甘肃省嘉峪关市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、某化合物结构式为，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Z的原子序数差8，X元素在空气中的含量最大。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．XW3是一种具有刺激气味的气体

C．元素的非金属性：Z＞Y

D．该化合物中Z的化合价均为价

2、下列操作正确的是( )

A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯、苯乙烯

B.若乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇杂质，可加入饱和Na2CO3溶液，然后分液除去

C.我们可以用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯

D.验证丙烯醛CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键，我们一般先采用银镜反应转化醛基，然后加入溴水，如果溴水褪色，则证明该物质含有碳碳双键。

3、如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是

A．A、B装置可用于收集Cl2

B．装有浓硫酸的F装置可用于干燥CO2气体

C．G装置可用于合成氨实验中，干燥、混合H2和N2气体

D．C、E装置可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中

4、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（    ）

A.W分别与X、Q形成的化合物中，沸点最高的是W2X

B.ZX2可作某些食品的防腐剂

C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H2YO3

D.含X、Z、W三种元素的常见钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性

5、下列叙述正确的是(  )

A.常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

B.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0

C.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

D.一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

6、下列关于有效碰撞理论的说法正确的是

A．加入催化剂，可以降低活化能，活化分子百分数虽然不变，但反应速率会增加

B．通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率

7、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

8、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2SO4混合加热不反应

B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．分子式为C4H8的有机化合物中一定存在碳碳双键

B．分子式为C5H10O的有机化合物中能发生银镜反应的有4种

C．立方烷的六氯取代物有6种

D．用核磁共振氢谱不能区分甲酸甲酯和乙酸

10、下列关于溶液中离子鉴别的说法正确的是（　　）

A.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在

B.深黄色溶液，加入CCl4溶液后分层且下层为紫色，可确定有I-存在

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

11、血红素补铁剂的结构如图所示。下列关于该补铁剂的说法错误的是

A．含有羧基和碳碳双键

B．可与H2发生加成反应

C．碳原子的杂化方式有sp2和sp3

D．该补铁剂中铁的化合价为+3价

12、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

A. B. C. D.

13、对于纯气体的反应，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．

B．

C．

D．

14、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =－90.0kJ/mol。现有4mol SO2参加反应，当放出180kJ热量时，SO2的转化率是

A．40％

B．50％

C．80％

D．90％

15、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)  ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

16、地球上氦元素主要以4He 形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g 。现有：

①3He、4He的化学性质基本相同  ②3He、4He具有相同的中子数  ③氦元素的相对原子质量为   ④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下密度之比为b:c。其中正确的是（ ）

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

17、下列物质在水溶液中电离方程式正确的是

A. Na2CO3=Na2++CO32-    B. NaHSO4=Na++H++SO42-

C. KClO3=K++Cl-+3O2-    D. NaOH=Na++H++O2-

18、下列说法正确的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

C．电解精炼铜时，粗铜作阴极

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

19、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗

D. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8 g NH4＋含有的电子数为NA

B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C.标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NA

D.50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA

21、Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。

(1)现向AgCl的悬浊液中：

①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；

③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；

A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大

B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_______。

22、甲醇是重要的化工原料。利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

当温度为时，图中P点_______（填“是”或“不是”）处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是________________。

23、写出下列反应的化学方程式

①浓硫酸与木炭反应的化学方程式_______。

②浓硝酸与铜粉反应的离子方程式_______。

③NH3与稀硝酸反应的离子方程式_______。

24、(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃  H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3  K1=4.5×107  K2= 4.7×1011

下列化学方程式正确的是

Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2   D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是     。

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在   滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是： 。

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度

25、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。

(1)______(填元素名称)元素被氧化，______(填化学式，下同)是氧化剂。

(2)______是氧化产物，______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为______。

(4)该反应中每生成3分子转移电子个数为______。

26、已知在水溶液中是以的形式存在，表示为(“→”代表一种特殊的共价键)，共价化合物可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，且两种物质均为平面四边形结构。推测淡黄色固体的空间结构为______，黄绿色固体的空间结构为______。

27、Ⅰ.图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图

（1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是 。

（2）二氯甲烷有 种同分异构体。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2   +HCl，该反应属于反应 （填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为   ，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为 。

28、按要求写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____________________

(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________

(3)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)   △H= −182 kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H= −572 kJ/mol  ③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)   △H= −1196 kJ/mol

试写出25℃、101kPa下，LiH在O2中燃烧的热化学方程式______________

29、下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

30、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答：

(1)写出铁与该硝酸反应的离子方程式_______；

(2)合金中铁的质量为_______g；

(3)原硝酸的物质的量浓度为_______。

31、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，回答以下问题：

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为___________kJ/mol。

(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________。

(3)合成氨反应的化学平衡常数表达式为___________。

(4)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值___________。(填“越大”、“越小”或“不变”)

(5)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=___________ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ 填字母。

a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变

(6)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) ___________。

A． B． C．

(7)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=—a kJ/mol ①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+b kJ/mol②

求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

32、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。

(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。

(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)

a．()                              b．                                 c．

(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。

(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。