广东省汕尾市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是

A.生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B.该反应中氮元素被还原

C.配平后，水的化学计量数为3

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

2、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Cl2 B．乙醇 C．NH3   D．乙酸

4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（   ）

A.KClO3→KCl B.Zn→ Zn2＋ C.Ｈ2→H2O D.CuO→Cu

5、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）

A. 化合反应   B. 分解反应

C. 置换反应   D. 复分解反应

6、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）

A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）

C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（-OH）和氢氧根离子（OH-）

7、是一种重要的有机反应催化剂。以为原料制备的反应方程式为：。已知室温下：、。下列说法正确的是

A．溶液中存在

B．向溶液中加入溶液可制备溶液．当时：

C．向溶液中加入等体积溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测

D．加水稀释一定浓度的溶液，溶液中的值逐渐变小

8、关于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（ ）

A.若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q

B.若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂

C.若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0

D.若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0

9、25℃时，，，下列说法正确的是

A．AgCl和共存的悬浊液中，

B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中

D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出

10、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CCl4    B. Cl2    C. Na2O2    D. CO2

11、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．O2

B．NH3

C．CO2

D．H2S

12、下列离子方程式正确的是

A．溶液与稀硫酸反应：

B．向溶液中通入过量的气体：

C．和溶液按物质的量比1:2混合：

D．向中通入过量的：

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH=0的溶液：Na+、CO、MnO、SO

②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO

③由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、CO、NO、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-

A．②⑤⑧

B．①③⑤

C．②④

D．①④

14、化学反应A＋BC(放出能量)分两步进行：①A＋BX(吸收能量)，②XC(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

15、如果阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A.与所含的分子数一定相等

B.将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为

C.与足量水反应转移电子

D.高温下，与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．lmolNaCl 固体中含有NA个Na+

B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

17、下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．PH3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化

18、下列有关共价键的形成的说法错误的是(   )

A.原子间形成共价键，体系的能量降低

B.原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低

C.原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠

D.共用电子在形成共价键的原子核之间区城出现的概率较大

19、下列说法正确的是（   ）

A.溶液中

B.向溶液中加入少量固体，增大

C.含有和固体的悬浊液中，

D.若使溶液中接近于2：1，可加入适量的NaOH固体

20、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（        ）。

A．5 mol/L

B．6mol/L

C．7mol/L

D．8mol/L

21、537°C、1.01×105Pa时，向容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当达到平衡状态时，混合气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：

（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：_______。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是_______，容器的体积为_______L。

（3）温度仍保持537°C，容器体积保持200L不变(恒容)，充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a：b=2：1，则a=_。

22、测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。

（1）写出HNO2的电离方程式___。

（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

A.1～2   B.2～3   C.3～4   D.4～5

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体

23、在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。

(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。

a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能

(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；

(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。

a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏

(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。

24、下列四组有机物①C7H8、C3H8O3  ②C3H6、C2H6O ③C2H2、C6H6 ④CH4O、C2H4O3。

（1）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是第________组。

（2）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时生成水和CO2的质量均不变的是第________组，符合此条件的有机物之间存在的关系为_____________________________________。

（3）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变的是第________组。

25、请回答下列问题。

(1)某有机化合物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0%，相对分子质量为甲烷的5.88倍。在常温下，A可与溴水反应生成白色沉淀，1mol A恰好与作用。请据此确定A的结构简式______。

(2)A、B的结构简式如图：

①B物质的名称________；

②A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是________。

③A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______mol、_____mol。

④下列关于B物质的叙述中，正确的是_______。

A．可以发生还原反应                      

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应                  

D．可与NaOH溶液反应

(3)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

①A物质的名称________；请推测B侧链上可能发生反应的类型： _____ (任填两种)

②请写出两分子乙醛在NaOH条件下反应的化学方程式：________；

③请写出同时满足以下条件，B的一种同分异构体的结构简式_______。

a.分子中不含羰基和羟基

b.是苯的对二取代物

c.除苯环外，不含其他环状结构

26、（1）常温时，将浓度为m mol•L﹣1的CH3COOH溶液和n mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m____ n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH______ 7。

（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________.

（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为_________.

（4）常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为____.

（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是___________（填序号）。

27、按要求填空

(1)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______________________；

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式________________________；

(3)相对分子质量最小的既能水解又能发生银镜反应的烃的含氧衍生物的结构简式_____；

(4)所含官能团的名称是______；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

28、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。

(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；

②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。

(4)如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)

a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3

写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

29、已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

（1）冷凝管的作用___。

（2）E中小试管内CCl4作用___。

（3）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是___。

（4）写出图中装有碱石灰的仪器的名称___。

（5）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过___（填分离方法）提纯得到溴苯，写出生成对二溴苯的化学方程式___。

30、固体恰好与某浓度的盐酸完全反应。

(1)求产生的在标准状况下的体积为多少___________？

(2)求该盐酸的物质的量浓度___________？

31、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL4.6mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需___________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________。(答出两点)

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为，写出此反应的离子方程式___________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使转化为，但溶液的pH不能超过8，其理由是(用离子方程式表示)___________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：___________。

32、海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。部分流程如下图。

请回答下列问题：

(1)操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为___________。

(2)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用___________。

A．氨水 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠

(3)操作III的化学方程式为___________。

(4)从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是___________

A．灼烧 B．过滤C．分液

(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如图，甲烷通入的一极的电极反应式为___________；当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为___________L(在标准状况下)。