江苏省扬州市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列物质间的转化不能一步完成的是

A．

B．

C．

D．

2、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA

B．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA

C．0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA

D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1

3、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜ 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)

D．保持温度和压强不变，充入1molC(g)

4、下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是

A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大

B．碱金属都呈银白色

C．液溴采用水封法保存

D．碘的升华是化学变化

5、下列说法正确的是

A．只有难溶电解质才存在溶解平衡

B．相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释相同倍数：

C．等物质的量浓度的和NaHS的混合溶液中：

D．常温下，的强酸(HA)和的一元碱等体积混合：c(OH-)≥c(H+)

6、某合金与铁的物理性质比较如表所示。已知金刚石的硬度为10，银的电阻率为。该合金不适合制成

A．导线

B．门窗

C．炉具

D．飞机外壳

7、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是

A.商代“四羊方尊”是青铜制品,青铜属于铜的合金

B.宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸,其主要成分是纤维素

C.清代“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D.东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿,主要成分属于盐类

8、将足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

9、下列实验操作错误的是(   )

A.在分液漏斗中用苯萃取碘水中的碘，分液时将上层液体从下口放出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌

D.用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出

10、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A. Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-   B. Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C. NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－   D. K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－

11、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

下列说法正确的是

A.为了加快反应速率，步骤②所需要的温度越高越好

B.工业上经常使用碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污

C.铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，所以应将尾气直接通入到盛有足量水的烧杯中吸收

D.步骤⑤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品

12、下列物质的性质与应用有对应关系的是

A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂

B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银

C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

13、已知：①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；   △H＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol－1

则反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H为

A．－283.01 kJ·mol－1  

B．＋172.51 kJ·mol－1  

C．＋283.01 kJ·mol－1   

D．－172.51 kJ·mol－1

14、金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是

A．Cu元素价层电子排布式为

B．铁元素位于周期表ds区

C．铁强化酱油含

D．水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液

15、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是

A. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓

B. CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

C. Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

D. H++OH－＝H2O

16、某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能共平面

B．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个

C．分子与足量溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

D．分子可以在醇溶液加热条件下发生消去反应

17、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的

A．Na2S 溶液：c(Na+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(H2S)

B．Na2C2O4溶液： c(OH-) =c (H+) +c (HC2O) +c (H2C2O4)

C．

D．0.1 moL/L NaHA 溶液的 pH=5，则溶液中：c (HA-)＞c (H+)＞c (A2-)＞c (H2A)

18、下列有关实验说法，不正确的是

A.不慎将苯酚沾到手上，先用酒精洗涤，再用水冲洗

B.用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，应先用蒸馏水湿润

C.将足量的二氧化碳和氨气依次通入饱和食盐水中可析出碳酸氢钠晶体

D.燃尽的火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3，可检验火柴头是否含有氯元素

19、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

20、不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是(   )

A.用过量的氯气进行性质实验

B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气

C.用溴水代替碘水进行萃取实验

D.用铜粉代替铜丝进行Cu与浓硝酸的反应

21、Ⅰ、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。

(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。

Ⅱ、(1)实验室可以用稀硝酸和铜反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用单线桥标出该反应转移电子数目情况_______

(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种也可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为：_______。

22、由煤制合成气（组成为H2、CO和CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。

（1）以澄清石灰水、无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_______________________。

（2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：

①由H2 和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是______________________。

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[=2]直接副备二甲醚，结果如图所示。

290℃时二甲醚的选择性(选择性=×100% 10)为97.8%，则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________。

（3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。

①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。

a.容器中压强不变        b. ΔH不变        c.V正(H2 )=v逆(CO)      d.CO的质量分数不变

②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：

0~4 min时，H2O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化，可能的原因是___________

（填字母）。

a增加水蒸气      b.降低温度      c.使用催化剂        d.增加氢气浓度

23、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)写出③在水中的电离方程式：___________。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___________。

24、相同金属在其不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。现用此浓差电池电解Na2SO4溶液(电极a和b均为石墨电极)可以制得O2、H2、H2SO4、NaOH。

(1)当电路中转移1mol电子时，电解池理论上能产生标况下的气体___L。

(2)电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得NaOH___g。

25、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。

(1)当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻改变的条件：

在t1时___________ ，在t3时___________。在t4时___________。

(2)如图N2的转化率最高是时间段___________。

A．t0-t1

B．t2-t3

C．t3-t4

D．t5-t6

(3)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为___________。

②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母)。

A．小于92.4 kJ                 B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ                 D．可能大于、小于或等于92.4 kJ

26、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72－通常被还原为Cr3＋。

（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。

②应该称取K2Cr2O7固体的质量为___________。

（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是___________。

27、钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如图：

正极的电极反应式为________________，该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简.单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向_________。

28、下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：

（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）请写出MY2的电子式：______。

（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

29、某化学兴趣小组欲用一定浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，并测定该反应的反应热。试回答下列问题：

(1)用一定浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸。

准确量取0.55mol·L-1NaOH溶液20.00mL注入锥形瓶，并加入2滴酚酞指示剂，用未知浓度的盐酸溶液进行滴定。

①当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液恰好由___色突变为___色且在半分钟内不复色，表明达到滴定终点。

②该小组先后做了二次滴定实验，所耗盐酸的体积分别如图1和2所示，则该盐酸的物质的量浓度为___。

③下列操作会引起测定盐酸浓度偏高的是___。

A．滴定时，装NaOH溶液溶液的锥形瓶有少量水

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待装溶液润洗

C．滴定终点读数时，俯视刻度线

D．滴定开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

(2)中和反应的反应热测定。

取上述100mL盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算该反应的反应热。如果该实验中测得放出的热量为2.865kJ，则上述反应的热化学方程式为____。

(3)该小组做完实验后，某同学提出一个大胆的设想：将实验(1)和(2)结合在同一套装置中进行，即用氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸，同时测定二者反应放出的热量。从实验原理的角度分析是否可行？___。其原因为___。

30、在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）______________ mL

31、硫和氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。

(1)与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。

①由图推测上述反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

②a点对应的温度下，已知的起始压强为90kPa，平衡后总压强为_______，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)化工废水中常常含有以二甲胺()为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：

①在阳极转化为；

②在碱性溶液中歧化为；

③将二甲胺氧化为，和。

①电解池中最好应选择_______(填“阴”“阳”)离子交换膜。

②当阴极区收集到6.72L (标况下)时，阳极区收集到的体积(标况下)是_______L。

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2

①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断_______(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO)=0.2mol/L，则溶液中c(HSO)=_______mol/L。

②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：

b点时溶液pH=7，则n(NH)∶n(HSO)=_______。

32、使用作原料的增殖燃料电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：

(1)Pb在元素周期表中的位置是_______，其基态原子中有_______个未成对电子。

(2)比较Sn和Pb的原子半径大小：r(Sn)_______r(Pb)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)和中碳原子的杂化类型分别是_______和_______。

(4)1个HCOOH中存在_______个σ键和个_______π键。

(5)接近甲酸沸点时的甲酸蒸气相对分子质量测定值大于用化学式HCOOH计算得到的相对分子质量，原因是_______。

(6)Sn有3种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是_______，Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为dpm，则灰锡密度为_______(写出计算式即可，不用化简)。