江苏省扬州市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列物质与俗名对应的是

A．小苏打：

B．消石灰：

C．乙酸酐：

D．冰晶石：

2、下列实验的有关操作，其中正确的是(   )

A.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解

B.除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法

C.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析

D.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖

3、已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A. 向甲容器中充入一定量的氦气

B. 向乙容器中充入一定量的N2

C. 升高乙容器的温度

D. 增大甲容器的压强

4、一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，，。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、80g密度为ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是（  ）

 A． B．1.25ρmol•L-1  C．  D．0.63mol•L-1

6、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

7、取歼-20飞机的某铁铝合金零件8.3g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为(标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得，再加热分解至恒重，得固体质量为8g。下列说法错误的是

A．如果产生的气体只有NO，则气体体积

B．红褐色沉淀质量

C．合金中Fe与Al的物质的量之比为2∶1

D．滤液I溶质的主要成分为NaOH、、

8、是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。己知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是

A．上述反应中生成时，转移的电子数为

B．标准状态下，44.8L水中所含O原子数为

C．标准状态下，与足量的反应，生成的分子数为

D．溶液中数目为

9、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是

A. 1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C. 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D. 产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1

10、庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是（       ）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②焰色试验是金属单质的特性   

③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为砖红色

④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

⑥所有金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

A．仅有⑥不正确

B．仅有①③⑤正确

C．仅有①⑤正确

D．全正确

11、下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是

A．赤潮不属于植物营养物质污染

B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的

C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法

D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

12、表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是

A．质量为

B．含硫原子数为

C．标准状况下的体积约为

D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为

13、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．金刚石中C—C键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH4的晶体类型相同

B．金刚石的熔点高与C—C键的键能无关

C．金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2

D．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却

14、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ）

A．甲装置中电能转化为化学能

B．乙装置中电能转化为化学能

C．乙装置中铜片表面有气泡生成

D．甲装置中铜片表面有气泡产生

15、已知X(g)、Y(g)在适当条件下可反应生成化合物，反应过程中用X表示的正反应速率与时间的关系如图所示，下列有关说法错误的是。

A．X与Y的反应是可逆反应，且在时达到平衡状态

B．时，的生成速率小于其消耗速率

C．时间段内，保持不变

D．若某时间段内消耗，则该时间段内消耗

16、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是（   ）

A.金属锈蚀 B.燃放烟花 C.食物腐败 D.钟乳石的形成

17、下列关于金属及其化合物的说法正确的是

A．已知CCl4不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl4液体中

B．向紫色石蕊试液中加入较多Na2O2粉末，溶液变为蓝色并有气泡产生

C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁

D．胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药

18、10 ℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：

下列判断正确的是

A.50 ℃时，c(OH－)＝1×10－5.2mol·L－1

B.30 ℃时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.升高温度，c(Na＋)/c(HCO3-)增大

D.将NaHCO3溶液蒸干并灼烧，得到NaOH固体

19、玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入、角膜移植和抗青光眼手术等。一定条件下，玻尿酸的合成过程如图：

下列说法错误的是

A．M的分子式为

B．M、N、P均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．N能与乙醇发生酯化反应

D．N的同分异构体中一定含有两种官能团

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

(1)NaAlH4中H元素化合价为___________。甲的化学式___________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________。

(3)甲与水反应时，1mol甲可以转移电子个数为___________。

22、合成氨对人类生存具有重大意义：

（1）传统工业合成法：反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H。科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①N2的电子式是___。

②写出步骤b的化学方程式___。

③由图像可知合成氨反应的∆H__0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

④工业生产中，除了温度采用400℃—500℃外，促进该反应正向进行的措施是(至少两点)___。

（2）电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

①氢化酶区域发生反应的离子方程式是___。

②溶液中H+的移动方向是___(填“向左”或“向右”)。

③下列说法正确的是___。

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极a是燃料电池的负极

C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点

23、观察Cl-粒子，完成下列问题：

（1）所含质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。

（2）该元素的最高正化合价是________。

（3）该粒子的结构示意图________________，电子式________________。

（4）该粒子与Cl的半径大小的关系是________________。

24、已知下列各组有机物：

①和

②和

③和 

④和

⑤和

⑥和（环戊烷）

⑦和

（1）其中互为同分异构体的是______（填序号，下同）；

（2）其中属于碳链异构的是______；

（3）其中属于位置异构的是______；

（4）其中属于官能团异构的是__________。

（5）其中属于同一种物质的是______。

25、三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、HO、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为_______。

(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)分子的 VSEPR模型名称为_______，其中心原子的杂化方式为_______。

(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。

(5)分子可以与结合生成，这个过程发生改变的是_______(填序号)。

a.微粒的空间结构    b.N原子的杂化类型  c.H-N-H键角    d.微粒的电子数

26、铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为___。

(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡生成。写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①___。

②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

③11H2O2+2SCN-=2SO+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成0.5molN2，H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是___mol。

(3)根据以上实验，推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为___。

27、钠、铝、铁三种金属元素中，_____是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第____周期____族。

28、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

（1）写出其分子式_______。

（2）当该有机化合物发生一氯取代时，能生成____种同分异构体。

（3）该有机化合物属于____。

A.环烷烃　　　　　　B.饱和烃   C.不饱和烃   D.芳香烃

29、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

生成氢氧化物沉淀的pH：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________。

（2）加双氧水的目的______________________；相关的离子方程式_________________________；加氨水调节溶液的PH范围为______________。

（3）滤渣2 的成分是_____________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸   d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________________________。

30、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为____。

(3)4 min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率________逆反应速率。

31、是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

Ⅰ．的能量变化如图所示。

(1)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．转变成的过程是一个吸收能量的过程

B．的生成速率与的消耗速率之比为1：2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化

D．键断裂的同时有键断裂，则反应达到平衡状态

Ⅱ．燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇､空气(氧气)､(电解质溶液)构成，其中负极反应式为.

(2)下列说法正确的是___________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为正极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强

③电池放电时每消耗转移1.2电子

Ⅲ．将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：

该反应一般认为通过如下分步反应来实现：

①

②

上述反应的能量变化如图所示。

(3)则上述分步反应②为___________(填吸热或放热)反应。

(4)测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

①a=___________；3～6内，___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。

A．混合气体的压强不随时间的变化而变化

B．反应中与的物质的量浓度之比为1：1

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

③上述反应12末时，混合气体中和的物质的量之比是___________，的体积分数是___________。

④第3时___________ (填“＞”､“＜”､“=”或“无法比较”)第9时。

32、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β－锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________；________。

(4)反应Ⅳ的产物体系中，得到Li2CO3沉淀的实验操作名称为_________。洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是____________。

(5)直接加热蒸干氯化锂时，部分氯化锂会发生水解反应。请写出反应的化学方程式____。