江苏省无锡市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、中医经典方剂组合对“COVID-19”的治疗显示出良好的临床疗效。其中有效成分之一黄芩苷结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应 B.黄芩苷是芳香族化合物，其分子式为C21 H16 O11

C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种 D.1 mol黄芩苷最多能消耗3mol NaOH

2、t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A. 平衡时，X的转化率为20%

B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

3、铀是核电的重要原料，下列关于、、的说法错误的是（ ）

A. 互为同位素   B. 都含有92个中子

C. 含有相同的核电荷数   D. 是同一种元素

4、下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH)大小顺序：CH3COONH4 ＞ NH4Cl ＞ NH4HSO4

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO)+c(CO)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1

D．0.1 mol·L-1NH3•H2O溶液中： c (NH) ＜ c (OH-)

5、下列溶液由于久置空气中，被氧气氧化而变黄色的是

A．浓硝酸

B．硫酸亚铁

C．碘水溶液

D．工业盐酸

6、下列说法正确的是

A．，温度不变，容积一定条件下，达到平衡后，再加入一部分，再次平衡时的体积分数增大

B．，其他条件不变，缩小容器体积，平衡不移动，正逆反应速率不变

C．保持温度和容积不变，，向原平衡体系中再充入一部分，新平衡体系与原平衡态相比的压强不变

D．溶液中存在平衡：橙色黄色，达平衡后再加少量水，由于水的浓度增大，平衡向右移动

7、等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A=B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤

B．①③④⑥

C．②③⑤

D．②③⑤⑥

8、如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是

A．每消耗1 mol O2，可将2 mol Fe2＋转化为Fe3＋

B．物质X为KOH

C．负极电极反应式为HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O

D．放电时，K＋由正极区移向负极区

9、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有

A．5种   B．6种   C．8种   D．9种

10、下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

A．常温下，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

11、某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢

B．装置①中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氢气

C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰

D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

12、下列关于实验现象的描述不正确的是（   ）

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

B. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋8OH－＋6e－ === CO32－＋7H2O

C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

D. 把铜片插入FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解

13、如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是(   )

A.该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示

B.氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液

C.在溶液中钠离子主要以水合离子的形式存在

D.氯化钠溶液是电解质，所以可以导电

14、“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新冠病毒直径大约为60~140nm，下列说法正确的是

A．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体

B．消毒剂次氯酸的结构式为：H—Cl—O

C．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果

D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点

15、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （   ）

A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—   B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O   D. NaCl + H2ONaOH + HCl

16、下列说法错误的是

A．    kJ·mol，则和的稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol

B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C．热的纯碱溶液去油污效果更好

D．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率

17、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0～10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是

A．0～10s内用B表示的平均反应速率为

B．10s后，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间小于10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

18、下列说法正确的是

A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小

B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，反应速率保持不变

C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变

D．苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)，其在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-

19、下列行为与我市各县区正在进行的创建省级文明卫生县城系列举措不相符的是

A．生活污水集中处理后再排放

B．大力开展植树造林活动

C．将城市垃圾集中焚烧

D．严禁在城内燃烧烟花爆竹

20、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）

A.不能发生加成反应 B.属于芳香烃

C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.属于甲苯同系物

21、在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化还原反应的知识分析：____是氧化剂，_____是还原剂，____是还原产物，____是氧化产物，电子转移总数是___e－，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。

22、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： 

（1）在酸式介质中，负极反应的物质为 ，正极反应的物质为 ，酸式电池的电极反应：

负极： ，正极：   。

电解质溶液pH的变化   （填“变大”，“变小”，“不变”）。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极： ，正极：   。

电解质溶液pH的变化   （填“变大”，“变小”，“不变”）。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_________________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。

锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix    LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。

A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4

B．放电过程中，石墨没有得失电子

C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作

D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连

23、二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。 若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。 

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。 

A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NONO2+C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O

(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH+SO2=NaHSO3，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。 

A．木炭与氧气反应　　　    B．硫与氧气反应

C．钠与氧气反应            D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)___________。 

(4))请用方程式解释为什么盛装烧碱溶液试剂瓶的塞子不能用玻璃塞：___________

24、用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作① 用到的主要仪器有________________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

（4）加入氧化钴的目的是__________。

（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

25、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

（1）电源的负极为　　　　(填“A”或“B”)。 

（2）阳极室中发生的反应依次为　　　　、　　　　。 

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　　　；若两极共收集到气体13．44 L(标准状况)，则除去的尿素为　　　　 g(忽略气体的溶解)。 

26、写出下列物质的电子式

H2O   Na2O2   OH﹣   N2H4   ．

27、I、现有以下物质:①NaCl固体  ②液态SO3  ③液态的醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3  。请回答下列问题(填序号):

（1）以上物质中能导电的是 ；

（2）以上物质属于电解质的是 ；

（3）以上物质中属于非电解质的是 ；

II、写出下列反应的离子方程式

（1）氧化铜与稀硝酸反应 ；

（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液   ；

（3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉   ；

（4）石灰乳与盐酸反应   ；

（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：   。

28、I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

(1)C电极反应式为___________________________。

(2)若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为_____，此时要恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。

(3)若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作____极，阴极反应为_________。

II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-) 已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______________。②正极的电极反应式是_________________________。

(2)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___极，该电极反应式是_______________________________________________。

29、某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验。回答下列问题：

(1)写出A中制取氯气的化学方式___________。

(2)B装置的作是___________。

(3)实验时C中可观察到的现是___________。

(4)D瓶盛放的试是___________。

(5)E中发生反应的化学方程是___________。

(6)F瓶溶液的作用是___________。

30、(1)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)   ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)  ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=_______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变      B．混合气体中c(CO)不变      C．v正(H2)=v逆(H2O)     D．c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌ FeO(s)+CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO2的浓度为____mol·L-1，v(CO)为____。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度  B．增大压强   C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

31、含氮化合物(、等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。

(1)还原技术是当今最有效、最成熟的去除的技术之一、使用催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，发生脱硝主要反应为：。

①V的基态核外电子排布式为_______。

②以相同的气体流速、条件下，NO转化率随温度变化如图1所示。随温度升高，NO转化率先升高后降低的可能原因是_______。

③除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本。气体流速对与NO转化率的关系如图2所示。为合理利用催化剂应选择_______/h的流速；随气体流速增大，NO转化率下降的原因为_______。

(2)一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如图3所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。

电解法处理含有的酸性废水的过程可描述为_______，与HClO反应生成N2。与HClO反应的离子方程式为_______。

32、I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH= + 88.6kJ/mol

(1)则M、N相比，较稳定的是_______。

II.“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH= + 180.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= - 116.5kJ·mol-1

回答下列问题：

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前3s内的平均反应速率v(N2)=_______(保留两位小数)

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填正确答案标号)

A.n(CO2)=3n(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体质量不变

D.容器内混合气体的压强不变

E.2c(CO2)=3c(N2)

(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：

第一步 O22O             慢反应

第二步 O+N2NO+N     较快平衡

第三步 N+O2NO+O     快速平衡

下列说法错误的是_______(填标号)。

A．第一步反应不从N2分解开始，因为N2比O2稳定

B．N、O 原子均为该反应的催化剂

C．三步反应中第一步反应活化能最大

D．三步反应的速率都随温度升高而增大