：①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为

A．①②③④

B．④②①②③

C．④①②③

D．②①③④

20、下列有关浓H2SO4的说法正确的是

A．与水混合时吸收热量

B．可用于干燥NH3

C．加热时能与Cu反应

D．常温下不能与Fe反应

21、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2O2H2↑+O2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。

22、按要求完成下列空白处

(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；

②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。

a．            b．             c．            d．

(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数___________。

23、某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。

(1)甲装置中Pt1上的电极反应式为___________，每转移1mol电子，通过质子交换膜的H+的物质的量为___________。

(2)乙装置中C2上的电极反应式为___________，乙装置中物质X是___________(填化学式)。

(3)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

24、按要求完成填空。

(1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为________________

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________，离子方程式为________________________

(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ____________________________，有关化学反应方程式是 __________________________________

25、根据某有机物的结构：

（1）测定实验式：某含碳、氢、氧三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是________。

（2）确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为________。

26、按要求书写方程式：

（1） 84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气,请用离子方程式表明该过程： ；

（2） 酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的化学方程式：   ；

（3）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为（反应物写Fe3+）   ；

（4）已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 .

27、已知是一种弱酸，向中加入强酸可生成，不稳定，易分解成NO和气体；是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有。若误食亚硝酸盐如，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，在引起中毒过程中表现出_______性；可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出______性。(填“氧化”或“还原”)

(2)下列方法中，不能用来区分和NaCl的是________

A．加入盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化

(3)在用酸性溶液处理和CuS(S元素均为-2价)的混合物时，发生的反应如下：

①(未配平)

②(未配平)

Ⅰ．下列关于反应①的说法中错误的是__________(选填编号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化产物是，还原产物是和

c．还原性的强弱关系是：

Ⅱ．配平并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_____。

28、甲醇()燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：

(1)该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)。

(2)该电池负极的电极反应式为_______。

(3)精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的_______(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_______，电解质溶液为_______。

(4)以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：_______(用相关的电极反应式表示)。

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________。

（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是_______________。

（3）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，主要使用的玻璃仪器是_________。（答仪器的名称）

30、取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到4.66g，并有气体放出，计算：

（1）原混合液中K2SO4的物质的量浓度为____________mol·L-1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________L；  

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液体积变化忽略不计)[写出计算过程]______________。

31、铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及，其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，，。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中含有的金属阳离子有、和___________，“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。

(3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，该步骤的目的为___________。

②降温至___________℃(填“50”，“60”、“70”或“80”)蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是___________。

(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和___________。

(5)该工艺中，可循环利用的物质有___________。

32、某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布图为___________。

(2)中S的杂化类型为___________，该分子的空间构型为___________。

(3)1 mol 中含有σ键的数目为___________。

(4)M的晶胞结构如图。

①观察图形推测，该晶体中每个周围距离相等且最近的数目为___________个，M的化学式为___________。

②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是___________。

③已知A原子的坐标为(0，0，0)，B原子坐标为，则C原子坐标为___________。