江西省吉安市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、洁厕灵和“84”消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分分别为HCl和NaClO，已知NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O。下列说法错误的是

A．洁厕灵可用于金属表面除锈

B．可用氯气和氢氧化钠制备“84”消毒液

C．X气体为氯气

D．生活中可以将两者混用，增强清洁效果

2、“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④    B. ①②③

C. ①②④    D. ①③④

3、下列各反应属于加成反应的是（  ）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氢气和氯气光照下生成氯化氢

C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷

D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢

4、下列装置能完成对应实验的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：

①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：

②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

A. 沉淀a为   B. 气体中含有

C. 沉淀b为   D. 气体中没有HCI

6、科学家发现一种催化剂可以使烯烃的碳碳双键断开，再重新组合成新分子。现将这种催化剂和CH2=CHCH3、(CH3)2CHCH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2CH=CH2三种分子若干投入反应容器中，则下列说法正确的是

A．一共能得到9种新的烯烃分子

B．生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．可能生成满足通式CnH2n+2的烃

D．以其中一种产物为原料可以直接合成PVC塑料

7、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2＋FeO+ ②FeO++CO=CO2+Fe+。下列说法正确的是

A.若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O

B.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

D.在整个历程中只有非极性键的断裂和形成

8、为验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后滴加澄清的石灰水，看是否有沉淀生成

C．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

D．溶于水后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

9、氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是

A．H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰

B．氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成

C．工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉

D．铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同

10、下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（   ）

A. 在FeBr3催化作用下苯与液溴反应   B. 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应

C. 乙烯在空气中燃烧   D. 乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

11、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液中滴加过量氨水：Fe3++6NH3•H2O=Fe(NH3)+6H2O

B．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+CO→2+H2O+CO2↑

C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4+CO=CaCO3+SO

D．KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：2H++2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O

12、下列有关反应热的叙述正确的是(     )

A. X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)  △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)   △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H2，则△H1＜△H2

13、下列说法正确的是（   ）

①金属氧化物一定是碱性氧化物  ②碱性氧化物一定是金属氧化物

③酸性氧化物一定是非金属氧化物  ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能电离出的化合物一定是酸  ⑥属于一元酸

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物  ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

14、12C和14C互为（   ）

A．同分异构体

B．同位素

C．同系物

D．同素异形体

15、在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)

A. 如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗

B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干

16、下列对化学反应中能量变化的说法正确的是

A．放热反应的发生无需任何条件

B．化学反应中一定伴有能量变化

C．化学键的断裂和形成分别会放出能量和吸收能量

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

17、根据图转化关系判断下列说法不正确的是反应条件已略去

A.反应中均被还原

B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.反应中，既是氧化剂，又是还原剂

D.反应是置换反应

18、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、某单烯烃与加成后的产物：，则该烯烃的结构式可能有

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种

20、下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（ ）

A.三联苯与四联苯互为同系物

B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4

C.分子式为C5H10的烃存在顺反异构体

D.分子中所有原子可能位于同一平面

21、维生素C的结构简式是，它的分子式是______________。由于它能防治坏血病，又称为_______。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是___________，说明维生素C具有____________性。

22、25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：

(1)根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系K(HX)___K(HY)(填“＞”或“＜”)。

(2)若滴定终点时，测得NaY溶液的pH=9，则K(HY)=___。

(3)HZ溶液与NaOH溶液反应后，pH=7，则消耗NaOH的体积___20mL(填“＞”或“=”或“＜”)；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液的pH=___。(已知：lg2=0.3)

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__。

23、以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧熔融NaCl ；⑨Ba(OH)2

（1）以上物质中属于电解质的是__；属于非电解质的是____；能导电的是__

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；

（3）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，写出该反应的离子方程式：____________________．

24、2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) =______ 。

②该反应的平衡常数表达式K=______。温度升高，平衡常数K______(填增大、减小或不变)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．保持容器的容积不变，再充入l molCO2和3 molH2

④不能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

a．容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．混合气体中c(CO2)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O)

d．容器内的压强保持不变

25、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

26、化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)现有如下两个反应：A、；B、。

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。如果不能，说明其原因___________。

②如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等___________。

(2)中国科学院应用化学研究所在氢氧燃料电池技术方面获得新突破。氢氧燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________。

②该电池负极的电极反应式为___________。

③工作一段时间后，当3.2g氢气完全反应生成时，有___________个电子转移。

27、按要求回答下列问题

(1)写出除去氯化铁水溶液中的氯化亚铁的离子反应方程式________________

(2)写出除去氯化亚铁水溶液中的氯化铁的离子反应方程式________________

(3)写出实验室制取氯气的化学反应方程式________________

(4)写出铝和氢氧化钠水溶液反应的离子反应方程式________________

28、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 ～t4阶段为使用催化剂［已知t0～t1阶段c（B）未画出］。

（1）若 t1＝15s，则t0～ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝ 。

（2）t4～t5阶段改变的条件为   ，B的起始物质的量为 。

（3）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。

29、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，装置如下图所示：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式_____________________________________；

（2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意______________________________；

（3）在装置C中应加入_______________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是__________________________；

（5）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_________________的方法除去；

30、阿伏伽德罗定律及其推论

(1)在体积相同的两个密闭容器中分别充满以下两种气体：①氧气   ②二氧化硫，并保持两容器内气体的温度和密度均相等，则两气体的物质的量之比___________，质量比___________，原子个数比___________，两装置的压强比___________。

(2)同温、同压下，A容器中充满18O2，B容器中充满O3，两装置所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是___________，密度之比为___________；

(3)同温同压时，A容器中的NH3和B容器中的C2H4气所含的氢原子数相等，则A、B两容器的体积比为___________。

31、回答下列问题：

(1)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。

(2)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___。

②一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的   △H=___kJ·mol-1。

32、某卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用该卤块为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如图：

当相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1mol•L﹣1]时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

回答下列问题：

(1)NaClO中氯元素的化合价为_____。NaClO为漂白液的主要成分，写出制备漂白液的离子方程式_____。

(2)若溶液b中杂质离子的浓度均为0.1mol•L﹣1，若要使杂质离子沉淀完全，步骤③应溶液的pH调节至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。

(3)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C应在_____(填仪器名称)中灼烧。写出步骤⑥的化学方程式_____。

(4)步骤②加入NaClO还能除去卤块中的尿素[CO(NH2)2]，生成一种盐和两种无毒气体及水，其化学方程式为_____，若除去卤快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的质量为_____。