安徽省合肥市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是

A．质量之比为1∶1∶1

B．体积之比为14∶14∶13

C．密度之比为14∶14∶13

D．原子个数之比为1∶1∶1

2、对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1，则反应最快的是 (   )

A．甲   B．乙   C．丙   D．丁

3、黑木耳等食物中含有某种人体必需的微量元素，血红蛋白中存在这种元素的离子，没有它血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，该离子是(　　)

A．Ca2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Mg2＋

4、下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A. 用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH

B. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C. 加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-

D. 用铂丝蘸取某未知溶液于灯焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中含Na+不含K＋

5、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．维生素C是水果罐头中常用的防腐剂

B．光导纤维的主要成分为二氧化硅

C．硬铝可以作为飞机的外壳材料

D．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

6、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)

A. NaCl溶液与AgNO3溶液   B. Zn与稀H2SO4

C. H2与O2   D. Na2O与H2O

7、双极膜(BM)是一种新型的离子交换复合膜，它是由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成。在直流电场作用下，双极膜可将水高解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中阴、阳两极均为情性电极。

下列说法不正确的是

A．阴极上草酸发生还原反应：

B．阳极电极反应式之一为：

C．若阴阳两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g

D．HBr的作用是作为支持电解质，增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介

8、一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为

A．1：3

B．2：3

C．3：2

D．3：1

9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：X＞Y

B．X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C．W与Z可以形成离子化合物

D．Q中所有原子均满足8电子稳定结构

10、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.在 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H＋)=2c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H＋)

C.常温下，向 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入 HCl 气体至pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

D.常温下，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(OH-)=c(H＋)

11、下列有关食物中营养素的说法正确的是（　　）

A.维生素C能防治坏血病 B.摄入过多的淀粉不会发胖

C.油脂的成分是高级脂肪酸 D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

12、下列各物质中能形成顺反异构的是

A．CH2=CCl2

B．CH3CH=CH-CH3

C．

D．CH2=CH-CH2Cl

13、有关化学用语正确的是（　　）

A．乙烯的实验式：C2H4

B．甲醛的结构简式：HCHO

C．四氯化碳的电子式：

D．丙烷分子的比例模型

14、下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是（   ）

A.Fe B.Na C.Cu D.Ag

15、一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：，在温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大

B．平衡时，增大压强，的浓度增大

C．该反应的，、对应的平衡常数

D．t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气

16、2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr2F2

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH

17、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的是

A.W元素和X元素形成的化合物WX属于极性分子

B.X元素与Y元素可形成阴阳离子个数比为1:2的化合物

C.制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

18、以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是(   )

A.1s12s1 B.1s22s12p1 C.1s22s22p63s2 D.1s12s12p63p1

19、某溶液中存在大量的Ba2+、OHˉ、Na＋ ，该溶液中还可能大量存在的是：

A.NH4＋ B.CO32- C.Clˉ D.SO42-

20、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分解制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（   ）

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

21、（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；

（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下：同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为________；若NH3和H2S中的氢原子数相等，它们的体积比为____________。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体中CH4的体积为____________，CH4和CO原子个数比为_______________。

22、回答下列问题：

(1)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___________，稀释到2 L，此时盐酸溶液物质的量浓度为___________。

(2)在400mL 2的溶液中，溶质的质量是___________，此溶液中的的物质的量浓度为___________。

(3)在氨水溶液中，有多种微粒，的摩尔质量为___________，1mol 含有的电子数目为___________，1mol 含有的质子数目为___________。

23、在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是________（填编号），其中能导电的是________（填编号），属于电解质的是________（填编号），属于非电解质的是________（填编号）。

24、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质_______变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号)。

①E(砷)>E(硒)   ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒)   ④E(溴)<E(硒)

(3)估计l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_______<E<_______。

(4)10号元素E值较大的原因______________________________。

25、根据要求，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。

(2)常温下，某NaOH溶液的氢氧根离子浓度，则该溶液的___________。

(3)常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的浓度___________。

26、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

Ⅰ．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅲ．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是____；他的操作中涉及到的化学反应方程式为__________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是____________。

(3)丁同学用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：不断滴加稀硫酸，观察到的现象是___________。

27、焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

(1)工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：______。

(2)由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为______，该样品中的残留量为______以计。

28、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通电极后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是___________ (填“CH4”或“O2”)，电极上发生的电极反应是___________。

(2)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的CH4的质量为___________。

29、乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表:

②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I．制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________  时（填实验现象）点燃F处酒精灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题:

（5）本实验加热方式宜采用_______  （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。

（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。

A 硝酸银溶液   B 石蕊试液

C 品红溶液     D 氢氧化钠溶液

（7）提纯产品的操作步骤有：

①过滤；  ②用稀盐酸洗涤；  ③少量蒸馏水水洗  ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；  ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分  ⑦分液。

操作的先后顺序为⑤⑦__  __⑦__  __⑥（填其它代号）。

30、(1)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO+H+的平衡常数K1=___________(已知10-5.60=2.5×10-6)。

(3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。图中是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度积常数的表达式为___________，

由图知AgCl的溶度积常数为___________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

31、回答下列问题：

Ⅰ．(1)基态氮原子最外层有___________种能量不同的电子。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是___________(填编号)。

a．NH3比PH3稳定性强

b．Na3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4

c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

II．镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

(3)颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是___________。

(4)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应生成氯化物混合溶液， 则盐酸的物质的量浓度为___________，Z的电子式为___________。

III．Fe、Ni是两种重要的过渡金属元素

(5)基态Ni原子中，电子占据的最高能层符号为___________，同周期元素中基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称为___________。

(6)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 Fe3+遇邻苯二酚)和对苯二酚 )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚___________ (填“高”或“低”)， 原因是___________。

32、钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。

(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①___________；② ________。

(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是___________。

(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。