广西壮族自治区贺州市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )

A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C. α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动

2、下面的各图中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），这个可逆反应的正确图像为

A. B.

C. D.

3、市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是(  )

①棉织品 ②毛织品

③腈纶织品 ④蚕丝织品

⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品

A. ①②③④⑤⑥   B. ②④

C. ③④⑤   D. ③⑤⑥

4、1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为

A．CH≡CH

B．CH3—C≡CH

C．CH2=CH—CH=CH—CH3

D．CH3—C≡C—CH3

5、材料与人类生活密切相关。下列不属于无机硅酸盐材料的是

A. 水泥   B. 陶瓷   C. 塑料   D. 玻璃

6、有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是(　  )

①C原子采取sp杂化  ②甲醛分子为三角锥型结构  ③C原子采取sp2杂化  ④甲醛分子为平面三角形结构

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

7、下列说法中，正确的是（ ）

①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③熔点：钾＞钠＞钠钾合金

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变

⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理

A．①②⑦  B ．①②③⑥  C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤

8、乙酸戊酯又称香蕉水，可用作溶剂和制造香精。实验室制备乙酸戊酯的流程如图所示。下列说法正确的是

A.“药品混合”时应将乙酸和1—戊醇的混合液加入浓H2SO4中

B.“加热、回流”和“滤液蒸馏纯化”均可选用球形冷凝管

C.“多次洗涤”时振荡分液漏斗过程中应适时打开活塞放气

D.“干燥”时可选用碱石灰作干燥剂

9、在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量

⑥恒容条件下通入N2

A．①②③⑥

B．①②④⑥

C．①②③④

D．①②③④⑤

10、下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是

A．

B．

C．

D．

11、下列关于钠的说法中，正确的是（   ）

A.实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B.钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

C.钠的化学性质较活泼，可以保存在煤油中 D.长期被暴露在空气中的钠不会变质

12、下列说法正确的是

A．物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量

B．周一上午升旗仪式时,学生和老师的物质的量共有2mol

C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示

D．水的摩尔质量是18g

13、下表列出部分化学键的键能：

据此判断下列说法正确的是(　　)

A.表中最稳定的共价键是Si﹣Si

B.Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/mol

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/mol

D.根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H

14、某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.CO32- B.HCO3- C.Na+ D.NO3-

15、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2 的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2＋浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由 Zn 极流向 AgO 极

16、下列说法中正确的是（    ）

A.金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B.电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子

D.硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

17、下列分类或归类正确的是(  )

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④  B．②③   C．②④ D．②③④⑤

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项

①无色溶液中：、、、

②溶液中：、、、

③水电离的的溶液中：、、、

④加入镁能放出的溶液中：、、、

⑤酸性溶液中：、、、

A．1

B．2

C．3

D．4

19、下列物质转化过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A．向酸性K2Cr2O7溶液中通入乙醇蒸气，溶液由橙色变为绿色

B．向CuSO4溶液 中加入过量氨水，溶液最终变为深蓝色

C．向AgC1悬浊液中加入Na2S溶液，产生黑色沉淀

D．向品红溶液中通入SO2，溶液红色褪去

20、下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）

A.塑料老化 B.石碱风化 C.溶洞形成 D.胶卷曝光

21、有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

(1)某物质A结构如图所示，其分子式为__________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气__________mol。

(2)降冰片烷立体结构如图所示，它的分子式为___________；当它发生一氯取代时，取代位置有____种。

22、(1)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+ ，故现榨的苹果汁在空气中会发生由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+的变色过程。上述变色过程中Fe2+__(填“被氧化”或“被还原”)。若在榨汁加入适量的维生素C，则可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有______(填字母代号)。

a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性

(2)某学生实验要使用 450mL0.1mol/L 的 CuSO4溶液，需称取______gCuSO4·5H2O行精确配制，配制过程除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶，还需要用到的玻璃仪器为______ 。

(3)NO2与水反应，标准状况下，67.2L NO2与水反应，转移电子____mol。

23、实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶   B. 托盘天平   C.烧杯   D.胶头滴管 E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容 E．溶解  F．摇匀 G．转移 H．装瓶。

其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H   ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A   ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

①纯碱晶体部分失水   ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒   ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

