江西省萍乡市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列关于“暖宝宝”叙述错误的是

A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热

B．暖宝宝需接触空气才会发热

C．铁生锈后反应产物的主要成分是Fe3O4

D．食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度

2、如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是（       ）

A．0~t1内X与Y的平均反应速率之比为3∶2

B．该反应中Z一定为产物

C．该反应的正反应为放热反应

D．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

3、下列说法中正确的是

A. 等物质的量的Na2O2和NaOH固体中，阴阳离子个数比均为1∶1

B. 等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷

C. 等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为3∶4

D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同状况下H2的体积比为2:3

4、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：11P + 15CuSO4+ 24H2O= 5Cu3P + 6H3PO4+ 15H2SO4。下列关于该反应说法正确的是

A．Cu3P 既是氧化产物也是还原产物

B．11molP 参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移

C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6: 5

D．若有3mol磷酸生成，则被铜氧化的P为1.5mol

5、下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入过量的氨水：

B．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：

C．向溶液中通过量制次氯酸：

D．将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：

6、下列说法中不正确的是（   ）

A. 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应

D.

7、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（ ）

A.SO3 B.Na2O C.Al(OH)3 D.CO2

8、下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是(　　)

A. 用分液漏斗分离CCl4与水   B. 用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-

C. 用浓硫酸干燥NH3   D. 用溴水区别乙烯与乙烷

9、下列实验合理的是

A．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH

C．向溶液中通入气体，证明的酸性强于HClO

D．除去NaCl固体中少量的杂质，步骤为加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

10、电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是

A. Zn是负极，Ag2O是正极

B. Zn是正极，Ag2O是负极

C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

D. 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大

11、如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是

A. X是NH3，Y是水   B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C. X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液   D. X是HCl，Y是NaCl溶液

12、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液中滴加过量氨水：Fe3++6NH3•H2O=Fe(NH3)+6H2O

B．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+CO→2+H2O+CO2↑

C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4+CO=CaCO3+SO

D．KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：2H++2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O

13、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱

C. C、N、O原子半径依次增大

D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2－>M＋

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，22.4 L SO3的分子数为NA

B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数等于2NA

C.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

16、据报道，近年来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为。下列对该物质的判断正确的是(   )

A.是一种特殊的烃

B.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

C.完全燃烧的产物是和

D.该物质最多可与发生反应

17、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1mol/L，C2 mol/L，则时间间隔t1（s）～t2(s)内，SO3（g）消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)

18、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A.明矾 B.漂白粉 C.草木灰 D.熟石灰

19、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　）

A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B．葡萄糖具有还原性

C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

20、在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。下列说法正确的是(   )

A.盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用

B.该装置将化学能转化为电能

C.a极为负极，Pt1电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有2molH+从右室迁移到左室

21、水在人体中的作用有：

(1)水是人体的重要___________部分，

(2)水是多种体内物质的___________ 

(3)水可调节人体的___________

22、化学是从微观层次研究物质的性质以及变化规律的科学。

(1)“离子交换法”净化水的过程如下图所示，回答下列问题。

①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数_______(填“变多”“变少”或“不变”)。

②通过阴离子树脂后，在图中框内画出相应微粒模型_______。

③通过净化处理后的水的导电性_______(填“降低”“升高”或“不变”)。

(2)分子在固体界面上的吸附和解离是化学研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在-20℃的冰表面吸附和溶解过程的示意图。

①用化学用语表示图中微粒模型A：_______；B：_______。

②下列说法正确的是_______。

A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B.冰表面的第二层中，HCl解离成和

C.冰表面第三层中，水分子排列规整，静止不动

③冰表面第一层中HCl和个数比为，则HCl和的质量比是_______(列式，不用化简)。

④某兴趣小组同学取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为_______。

23、向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。

（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。

（2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。

（3）t5 时刻改变的条件为    ，该反应的逆反应为       (填“吸热反 应”或“放热反应”)。

24、（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示 意图。

Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，为了有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______。

