江苏省盐城市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )

A. [Co(NH3)3Cl3]    B. [Co(NH3)6]Cl3

C. [Co(NH3)4Cl2]Cl    D. [Co(NH3)5Cl]Cl2

2、根据物质所含的官能团可以分析物质具有的性质，现有某物质的结构如下：CH2=CH-CH2-CHO。则该物质可以发生的反应有（ ）

①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥还原反应

A．①③④⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．全部

3、漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（ 　）

A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O

B.与FeCl3溶液发生显色反应

C.能发生取代反应和加成反应

D.能与碳酸氢钠溶液发生反应

4、如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用氯酸钾和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(   )

A.①⑤⑧ B.③④⑦ C.①⑤⑥ D.③⑤⑥

5、已知重整反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) H，反应测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.该反应H＜0

B.压强由大到小P1＞P2＞P3

C.该反应在低温条件下不能自发进行

D.A、B、C、D四点平衡常数大小关系为： KA＞KB＝KC＞KD

6、有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A. ①＞③＞② B. ②＞③＞① C. ③＞②＞① D. ①＞②＞③

7、下列图示与对应的叙述不相符的是（  ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

8、在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2A（g） + B（g）C（?） +2Q（g） ΔH＜0，起始投料只有A和B。下列示意图一定正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是

A. B. C. D.

9、下列有关几种常见有机化合物的说法中正确的是(　　)

A.乙烯与苯都能与H2加成，因为分子中都含有碳碳双键

B.CH4和的结构相似，化学性质也相似

C.将苯与浓硝酸混合共热即可制得硝基苯

D.加入水萃取分液可除去溴苯中的溴

10、下列不是离子化合物的是(　　)

A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NaNO3

11、下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是(  )

A. 1­-辛烯和3-­甲基­-1­-丁烯   B. 苯和乙炔

C. 1­-氯丙烷和2-­氯丙烷   D. 甲苯和乙苯

12、下列有关描述正确的是（    ）

A.为V形分子

B.的立体构型为平面三角形

C.的模型、立体构型均为平面三角形

D.的模型、立体构型相同

13、下列有关物质用途的说法中正确的是

A. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

B. 在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

C. 工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石

D. 肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵

14、下列叙述不正确的是

A.NaCl是离子化合物

B.NaCl形成过程可表示为：

C.NaCl的电离方程式：NaClNa++Cl-

D.固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电

15、下列不属于铵盐的共同性质的是（　　）

A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3

C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

16、布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是

A．两者均属于芳香烃

B．异丁基苯的一氯代物有6种

C．异丁基苯分子中最多有7个碳原子共平面

D．布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应

17、氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．是中间产物

B．上述历程中的所有过程都属于氧化还原反应

C．上述历程中存在这样的过程：

D．总反应化学方程式：

18、当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：

A. 钠和氧气   B. 碳酸钠和盐酸   C. 氢氧化钠和二氧化碳   D. 铁和氯气

19、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑的氧化剂是

A．CO2

B．Na2CO3

C．Na2O2

D．O2

20、下列说法中不正确的是

A. S在过量的O2中充分燃烧生成SO3

B. 常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运

C. 可用稀盐酸来鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

D. 除去CO2中混有的HCl,可通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

21、某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1="5" min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=____________。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正____v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为____________，此阶段的平衡常数K =___________。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是____________________。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=________________。

22、在①、②、③、④、⑤、⑥等核素中：（填序号）

（1）______和______互为同位素

（2）_______和_______质量数相等，但不属于同一种元素

（3）_______和_______中子数相等，但质子数不相等

23、（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据

①该反应的化学方程式为______________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化    

D、容器内压强不再发生变化

24、某温度时，在2 L密闭容器中充入NO与O2，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是___________。

(2)上图中表示NO的曲线是___________(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是___________。

25、人们在认识自然的过程中所形成的化学知识和观念，都始于对实验的观察、想象和思考.

(1)两支盛有等量KI-淀粉溶液的试管，分别同时加入等浓度的溶液和溶液，实验中发现加入水的试管中溶液迅速变为蓝色，而加入溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变蓝，可以想象，当将KI溶液滴加到和的混合溶液中，首先发生的离子反应为__________________________________，由此可以推知，将等物质的量的与在溶液中反应，发生反应的离子方程式为_________________.

(2)①将5mL饱和（滴有酚酞试液）溶液迅速滴加到充满气体的矿泉水瓶中，瓶子变瘪，酚酞红色逐渐变浅，瓶中析出大量的白色晶体，产生晶体的离子方程式为_________________.

②两支试管中分别放有固体，现向两支试管中分别加入等体积（约10mL）的水和饱和溶液振荡，两试管中固体均完全溶解且有放热的现象，同时加入饱和溶液的试管的温度明显高于加水的试管，可见固体在碳酸氢钠溶液中除溶解释放热以外，还存在离子反应_________________

26、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．甲、乙中铜片上均没有明显现象

C．甲、乙中铁片质量均减少

D．甲、乙两烧杯中均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“＞”、“＜”或“=”、“无法判断”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：___________。电池工作时，溶液中向___________极(填“铜极”或“铁极”)移动。当构成原电池的溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。

(2)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①正极是___________(填“a”或“b”)，a极发生的电极反应式是___________。

②将上图改成甲烷，电解质溶液改成溶液。通甲烷电极反应式为___________。

(3)用燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和食盐水，电解总反应方程式为___________。

27、从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。

A.苯       B.乙烯        C.乙醇        D.乙酸        E.油脂        F.淀粉

(1)属于酯类的是____。

(2)水溶液呈酸性的是____。

(3)常温下遇碘变蓝的是____。

(4)分子中含有碳碳双键的烃是____。

(5)在一定条件下，乙酸乙酯水解能生成乙酸和____。

(6)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是____。

28、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷，请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H18

29、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为___________，仪器A、B中的溶液均为___________。

(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是___________，原因是___________。

(3)乙装置中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。

(4)按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3：2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是___________。

(5)根据题干数据分析，乙醇需要过量一些的原因是___________。

(6)某同学对酯化反应中到底是酸失去羟基、醇失去氢还是酸失去氢、醇失去羟基进行探究，选用了CH3CH218OH、CH2=CH-COOH这两个反应物，请帮他写出该反应的化学方程式：___________。

30、依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：

(1)已知某温度下，Kw=1×10-13，在该温度下0.1 mol∙L-1HA溶液的pH=3

①该溶液中由水电离出的H+浓度是___________ mol∙L-1。

②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为___________。

(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法正确的是___________。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+

(3)已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

(4)Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。在纯碱溶液中下列关系成立的是___________

A．c(H+)+c(Na+)=c()+c()+c(OH-)

B．c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(OH-)-c(H+)= c()+2c(H2CO3)

D．c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

31、锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石(主要成分为SnO2，含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下:

通过查阅资料，获得如下信息:

a.SnO2难溶于稀盐酸；b.CaWO4难溶于水。

请回答下列问题:

(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有_______，气体1的主要成分为________。

(2)工业中常用过量氨水吸收SO2尾气，涉及的化学方程式为______。加入10%Na2CO3溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧，该过程中不涉及氧化还原反应，主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来，则溶液1中溶质的主要成分是______。反应1的反应类型为_______。

(3)下图是模拟电解精炼锡的装置图，请写出方框中相应物质________。

(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液将Sn2+氧化为Sn4+，再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液16.00 mL，则该样品中锡的质量分数为_______(假设杂质不参加反应)。

32、“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

请回答下列问题：

(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。

(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。

(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是________。

(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：______，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择______(填选项)。

(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。