24、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0，原因是__。

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为__。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__。

(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，不可行的是__(填标号、下同)。

A.加热   B.加入锌粒   C.加入KOH固体   D.加水 E.加入CH3COONa固体

25、按要求完成下列问题。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①CuCl2

②H2SO4

③KOH

（2）写出下列反应的离子方程式

④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合  

⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合  

26、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

27、在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。

(1)反应刚开始时，由于___________，___________，而___________，所以化学反应速率___________最大，而___________最小(为零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，___________，而___________，从而化学反应速率v(正)___________，而v(逆)___________。

(3)当反应进行到时v(正)与v(逆)___________时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________。

(4)以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。

试回答下列问题：

①提高该化学反应限度的途径：___________。

②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是___________。

28、溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是_______________。

（2）步骤1中：

①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为___________________；

②控制反应在60℃ 进行，实验中可采取的措施是__________________；

③说明反应已完成的现象是_____________________。

（3）步骤2 过滤需要避光的原因是________________________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。请补充实验步骤[须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 溶液]：

①______________________。

②_______________________。

③加入少量维生素C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。

④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

29、为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。

（甲方案）探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。

除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有___________(填字母)。

A．Ⅰ瓶中气体颜色变浅        B．Ⅰ瓶中出现白雾

C．Ⅰ瓶内壁出现油状物质    D．Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同

（乙方案）探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

回答下列问题：

(1)写出碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。

(2)加入药品前，应先进行的一步操作是___________。

(3)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是___________(填字母)。

A．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

B．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

C．硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

D．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

(4)经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________。

(5)集气瓶中排水法收集到的气体是___________。

(6)甲烷是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时甲烷燃料电池的负极电极反应式___________。

30、完成以下填空。

(1)有下列物质：①石墨②硫酸③④⑤熔融⑥⑦氨气⑧生石灰⑨食盐水⑩，以上物质中属于电解质的是：_______；属于非电解质的是：______(均填序号)。

(2)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为_________。

(3)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

(4)用质量分数为，密度为浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________。

31、为推动实现碳中和的愿景，探索资源化利用前景广阔。请按要求回答下列问题：

(1)以为基本原料可合成甲醇：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：用(g)与(g)反应合成(g)，同时生成(g)

写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。

(2)利用制备化工原料COS。

①在200℃时，将0.20mol 与0.30mol 充入2.5L的空钢瓶中，4min达到平衡，体积分数为20%。则___________；(g)的平衡转化率___________平衡常数___________。

②240℃重复试验，平衡后，该反应___________0.(填“”、“”或“”)

(3)利用催化加氢合成。

①将过量通入KOH溶液中充分反应，所得溶液在催化剂作用下，与生成，写出该反应的离子方程式：___________。

②其他条件不变，的产率随温度的变化如下图所示。推测反应温度在40℃~60℃范围内，的产率迅速上升可能的原因是___________。

32、学习化学反应原理，可以帮助我们认识化学的本质，并将其应用于工业生产。

(1)①NO转化为的总反应为：，其由两步基元反应组成。

反应一：

反应二：

其反应进程与能量变化的关系如图所示。NO氧化为的总反应速率由反应二控制，原因是___________。

②将一定比例的NO和以一定的流速通过装有催化剂的反应管，测得NO转化为的转化率与温度变化的关系如图所示，图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化。

ⅰ)K点之前的X→K曲线，NO转化率变化的原因可能是：___________；

ⅱ)K点之后曲线，NO转化率变化的原因可能是：___________。

(2)如图所示装置模拟工业上运用三室膜电解技术制取，其中电解电源为锂离子电池。锂离子电池反应原理为：，当锂离子电池供电时，B极区中的Li+脱出，嵌入A极区(不计电路损耗)。

①A极的电极反应式为：___________。

②当有1mol在a室中产生时，A极区质量增加___________g。

(3)常温下向溶液中加入NaOH溶液，水溶液中As(V)的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①将和按一定比例混合形成pH=9溶液，混合时主要发生的离子方程式为___________。

②当溶液pH=4.1时，溶液中的比值为___________。

③某温度下，。将等浓度的饱和石灰水和溶液等体积混合，反应后溶液中___________mol/L。