浙江省绍兴市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、储量丰富、成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。由于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液(KPF6)的新型双碳电池[碳微球(C)为正极材料，膨胀石墨( )为负极材料]，充电时总反应为：+xK++xC+=+xC(PF6)，如图所示。下列叙述不正确的是

A．放电时，K+在电解液中由A极向B极迁移但并未嵌入碳微球中

B．充电时，B极的电极反应式为xC(PF6)+xe-=xC+

C．放电时，每转移0.2mol电子时，电解液增重36.8g

D．充放电过程中，在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌

2、某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成 分可能是

A．

B．

C．

D．

3、人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（   ）

A.燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质

B.水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化

C.玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物

D.利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸

4、下列物质间能量的变化与如图所示相符的是

A．盐酸与碳酸氢钠的反应

B．氮气与氧气生成一氧化氮的反应

C．氢氧化钡与氯化铵的反应

D．铝片与盐酸的反应

5、青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是

A．R的分子式为C5H10NO2S

B．R可以与酸反应也能与碱反应，还能发生缩聚反应

C．R分子中有2个手性碳原子

D．R和甘氨酸1︰1混合反应可以得到两种链状二肽

6、下列物质的电子式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

7、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuCl2溶液

D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

8、下列各组离子，能大量共存的是（   ）

A.能使酚酞变红的溶液：Na+、、ClO-、

B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Na+、、、SCN-、I-

D.0.1 mol/L Na2SO4溶液：Κ+、Ba2+、、Clˉ

9、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．Ba2+、Na+、、

B．Mg2+、Cl-、Al3+、

C．K+、Cl-、、NO3-

D．Ca2+、Na+、 Fe3+、

10、根据下列反应：

（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入（   ）

A.KMnO4 B.Cl2 C.FeCl2 D.FeCl3

11、下列有关实验叙述中不正确的是

A．为了防止钠与硫酸铜溶液反应剧烈炸飞，烧杯上最好盖上玻璃片

B．为了防止钾的干扰，钠的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察

C．为了便于观察丁达尔效应，光束最好使用激光笔

D．为了防止生成的水流回试管底部，分解小苏打时试管口应略微向下倾斜

12、下列对相关方程式书写判定及解释正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A. 同质量、不同密度的N2和CO   B. 同温度、同体积的H2和N2

C. 同体积、同密度的CH4和NH3   D. 同压强、同体积的O2和CO2

14、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO、Cl-

B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO

C．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO

D．无色透明溶液中：K+、NO、Cu2+、SO

15、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关实验原理或操作正确的是  （ ）

A.闻气体气味 B.稀释浓硫酸

C.转移溶液 D.点燃酒精灯

17、用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是

A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

18、下列有关营养物质叙述正确的是(　　)

①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应

③蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

④鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析

⑤油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥天然蛋白质水解的最终产物均为α­氨基酸

⑦凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类

A. ①③④   B. ②⑥

C. ④⑥   D. ①⑤⑦

19、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

20、一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球①中装的是CH4

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球③和气球④中原子数之比为1：5

D．气球①和气球④中气体体积之比为1：4

21、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。  

（1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。  

（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。 

（3）Cu极的电极反应式为____________。  

（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。 

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。

22、现有下列物质：①固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨纯醋酸。

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)选用上述物质发生反应，写出下列反应的离子方程式：

①向溶液中滴加稀硝酸溶液：___________；

②少量溶液滴入溶液中：___________；

③向溶液中滴加溶液至中性：___________。

23、BPA的结构简式如图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

(1)该物质的分子式为___，所含官能团的名称是___。

(2)该物质最多__个碳原子共面。

(3)下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。

A.可以发生还原反应

B.遇FeCl3溶液紫色

C.1mol该有机物最多可与2molH2反应

D.可与NaOH溶液反应

24、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：____，该反应中还原产物是____。

(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。

①气体X的结构简式为____。

②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

提示：2CH3CHO+O22CH3COOH

i.A→B的反应方程式为____；

ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____。

25、回答下列问题：

(1)有机物的系统命名是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_______，该烷烃的一氯取代物有_______种。

(2)写出结构简式：2，2-二甲基-3-乙基己烷_______；

(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为_______。

(4)实验室制乙炔的化学方程式为_______；用此法制取乙炔，应选择图中的_______(填选项字母)作为发生装置。

(5)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)单体发生加聚反应生成的。

(6)已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是_______。

A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丙炔

26、某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为(质量分数)Na2O：13%，CaO：11.7%，SiO：75.3%。

(1)请以氧化物的组成形式表示该玻璃的化学式：_________________________。

(2)制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月(按31天计)至少需要上述原料的质量分别是多少?____________(要求有简单的计算过程，计算结果保留整数)。

27、（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

（2）将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。

28、已知丙烯可发生如下的一系列反应，试回答：

（1）聚合物A的名称_____________，丙烯分子中共平面的原子数最多为_________个。

（2）指出反应类型：②__________________，④__________________________。

（3）写出①的化学方程式：_________________________________________。

29、由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

⑴Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是___________。

⑵由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名称）。

⑶Ⅲ中生成B的离子方程式是___________。

⑷Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________。

⑸沉淀C的化学式是___________。

⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是___________。

30、

（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________。

②X2的摩尔质量为________________。

③Y元素的名称是________________。

（2）取1.43 g  Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。

①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1

③x=________

31、锡酸钠晶体(Na2SnO3·3H2O)在染料工业用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。

回答下列问题：

(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为___，该过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图1所示，则最理想的游离碱质量浓度为___g·L-1。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3·3H2O)时，对“水碎渣”再次水洗，其目的是___。

(3)“除Sb”时发生反应的离子方程式为___。

(4)“除Te”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是___。

(5)在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是___。

32、某厂以工业粗盐(含Ca2+、 Mg2+、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称____________。

(2)写出“反应a”的离子方程式___________；写出“反应b”的化学方程式___________。

(3)“过滤II”所得“溶液”中除NH和Cl-外，还存在的阳离子有___________，阴离子有___________；对该溶液进行的“系列操作”包括___________。

(4)上述工艺流程中可循环利用的物质有___________。

(5)工业纯碱的等级标准如下表所示：

称取某纯碱样品10.00g，加入适量水溶解，再加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为9.33g。请通过计算判断该纯碱样品的等级___________。