广西壮族自治区南宁市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

2、下到化学用语表示正确的是

A. 乙酸的结构简式: C2H4O2   B. 二氧化碳的电子式:

C. KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-   D. Cl-的结构示意图:

3、下列说法正确的是

A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．已知，则任何酸碱中和反应生成1mol水的反应热均为57.3kJ

C．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)，则白磷比红磷更稳定

D．已知，则CO的燃烧热

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O

B. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+

C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2

5、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验以下推测正确的是

A. 一定有SO32- 离子    B. 一定有CO32- 离子

C. Cl- 离子一定存在    D. 不能确定HCO3- 离子是否存在

6、温度为T时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。实验测得：v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，受温度的影响，不同时刻测得容器中n(NO2)如图所示。下列说法正确的是

A．0~2 s内，该反应的平均速率v(NO2)=0.50 mol·L-1·s-1

B．该温度下，平衡时k正=10k逆

C．其他条件不变，往容器中再通入2 mol NO2，平衡时NO2体积分数增大

D．其他条件不变，移走部分N2O4，则平衡正向移动，平衡常数增大

7、下列有关物质用途的说法中不正确的是（   ）

A.Fe2O3 ---红色油漆和涂料 B.Na2O2---漂白剂、供氧剂

C.NaHCO3---治疗胃酸过多 D.Fe粉---食品的干燥剂

8、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。

下列说法正确的是

A.X分子中所有碳原子处于同一平面

B.Y与足量Br2加成后的分子中有3个手性碳原子

C.在一定条件下，X与Y都不能与HCHO发生缩聚反应

D.X的任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．的溶液中数为0.2

B．所含有的分子数为0.5

C．常温常压下，所含有的分子数为0.5

D．常温下个分子所占有的体积为22.4L

10、2020年全球爆发了新冠肺炎疫情，2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件(PHEIC)。世界卫生组织3月11日表示，新冠肺炎疫情的爆发已经构成一次全球性“大流行”。下列说法正确的是

A．人们用乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．卫生防疫专家强调，目前可以确定的新冠肺炎传播途径主要为直接传播、气溶胶传播和接触传播。气溶胶是一种胶体，属于胶体分散系，分散剂是空气中的水珠，气溶胶能发生丁达尔现象

C．抗体的化学本质是维生素

D．2019年6月25日，生活垃圾分类制度将入法。上海成为第一个中国垃圾分类试点城市。垃圾一般可分为：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾。废弃口罩属于有害垃圾

11、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-   B. K+、Cl-、Na+、SO42-

C. K+、Fe2+、Cl-、NO3-   D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、胶体区别于其它分散系的本质是 (   )

A.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间

14、下列说法不正确的是（   ）

A．用重结晶法可以提纯苯甲酸（含砂子）、硝酸钾（含氯化钠）括号内为杂质

B．从海带中提取碘，需经过以下实验步骤：灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏

C．加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物

D．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质

15、二水合甲醛次硫酸氢钠(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称“吊白块”，具有强还原性和漂白性，常温下较为稳定，120 ℃以上产生甲醛、二氧化硫和硫化氢。下列关于 NaHSO2·HCHO·2H2O 的说法正确的是( )

A.因其具有强还原性，可用作食品抗氧化剂

B.久置甲醛次硫酸氢钠溶液会有浑浊产生

C.据所学知识预测，NaHSO2 中存在—O—O—结构

D.“吊白块”能使溴水褪色，体现了其漂白性

16、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列关于丙烯分子（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的是

A. 有 7 个 σ  键，1 个 π 键 B. 分子式为 CH2

C. 最多有 7 个原子共平面 D. 3 个碳原子在同一直线上

18、在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B−

③2B−+Z2=B2+2Z−

下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−

B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+

C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2

D．X2+是XO的还原产物

19、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是（   ）

A.葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性

B.维生素C能防治坏血病，能使Fe3+转化为Fe2+

C.油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸

D.在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性

20、我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，通过 a和 b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法正确的是

