江西省吉安市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、我国科学家利用光能处理含苯酚()废水，装置如图所示。下列说法错误的是

A．a极电势高于b极电势

B．a极的电极反应式为+2e-+2H+=+H2O

C．H+由II区移向I区，II区溶液的pH增大

D．若有2mol电子通过导线，I区混合液体质量增大2g

2、海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是

A．提取溴时利用溴的挥发性

B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水

C．提取碘时利用碘的升华特性

D．氧化步骤都可以通入氯气来实现

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子

B．1 LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA

C．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有l mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目为3NA

4、下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

5、下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

B.发生能量变化必然伴随化学反应

C.吸热反应只有在加热下才能发生

D.化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

6、利用电化学方法可以处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气，基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解池中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是

A. 过滤得到的沉淀可能是FeS   B. 电解过程中溶液的pH逐渐降低

C. 可以用铁作电解池的阳极   D. 电解池的阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

7、下列离子方程式书写正确的是

A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．向含1mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4L Cl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

D．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：+2H+=SO2↑+H2O

8、下列由实验及现象得出的结论一定正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9、下列化合物的一氯代物为4种的是

A．   

B．   

C．   

D．   

10、下列离子方程式正确的是

A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3·H2O = HSO3－+NH4+

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

11、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是

A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL

B.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

D.参加反应的金属的总质量一定是6.6g

12、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态     ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态   ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦   B. ②③⑤⑦   C. ①③④⑤   D. 全部

13、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是

A．AlCl3   B．NaHCO3   C．MgSO4   D．Ca(HCO3)2

14、硫酸盐(含、)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是（ ）

A.该过程有 H2O 参与 B.NO2是生成硫酸盐的还原剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程中有硫氧键生成

15、如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（  ）

A．t1时，正方向速率大于逆反应速率

B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

16、某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是

A．若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或区

B．若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸

C．若X是，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体

D．若X是，则Z可以是无色气体

17、下列说法中不正确的是

A．人体最主要的供能物质是维生素

B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物

C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水会溶解

D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应

18、下列有关说法正确的是

A.75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用

B.只需要硫酸铜和氢氧化钠就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能能观察到明显到现象

C.向麦芽糖溶液中加入少量到稀硫酸，片刻之后加入稀氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，试管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解

D.若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用水冲洗

19、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

A．b极为负极

B．每消耗0.01 mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mol电子

C．可以在实验室中用葡萄糖加浓硫酸的方式制备葡萄糖内酯

D．葡萄糖与氢气加成后的产物手性碳原子比葡萄糖的少

20、下列有关化学用语使用正确的是(  )

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. 的电子式：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：

D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

21、新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：

SiO2 +______C +_____N2 ______Si3N4 + ________CO

(1)试配平该化学反应方程式，在方程式上标出电子转移的方向和数目_____。

(2)反应中___________被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为___________。

(3)在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为___________；所涉及元素中原子半径最大的原子的结构示意图为___________。

22、写出下列离子方程式。

澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；

向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；

铝与氢氧化钠溶液反应：___；

稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。

23、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)2CH3

属于同系物的是____；属于同分异构体的是___；属于同位素的是___；属于同素异形体的是___；属于同种物质的是___。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是___(填序号)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色____。

(4)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况___(填字母，下同)。

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。

a.CH3Cl只代表一种物质      b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质      d.CCl4只代表一种物质

24、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体

试回答(填序号)：

(3)以上物质能导电的是___________。(填序号)

(4)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(5)写出①在水溶液中电离方程式为___________。

25、火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量热。

（1）该反应中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化产物与还原产物的质量之比为___；

（3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为___；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。

26、的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

(1)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和。

反应A：

反应B：

控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是_______。

②由图可知获取最适宜的温度是_______。下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有_______(填字母)。

A.使用催化剂

B.增大体系压强

C.增大和的初始投料比

D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

(2)250℃下物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280℃下时刻物质的量随时间的变化曲线示意图_______。

(3)汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：   ，已知该反应在2404℃，平衡常数。请回答：

①将、混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

A.             B.             C.

②该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______。

27、电解足量的饱和食盐水时，从阴极析出1.12L氢气（标准状况）。试分析从阳极析出什么气体___？该气体的体积（标准状况）是多少___？

28、在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）

请回答下列问题：

（1）A是___________，Y是___________，Z是____________（填化学式，下同）。

（2）当X是强酸时，E是_______________，写出B生成C的化学方程式：__________________。

（3）当X是强碱时，E是_______________，写出D生成E的离子方程式：________________。

29、

（1）写出下列仪器的名称：①_______________：②___________

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有____，将仪器指补充完整后进行实验，②的进水口是＿（填“f”或“g”）。

30、氮的氢化物有多种，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）某氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，确定该氢化物的分子式为____________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

（2）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3=5N2+6H2O  ① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②

反应①中氧化剂是__________，还原剂与还原产物物质的量之比_______________；如NO与NO2混合气体87g被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生50.4L氮气(标准状况下测定)，则计算混合气体中NO与NO2的体积比为多少____________？（要求写计算过程）

31、使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。

已知、的摩尔燃烧焓分别为和，则不完全燃烧生成和的热化学方程式为_____。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则____(填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8.此时该反应的平衡常数K=___(保留小数点后两位数字)。

(3)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：该反应的∆H_____0(填“>”或“<”)，若在500℃时进行，设起始时和的起始浓度均为在该条件下，反应达到平衡时，的转化率为____。

(4)下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是_____(写出一种)。

32、该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)前10minSO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2的转化率为_______。

(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①容器中压强不再改变　②容器中气体密度不再改变　③SO3的质量不再改变　④O2的物质的量浓度不再改变　⑤容器内气体原子总数不再发生变化

(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。

A.向容器中通入氦气       B.升高温度       C.扩大容器的容积            D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂

(5)10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。