A．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2＋试剂

B．先加 NaOH，后加 Ba2＋试剂，再加 Na2CO3

C．先加 Ba2＋试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3

要除去 SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_______。

A．B a ( O H ) 2       B． B a ( N O 3 ) 2       C．BaCl2

Ⅱ.写出用 Ca(OH)2 制取氢氧化镁的化学方程式：____________。 从 经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_______。

（2）海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______，③_______； 写出过程②中有关反应的离子方程式____________。

25、对于4NH3+5O24NO+6H2O反应。

(1)被氧化的元素是___，被还原的元素是___。

(2)发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___，还原产物是___，氧化产物是___。

(3)该反应是置换反应吗？___ (选填“是”或“不是”)。

(4)当生成3.0g NO时，转移电子的物质的量为___。

(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目___。

26、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。下图是核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息，据此回答有关问题：

(1)氟原子的核电荷数是___________。在化学反应中，铝原子比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子，成为___________(离子符号)。

(2)在第二周期中，元素原子结构最稳定的是___________。(元素符号)

(3)在第三周期中，各元素原子结构的共同之处是___________。

(4)氢气不仅能在空气中燃烧，还能在氯气中燃烧。如图是氢气与氯气反应的示意图，请写出氢气在氯气中燃烧的化学符号表达式___________。据此，你对燃烧条件的新认识是___________。

(5)钠元素与硫元素形成的化合物化学式为___________。

(6)钙元素的原子结构示意图为。下列元素中与钙元素化学性质相似的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

27、I．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

II.从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。

(6)实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

28、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

(2)SO32－放电的电极反应式为__________。

29、利用NO和在实验室中制备NOCl

已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称：___________。

(2)装置B的作用：___________。

(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。

(4)制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的：___________。

(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________。

(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点(已知，，；为砖红色固体)。

①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________。

②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________。

30、向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10 min维持容器温度为T1℃，10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。

（1）计算前5 min N2O4反应的平均速率。

（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。

（3）若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。

31、砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：

(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。化学反应化学方程式为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。该反应需要在加压下进行，原因是：___________

(2)298K时，将20mL3xmol/L Na3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-=AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)

a．溶液的pH不再变化            b．v(I-)=2v(AsO)

c．不再变化          d．c(I-)=ymol⋅L-1

②tm时，v正___________v逆(填“大于”“小于”成“等于”)

③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K=___________(用x、y代数式表示)

(3)常温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图−1和图−2所示。下列说法错误的是___________

A．以酚酞为指示剂，将氢氧化钠溶液逐滴加入到亚砷酸H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，主要反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO+H2O

B．常温下，H3AsO4清液中Ka1：Ka2：Ka3=109.3：105.5：1

C．H3AsO4水溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)

D．H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可发生复分解反应

32、粉煤灰是火力发电厂的废渣，高铝粉煤灰成分为51% Al2O3、33%SiO2、8%CaO、3%Fe2O3和5%的C。实验室模拟工业从高铝粉媒灰提取Al2O3的流程如图：

查阅资料：粉媒灰中加入活化剂，在700℃煅烧2h，随后酸浸，能显著提高其中氧化铝和氧化钙的溶出率。

回答下列问题：

(1)粉煤灰粉碎过筛的目的是_______，流程中制得的粗氧化铝中含有的主要杂质有_______(填化学式)。

(2)酸浸时_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，原因为_______。

(3)不同活化剂对酸浸时溶出率影响如下表，则选择的活化剂为_______，酸浸时，氧化铝的溶出率与温度的关系如图，则应选择的温度为_______℃。

(4)加入NaF的目的是沉淀钙离子，若使钙离子完全沉淀[c(Ca2+)<10-6mol/L]，则要确保溶液中c(F-)不低于_______mol·L-1[Ksp(CaF2)=1.44×10-10]。

(5)工业上采用电解氧化铝制铝，若用100 t上述高铝粉煤灰，不计损失，理论上可得金属铝_______t。