江苏省宿迁市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列不属于氧化还原反应的是

A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B.H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O

C.Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O D.8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2

2、对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（   ）

A．硫元素的质量比为5：4   B．原子总数之比为4：3

C．质量之比为1：1   D．分子数之比为1：1

3、下列操作达不到预期目的的是

①石油分馏时把温度计插入液面以下

②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体

③利用氢气加成除去乙烷中混有的乙烯

④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A．①④   B．③⑤   C．②③④⑤   D．①②③④

4、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验

下列有关判断正确的是

A.原试液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+

B.原试液中一定没有Ba2+、CO、NO

C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO

D.沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

5、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B. 简单离子半径大小：d>c>a>b

C. 含氧酸的酸性强弱：d>c

D. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

6、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为

A．2.5 ax/b   B．5.6 ax/b C．11.2 ax/b D．22.4 ax/b

7、某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应

A.全部 B.①③④ C.①②③④ D.①②③

8、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72g

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

9、下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：++Ba2++OH-=NH3·H2O+BaSO4↓

B.用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

C.水垢上滴入醋酸溶液有气泡产生：CaCO3＋2H+=Ca2++H2O＋CO2↑

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

10、在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是

A.c(O2)＝0.2mol/L B.c(SO2)＝0.25mol/L

C.c(SO3)＝0.4mol/L D.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

11、除去CO2气体中的少量HCl，最好将气体通过盛有何种溶液的洗气瓶

A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液

C.饱和NaHCO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液

12、在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

A．SSO2H2SO3

B．NH3NO2HNO3

C．Fe2O3FeFeCl3

D．AlNaAlO2Al(OH)3

13、下列离子方程式中，不正确的是

A．碳酸钙和稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O

C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag

D．少量金属钠加到冷水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

14、下列用物质结构知识解释原因不合理的是

A．的沸点高于，是因为其范德华力更大

B．的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大

C．NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大

D．溶于氨水，是因为Zn2+能和形成稳定的

15、下列说法不正确的是

A.常温下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H+数目为0.01NA

B.标准状况下，2.24LC2H2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.常温下，2.0gD2O所含质子数为NA

D.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA

16、下列物质间的转化过程，属于还原反应的是：

A. Mg→MgO    B. CaO→CaCO3    C. Cl2→NaClO    D. H2SO4→SO2

17、下列各组物质中，都是弱电解质的是                              (     )

A. Cl2、CH3CH2OH、BaSO4 B. Mg(OH)2、H2O、HF

C. CH4、HI、NH3·H2O D. NH4Cl、H2S、CO2

18、在体积可变的400 ℃密闭容器中，一定量的SO2和O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列叙述错误的是（ ）

A.增大压强，正反应速率一直增大至不变，平衡正移

B.降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C.若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值不变

D.若气体的物质的量减少0.5mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5QkJ的热量

19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素。X广泛存在于无机物和有机物中，Y是地壳中含量最多的元素，Z的单质常温下和氢气混合会发生爆炸，工业上电解W的熔融氧化物来制取W。下列有关说法一定正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．简单氢化物的沸点：Z＞Y

C．Z和W的简单离子都能促进水的电离

D．W分别与X、Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

20、下列能表示纯净物的是

A．C4H10

B．CH3Cl

C．C2H4Cl2

D．C5H12

21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率υ(Z)=___________。

(3)下列措施能加快反应速率的是___ (填序号，下同)。

A．恒压时充入He            B．恒容时充入He

C．恒容时充入X             D．及时分离出Z

E．升高温度                    F．选择高效的催化剂

(4)下列选项发生放热反应的是___(填序号)。

①干冰的气化               

②浓硫酸和水混合

③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

④盐酸和氢氧化钠混合

(5)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是___________(填序号)。

①                                           

②

③、、不再随时间而改变            

④单位时间内生成的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成的同时生成1nmolI2

⑥反应速率

⑦一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

22、1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

（1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式________。

（2）Ge元素属于_____（从下列选项中选择）

A.s区   B.类金属 C.非金属   D.过渡金属   E.准金属

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是________

（4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是______，NH3的沸点（239.6℃）高于N2沸点的主要原因是_____

（5）图示材料的理想化学式（无空位时）为_____，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为___

（6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ=_____g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）

