广东省云浮市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是

A.  ∆H<0

B.  ∆H>0

C.  ∆H<0

D.  ∆H>0

2、下列说法中不正确的是（   ）

A. 1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B. 1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D. 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3

3、恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)       △H＞0。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小

B．使用催化剂，△H增大

C．向平衡体系中充入惰性气体，压强增大，速率不变

D．向平衡体系中加入BaSO4，速率增大

4、下列关于苯的说法正确的是（   ）

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式（）看，78g苯中含有碳碳双键数为3NA

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

5、在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为g/mL，质量分数为W，其中含有NH4+的物质的量是b mo1，下列叙述正确的是（   ）

A.溶液中c(OH-)＝mol/L+c(H+)

B.溶质的物质的量浓度

C.溶质的质量分数100%

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5W

6、

A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。

B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。

C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。

D. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

7、爱迪生电池是一种铁镍蓄电池，其总反应化学方程式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列推断中错误的是

A.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

B.放电时，正极附近溶液的pH变小

C.充电时，Fe电极与直流电源的负极相连

D.充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e- =Fe+2OH-

8、在铁的某种硫化物中，铁、硫的质量之比为7︰6，则该铁的硫化物的化学式为（   ）

A.FeS B.Fe2S3 C.FeS2 D.Fe6S7

9、光气(COCl2)是一种无色刷烈窒息性毒气。一定条件下，向恒容密闭容器中充入1mol光气发生反应：，下列说法正确的是

A．混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态

B．的能量大于和能量之和

C．向容器中充入CO，气体颜色加深

D．1mol光气充分反应后，吸收热量

10、下列有机化合物存在顺反异构的是

A．CH2=CH2

B．CH2 =CHCH3

C．CH2 = CHCH2CH3

D．CH3CH= CHCH2CH2CH3

11、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是(   )

A. B.

C. D.

12、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：

下列说法正确的是

A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)

B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl

C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－)

D．通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－)

13、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A.与NaOH反应的氯气为0.25 mol

B.n(Na+)：n(Cl-) 可能为7：3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

14、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是(   )

A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B.相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大

C.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

D.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

15、下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是

A．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

B．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)

D．稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)

16、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为原子价电子数的倍。下列说法正确的是

A．和的最高化合价均为价

B．和在水中均为强酸

C．四种元素中，的电负性最大，的电负性最小

D．、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

17、在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应正反应的焓变为正值

B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3

18、常温下，下列说法正确的是

A.1.5 mol·L−1 NaNO3溶液中H+、Fe2+、SCN－、SO42-能大量共存

B.c(H+)：c(OH-)=10-10：1的溶液中Al3+、Ba2+、NO3-、Cl－能大量共存

C.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊的离子方程式：SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO

D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合的离子方程式：OH-＋HCO3-＋Ba2+＝BaCO3↓＋H2O

19、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列叙述正确的是

A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡

B.达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4

C.达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D.达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

20、红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

21、将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为  mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为  g。

22、煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

(1)由电石得到乙炔的化学反应方程式为_______。

(2)乙炔的分子中碳原子的杂化类型_______，空间构型是_______。

(3)由乙炔生产HC≡C-CH=CH2的基本反应类型是_______。

(4)在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，异戊二烯有很多同分异构体，其中只含有一个官能团的链烃同分异构体有_______种，异戊二烯通过1，4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：_______。

(5)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。_______(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

23、今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布图为：_________________。

（2）X2Y2的电子式__________ ，该晶体中含微粒间的作用有：__________________。

（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为__________，其中Y原子以___________杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是_________；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是______________ 、____________。

24、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．在上述验毒反应中作还原剂

(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。

(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。

(6)将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L(标准状况下)；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/       L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要氧气___________L(标准状况下)。

25、物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：

(1)补齐下列物质与其用途之间的连线_________________________。

(2)以下物质：①KOH固体②熔融KNO3③盐酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是________(填“序号”)；不能导电的物质是_______________(填“序号”)，属于电解质的是____________________(填“序号”)。

(3)Na2CO3俗称“纯碱”，属于__________类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为____________；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是       __________________，涉及的反应的化学方程式为______________________。

26、I．2020年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)，O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

(2)氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________。

(3)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。

(4)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是___________。

II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。

已知：①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157℃

②乙醚沸点为35℃请回答下列题：

(5)对青蒿进行干燥破碎的目的是___________。

(6)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是___________。

(7)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加入乙醚进行萃取分液

C．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

27、氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

（2） NH2Cl中氯元素的化合价为_______，其电子式为________。

（2） NH2Cl水解的离子方程式为____________。

（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为___________。

（4）已知：

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g)  △H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g)  △H3

则△H3=_________ kJ·mol-1。

28、第三周期元素中，镁元素核外有___种能量不同的电子；氯元素的最外层电子排布式为______；由这两种元素组成的化合物的电子式为______________。

29、胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：

(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是___________、__________、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。

(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：

蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液

(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：

①称取1.250g产品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。

③用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。

已知：Cu2+与F-不反应，Fe3+与F-反应生成FeF63－；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为___________；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为___________%。

30、取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图，请回答下列问题：

（1）OA段生成沉淀的化学式为______；

（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：______；

（3）原溶液中的c（HCl）=______mol•L﹣1．

31、四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如下：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

②常温下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

回答下列问题：

(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________、加热；加入CaCO3的作用是_____，“a”的最小值为______________。

(2)写出LiH和AlC13反应的化学方程式为_____________（条件不作要求）。

(3)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是_______________。

(4)四氢铝锂LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到无色透明溶液，并产生一种无色气体。请写出该反应的离子方程式_____________________。

(5)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为________________（结果保留2位小数）。

32、镍电池是一类应用比较广泛的可充电电池，报废后其金属外壳可以直接回收，同时芯废料中含有的大量金属元素也可被利用。已知芯废料中镍元素含量在质量分数，下同左右，钴、铝、铁、铬含量为。某课题小组研究废镍电池资源化生产醋酸钴、硫酸镍的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)芯废料中的金属元素多以单质形式存在，不宜用浓硫酸浸取。用稀硫酸浸取时，为了提高浸取率，可以采取的措施是__________任写一条。

(2)“氧化除杂”时，先加入溶液，再调节溶液的pH为。加入的目的是_____________用离子方程式表示。

(3)向除杂后的滤液中加入NaClO溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴、镍分离。写出该过程中发生反应的离子方程式：_____。

(4)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应制备催化剂四羰基钴钠，反应原理为。不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。

①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度低于、压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响：__________。

②由图甲可知，时，温度升高有利于提高________。

③由图乙可知，合成四羰基钴钠的最佳压强为_____________。

④由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷羰基化合成MHP时，当温度高于时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为___________；压强大于时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为______。