A．b为阳离子交换膜

B．R 区域的电解质为H2SO4

C．放电时，Zn 电极反应为：

D．消耗 6.5 g Zn，N 区域电解质溶液减少 16.0 g

21、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

(1)Na2O2属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。

(2)将包有少量_______色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_______，由此得出的结论是_______。

(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_______从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_______

22、（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为   ，该反应的化学方程式为      ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是   ；试剂②是   （均填化学式）；“操作Ⅰ”为   （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为      ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有   、   、     （填操作名称）

23、向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c(B)未画出。

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=___________．

（2）t4-t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________(用“>”、“<”或“=”连接)。

（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____________。

24、根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式：

(1)NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则X的化学式为：_______。

(2)三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式：_______。

(3)我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2会有固体NaHCO3析出，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)用氨水吸收工厂烟气中的SO2(酸性氧化物)，能有效减少SO2对空气的污染，写出用足量的氨水吸收SO2的化学方程式：_______。

(5)写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式：_______。

25、将、和投入2L恒温恒容的密闭容器中发生反应：。

(1)下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变

②混合气体的总物质的量不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④、的物质的量之比不变

⑤单位时间内消耗同时生成

⑥

(3)下列措施能加快反应速率的是_______。

A.恒压时充入He       B.恒容时充入He       C.恒容时充入       D.及时分离出       E.升高温度       F.选择更高效的催化剂

(4)反应经过5min测得的浓度为，则此5min内平均反应速率_______，此时的浓度是_______。

26、2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来。”完成下列各题：

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：______。

(3)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______。

A.有铜无铁   B.有铁无铜   C.铁、铜都有   D.铁、铜都无

(4)氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

①NaClO2中Cl的化合价为______。

②新冠肺炎期间，媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你所学的化学知识分析，原因是______(用离子方程式表示)。

③KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氟化为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

27、在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)

28、紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是紫薯粉的营养成分含量表：

(1)脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为_______。

(3)纤维素_______(填“能”或“不能”)作为人类的营养食物。

(4)上表营养成分中，_______是人体中含有的微量元素。

(5)花青素能消耗活性氧，具有_______(填“氧化”或“还原”)性，可用于抗衰老。

(6)在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖()再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式_______。

29、实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）下列仪器中，不会用到的是( )

A．锥形瓶

B．250 mL 容量瓶

C．胶头滴管

D．100mL容量瓶

E．天平

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是______________。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E．溶解 F摇匀  G转移溶液

其正确的操作顺序应是___________   __(填各步骤序号)。

（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

30、（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。

31、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。钴酸锂电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳等，处理该废旧电池的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(1)Li原子结构示意图为_______，LiCoO2中Co的化合价是__________。

(2)用NaOH溶液处理正极材料的离子方程式为____________________________。

(3)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为___________________________。保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如右图所示，当温度高于80℃时Co元素浸出率下降的原因有：

①Co2＋水解加剧；②________________________________。

(4)调节pH的目的是使Ni2＋和_______________(填离子符号)全部沉淀。

(5)“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系如下图所示，为了实现钴、锂分离效果较好，pH一般选择______________(填整数)左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可简单表示为，则反萃取过程中加入的试剂X是___________________________(填名称)。

(7)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g和一种无毒无污染的气体，则该反应的化学方程式为____________________。

32、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：

(1)0. 2 mol· L-1CH3COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的CH3COOH和CH3COOK溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积变化)，混合液中的下列关系式正确的是___________(填字母)。

A． c(CH3COOH) +c(H+ )= c(CH3COO- ) +c(OH- )

B．c(H+)+c(K+ )=c(CH3COO- ) +c(OH- )

C．c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1

(3)常温下0. 1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是______(填字母)。

A．c(H+ )

B．

C．c(H+) · c(OH -)

D．

(4)常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(5)常温时，将m mol· L-1的醋酸溶液和n mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m___________n。

(6)已知25° C时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是___________ (填字 母)。

A． HCO          B． CO            C． ClO-         D． CH3COO-

写出HClO+Na2CO3 (少量)反应离子方程式：___________。