安徽省马鞍山市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O2 3L。则两种气态烃可能为

A．C2H4 与C2H6

B．C2H6与C3H8

C．C3H4与C3H6

D．C3H6与C4H8

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1 mol甲基的电子数目为7NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

3、乙烯是一种重要的化工原料。下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是

A．

B．

C．

D．

4、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A. 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体

B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体

C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性

5、某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示，下列说法不正确的是

A．与可以形成，且空间构型为正四面体的分子

B．与形成的所有化合物中只含有极性共价键

C．最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为

D．氢化物的熔沸点

7、用下列方法，各在一定条件下制取氧气：

①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

②2H2O22H2O+O2↑，

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

④2KClO32KCl+3O2↑。

若分别制取等质量的氧气，上述反应中转移电子数目之比为(   )

A.2∶1∶1∶2 B.1∶1∶1∶1

C.1∶2∶2∶1 D.1∶2∶1∶2

8、化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（   ）

A.青蒿素的发现与合成 B.水力发电

C.新型复合材料的发明 D.“21世纪的金属”——钛的冶炼

9、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，分子空间结构与氨气分子相似。以下关于PH3的叙述中，正确的是

A．PH3分子中的P-H键是非极性键

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是非极性分子

D．键长：N-H＞P-H

11、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 

①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤OH-

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤

12、下列分子式只能表示一种物质的是

A. C3H6Cl2   B. C3H8   C. C2H6O   D. C3H6

13、关于氨气和氨水的叙述不正确的是

A．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是(除水外)

C．在的氨水中含N原子的数目为

D．具有一定的还原性，在一定条件下可被氧化

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为 NA

B. 1molC2H6 中含有极性键的数目为 7NA

C. 17gNH3中含有的电子数为 8NA

D. 在标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2 均含有 0.1NA个氧原子

15、硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．上述制备工艺能耗高污染重

B．C和的还原性一定比Si强

C．流程主要反应均属于置换反应

D．第2、3步的目的是提纯产品

16、研究人员设计出新型固体氧化物燃料电池(如图)，利用该燃料电池在高温下可实现乙烷脱氢制乙烯，并产生电能，下列叙述错误的是

A．C2H6→C2H4发生氧化反应

B．1mol C2H6转化为C2H4时转移电子数为2NA

C．N极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D．该电池工作时电子从M电极经导线流向N电极

17、我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为

A．133

B．78

C．55

D．23

18、下列哪一个分子模型不属于比例模型（   ）

A．甲烷分子  

B．乙醇分子

C．苯分子

D．乙烯分子

19、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（       ）

①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O

A．①＞②＞③

B．②＞①＞③

C．③＞①＞②

D．②＞③＞①

20、下列说法正确的是

A．在的溶液中，、、、不能大量共存

B．pH试纸在使用前需要先润湿

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

D．在合成氨生产过程中，压强越大越好

21、下列展示了某些烷烃的名称和结构简式：

①正丁烷CH3(CH2)2CH3 ②异丁烷   ③正戊烷 CH3(CH2)3CH3   ④新戊烷   ⑤正已烷CH3(CH2)4CH3

(1)这些烷烃其分子式可用通式_______表示。

(2)写出异戊烷的结构简式_______。

(3)上述5种烷烃的沸点由高到低的次序_______(用序号回答)。

(4)正戊烷的一氯代物有_______种。

22、根据题目要求回答问题：

(1)请用化学用语填空：

①氯离子的结构示意图_______     

②氨水显碱性的原因(电离方程式)_______

(2)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

①该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式_______。

23、现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4  ③CaO  ④Fe  ⑤CO2  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液  ⑩Cu2(OH)2CO3

(1)按物质的分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为________________________________。

(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_____________________。

(4)⑦制备的化学反应方程式为___________________________。

24、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H＜0.回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ∆H1＜0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H2＞0

(1)∆H=___________(用∆H1、∆H2表示)

(2)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填编号)___________。

A．

B．

C．

D．

25、下表列出了 A〜H八种元素在周期表中的位置。

(1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

(2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

(3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。  

(5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。

26、(1)比较沸点高低:HF______HCl(填“＞、＜或＝”)。试解释原因__________。

(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式___________。

(3)用一个离子方程式说明AlO2-比结合H+能力强___________。

27、合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)  ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝     。

（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)  ∆H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ∆H2＝-41.2 kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

则根据键能计算，∆H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是   。

28、一定量的液态化合物XY2与O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)+302(g)=XO2(g)+2YO2(g)，反应冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。回答下列问题。

(1)标准状况下，反应前O2的体积是_______mL。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_______。

(3)在XY2分子中，若X、Y两种元素的质量比为3﹕16，则X、Y两元素分别为_______和_______。(填名称)

29、国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。

实验步骤如下：

a.向B中加入葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使全部逸出并与C中的完全反应，加热除去，得到待测液并稀释至。

b.取待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用标准液进行滴定。

c.数据处理：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)写出C中发生的离子反应___________

(3)标准溶液盛装在图2中滴定管中___________(填标号)。若滴定终点溶液为8.8，则选择的指示剂为___________；滴定终点的判断为___________。

(4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中含量为___________。

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是___________。(填标号)

a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

b.滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出

c.达到滴定终点时，仰视读数

d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

30、现有和的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为m g；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称量其质量比原来减轻了0.56g；向第三份溶液加入的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为V mL。试计算：

(1)_______。

(2)原混合液中_______。

(3)V=_______。

31、含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：

(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：

i.

ii.

iii.

计算___________，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)利用合成甲醇的反应为。在某体积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下测得平衡时的转化率与相等，的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①___________；___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②反应速率：N点___________(填“＞”“＜”或“=”)M点。

32、某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子轨道表示式为_____。第一电离能介于C、N之间的第二周期元素为_____(填元素符号)。

(2)SO3中S的杂化类型为_____，该分子的空间构型为_____。

(3)NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°，[Ag(NH3)2]+中H－N－H键角变大的原因：_____。

(4)M的晶胞结构如图。

①观察图形推测，已知晶胞边长为apm，求该晶体的密度为_____g•cm-3(表达式即可)。

②已知A原子的坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(，，)，则C原子坐标为_____。

(5)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：(0，0，)；(0，，0)；(，0，0)，N：(0，0，0)，则该晶胞中，与Cu原子等距且最近的Cu原子有______个。