23、完成下列问题。

(1)一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：

①求该温度下醋酸的电离平衡常数___________。

②当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，则电离度为___________。

(2)相同条件下，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaClO②NaHCO3③Na2CO3④CH3COONa等溶液，pH值由大到小的顺序___________(填序号)(已知：CH3COOH Ka=1.76×10-5，H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11，HClO Ka=2.95×10-8)

24、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：

试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)

25、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A. 升高温度   B. 将CH3OH(g)从体系中分离

C. 使用合适的催化剂   D. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小   ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

26、氨的化学性质

(1)氨与水的反应

氨的水溶液俗称____，显____性，反应的方程式为____。

(2)氨与酸的反应

两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生____，反应方程式为____。

(3)氨具有还原性

①氨的催化氧化，反应化学方程式：____，NH3在反应中作____。

②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为____。

27、标出下列指定元素的化合价（在元素符号上方标出）___________

NH4Cl、NO2、HNO3；H2S、SO2、H2SO4；NaCl、HClO、HClO4；CH4、CO、H2CO3；FeCl2、FeCl3、CuS、Cu2S、KMnO4、K2MnO4

28、在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。

29、回答下列问题：

Ⅰ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。资料显示：氯化铁极易潮解。

回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式为___________，装置B中加入的试剂是___________。

(2)某同学认为实验装置存在不足，提出用装有足量碱石灰的干燥管替换装置D，装有足量碱石灰的干燥管的作用是___________，___________。

Ⅱ．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(3)加浓盐酸的仪器名称是___________，b中化学反应的离子方程式是___________。

(4)c中采用冰水浴冷却的目的是___________。

(5)反应结束后取出c中试管，取其中少量溶液加入稀产生黄绿色气体，原因是___________(用离子方程式表示)。

(6)氯的化合物常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1.6 mol 消耗的物质的量为______mol；产生“气泡”的化学方程式为______。

30、工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

（1）该密闭容器的容积是___。

（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。

31、醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究。回答下列问题：

实验(一)：探究醋酸是弱酸。

向两个锥形瓶中各加入0.06gMg，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间的变化如图所示。

(1)由实验和图像可得出两点结论：

i．___________；

ii．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与足量镁反应，生成的H2的量相等。

实验(二)：探究醋酸的电离是吸热过程。

(2)当(b﹣a)______(填“大于”“小于”或“等于”)(d﹣c)时，可证明CH3COOH的电离是吸热过程。

(3)

；

则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

实验(三)：配制并测定某白醋的浓度。

步骤1：取25.0mL白醋，加水稀释并配制成250mL溶液；

步骤2：量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂X，用NaOH溶液滴定至终点(提示：CH3COONa溶液呈弱碱性)，四次平行实验消耗的NaOH溶液体积如表所示：

(4)上述实验中，不需要用到下列玻璃仪器中的___________(填标号)。

(5)指示剂X是___________(填“酚酞”或“甲基橙”)；该白醋浓度为___________；如果第2次实验滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，最终白醋浓度的计算结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验(四)：探究浓度对醋酸电离程度的影响。

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

(6)根据表格数据可得出两个结论：

结论一：CH3COOH电离程度小于100%，依据是________，可知醋酸溶液中存在CH3COOH分子。

结论二：随着醋酸浓度的减小，CH3COOH电离程度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：

热裂解反应I：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

脱羧基反应II：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

(1)由图1可知，△H1=____kJ·mol-1(用有关E的代数式表示)；反应I的活化能____反应II的活化能(填“＞”或“＜”)。

(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2。

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是____。

②分析图像该容器还发生了其他的副反应，理由是____。

③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：____。

(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率100%)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是____(填标号)。

A．CO2+H2

B．CO+H2

C．H2O+CH4

D．CO2+CH4

(4)若利用合适的催化剂发生热裂解反应I和脱羧基反应II，温度为TK时达到平衡，总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%；若热裂解反应消耗乙酸占投入量的20%，脱羧基反应的平衡常数Kp为____kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。

(5)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l) △H＜0。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH和0.22mol的CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图3所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。

①温度为T1时，该反应的正反应速率：v(B)正____v(A)正(填“＞”，“=”或“＜”)。

②温度为T1时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入0.10molCH3OH和0.11molCO的混合气体，再次达到平衡，CO的转化率____60%(填“＞”，“=”或“＜”)。