安徽省六安市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味

B．Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂

2、下列有关α-氨基酸的说法错误的是（   ）

A.结构简式一般可表示为

B.氨基酸是两性化合物

C.在酸性溶液中主要以阳离子形式存在

D.发生加聚反应可生成蛋白质

3、某化学反应的能量——反应过程曲线如图，说法正确的是

A．该反应一定需要加热才能进行

B．该反应的反应物键能总和大于产物键能总和

C．该反应可能是Zn与稀硫酸之间的反应

D．该反应一定属于氧化还原反应

4、下列现象的产生与氮氧化物无关的是（   ）

A. 臭氧层空洞   B. 温室效应   C. 光化学烟雾   D. 酸雨

5、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）

A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度

6、

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知：一定条件下(a＞0)，对该反应的下列说法正确的是

A．H2、CO、CH3OH都属于未来重点发展的新能源

B．反应为放热反应，常温下就能进行反应

C．相同条件下，和的总能量一定高于的总能量

D．一定条件下将和混合，充分反应后共放出a kJ热量

8、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(  ）

A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=4.2mol/（L•min）

9、北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是

A．“以磁石磨针锋，则锐处常指南”(《杂志一》)中磁石的主要材料为FeO

B．“用胶泥刻字，薄如钱唇”(《技艺》)中的胶泥主要成分为、、CaO，均属于金属氧化物

C．“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”(《药议》)中云母的主要成分为铝硅酸盐

D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

10、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）

A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶

11、下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

A. 白磷和红磷   B. H2O和H2O2

C. 1H和2H   D. CH3CH2OH和CH3OCH3

12、下列每组中的两种互为同分异构体的是

A.12C与13C B.CH4与CH3CH3

C.金刚石与石墨 D.葡萄糖与果糖

13、在2L密闭容器中进行反应 ，测得随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值

B．0～5min内，

C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高

B.阴离子的还原性：W2->Q-

C.离子半径：Y2－>Z3＋

D.元素的非金属性：Y>W

15、某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A．电解熔融QW3可获得Q的单质

B．原子半径：W＞Q＞Z＞Y＞H

C．W的含氧酸均为强酸

D．基态原子未成对电子数：Z＞Y＞W

16、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

17、水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．和分子中均含有非极性键

B．过程Ⅰ有O-H键的断裂

C．过程Ⅱ会放出能量

D．该反应的化学方程式是

18、下列微粒不属于同素异形体的是（     ）

A. H2和D2 B. 红磷和白磷 C. O2和O3 D. 金刚石和C60

19、己烯雌酚结构如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．苯环上的一氯代物有两种

B．能与反应

C．与只发生取代反应

D．能与发生加成反应

20、下列电离方程式中，正确的是（ ）

A.H2SO32H＋＋SO32- B.Fe(OH)3=3OH-＋Fe3+

C.H2CO32H＋＋CO32- D.CH3COOHH+＋CH3COO-

21、阅读下面一段材料并回答问题。

(1) K2FeO4中铁元素的化合价为___________。

(2)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。

a．是具有强氧化性的盐

b．固体保存时需要防潮

c．制备需要在碱性环境中进行

d．其消毒原理和净水原理相同

e．其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味

(3)消毒净化300m3的水，至少需要K2FeO4的质量为___________kg。

(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式配平并补充完整___________。

4K2FeO4+_________ H2O=_________ Fe(OH)3(胶体)+_________ KOH+_________

(5)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目___________。

②当反应中转移1mol电子时，生成的氧化产物的质量是___________g(保留至小数点后一位)。

22、按要求书写：

（1）甲基的电子式__。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式__。

（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式___。

23、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

.回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用_________________。

（2）装置B的作用是____________________________。装置E中碱石灰的作用是______________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（4 ）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

24、请根据题意填空：

Ⅰ.化学与人类生活、生产密切相关。

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_______(填“”或“”)。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“”或“”)。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.以下是氮循环的一部分：

(4)反应②的化学方程式是_______。

(5)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。

(6)实验室收集NO的方法为_______。

(7)化合物A的化学式是_______。A的稀溶液与铜单质反应的离子方程式为_______。

25、甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：

（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。

（2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。

（3）电池工作时，正极区域溶液的pH__________（填“增大、减小或不变”）。

（4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。

26、为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2＝－586.7kJ/mol

（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）

Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式： 。

（3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为   ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

图1   图2   图3

Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。

（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)

CH3COOH(g)  △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

（6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是   。

②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是   。

27、现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3

（1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________

（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。

（3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。

（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。

（5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。

（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_________。

28、有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①CH3CH2CH3②CH2=CHCH3③CH3CH2CH(CH3)2④CH3CH2OH⑤CH3CH2OCH2CH3⑥CH3OCH3

(1)以上物质中有两组物质互为同系物，___________互为同系物，___________互为同系物。(填标号，下同)

(2)以上物质中，互为同分异构体的是___________。

Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油产品为原料进行合成：

(3)由乙烯生成有机物M的化学反应类型是___________，有机物M可由葡萄糖在酶的催化下反应生成，这个过程被广泛应用于生产燃料，写出这个转化过程的化学反应方程式___________。

(4)久置的N自身会发生加聚反应得到聚合物P，聚合物P具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。P中含有的官能团有___________(填名称)。请写出N自身发生加聚反应的化学方程式___________。

(5)已知某物质Q的分子式和N一样，但官能团和一样，符合以上条件的物质Q有___________种。

29、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

（1）试剂X是   ，固体C的成份是 。

（2）步骤I，II，III均需要进行的操作是   。

（3）写出步骤III处发生反应的离子方程式   ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是 。

（4）制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 。

30、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：__。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。

(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。

31、如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，其中每个碳原子与___________个碳原子最接近且距离相等。

(2)代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。

(3)表示NaCl的是___________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Cl-有___________个。

(4)代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个Cs＋周围与它最接近且距离相等的Cl-有___________个。

(5)代表干冰的是___________，它属于___________晶体，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___________。

32、三氧化二镍()是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取，工艺流程如下：

已知：①易溶于水，不能氧化。

②实际生产温度时的溶解度：。

(1)“预处理”操作选择用___________(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。

A．纯碱溶液清洗          B．NaOH溶液清洗            C．酒精清洗

(2)常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为___________，主要的原因是___________。

(3)“酸浸”所得溶液中含有，通过实验证明不能氧化：___________。

(4)室温下，“酸浸”所得溶液中的浓度为0.2mol/L，当溶液的pH调到2时，c(Fe3+)=___________。(已知：)

(5)加入溶液“沉镍”得到的沉淀为___________。

(6)电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式___________。