浙江省嘉兴市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应符合“原子经济性”要求的是

A．用乙烯为原料，和水反应制乙醇

B．乙烷与氯气反应制备氯乙烷

C．以苯和液溴为原料，在一定条件下反应生产溴苯

D．利用油脂的碱性水解反应制肥皂

2、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(   )

A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和HCl

3、将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是

A．盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行

B．盐酸浓度增大一倍，温度不变

C．将大理石粉碎成粉末

D．盐酸浓度不变，用量增大一倍

4、25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为

A．a ＞b

B．a=10-4b

C．b=10-4a

D．a=b

5、天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在已知元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是强碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

6、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（    ）

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③

7、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W

C．R与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．原子半径：Z＞W＞R

8、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C. Mg(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

D. Zn与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3mol H2；   ②不能发生银镜反应；   ③分子式为C12H20O2；  ④它的同分异构体中可能有酚类；  ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH

A. ②③④   B. ①④⑤   C. ①②③   D. ②③⑤

10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子

B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

B．1mol CH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NA

C．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA

D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

12、为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法不正确的是

A．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响

B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响

C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件

D．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气

13、富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。下列说法错误的是

A.该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种

B.在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体

C.“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

14、下列说法不正确的是(　　)

A. 35Cl和37Cl互为同位素   B. O2和O3互为同素异形体

C. CH4和C4H10互为同系物   D. 和互为同分异构体

15、下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是

A. 仅升髙温度，K可能增大，也可能减小   B. 仅加入催化剂，K可能增大

C. 仅增大压强，K可能减小   D. 仅减小浓度，K值可能减小

16、下列有关说法不正确的是

A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B．稳定性：甲烷＞乙烯

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

D．硬度：Al＞Mg＞Na

17、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上制备肉桂醛可采用的方法为+CH3CHO+H2O。下列说法正确的是

A．肉桂醛中最多18个原子共面

B．可用溴水鉴别乙醛和肉桂醛

C．若将乙醛换成甲醛，也可以发生此类反应

D．该反应主要经历了加成和取代两个过程

18、合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（   ）

A. 水银    B. 青铜    C. 硬铝    D. 不锈钢

19、对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)          ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

20、铝与铍的性质相似，下列关于铍的性质推断中，正确的是(   )

A.氯化铍的水溶液呈酸性 B.氢氧化铍可溶于水

C.铍只与酸反应，不与碱反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3

21、配平下列方程式

(1) ；________。

(2) ；________。

22、（1）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

试回答：

①I中含氧官能团的名称______________和________________。

②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体 ；能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式 。

③下列说法正确的是（ ）

（2）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

①A的分子式为____________。

②A发生银镜反应的化学方程式为__________________________________________。

23、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

(1)用小试管取少量的苹果汁，加入___________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

(2)用小试管取少量的苹果汁，加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，产生红色的沉淀，则苹果中含有(写分子式)___________。

(3)在一定条件下，葡萄糖可转化为化合物A(分子式为C2H6O)，A＋乙酸→有香味的产物，

①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做___________；

②写出化合物A与乙酸反应的化学方程式为___________；

③该反应的类型为___________。

(4)苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134.取1 mol苹果酸，使其完全燃烧，生成4 mol CO2和3 mol H2O。则苹果酸的分子式是___________。

24、研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO3

(2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为： a → _______→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为_______。

(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4。

①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。

②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。

[提示：氧化率 ×100%]

【方案一】一定条件下向100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。

I.计算 (NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。

【方案二】一定条件下向100mLc0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL。

II.写出滴定反应的离子方程式_______。

25、电极反应式的书写。

(1)图中若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为________________。

(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高电池反应为：，其中正极电极反应式为_____。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，其负极的电极反应式为_______，放电过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如图所示。石墨电极上的电极反应式为________。

26、(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

（1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol   －1，则S8分子硫硫键的键能为   kJ·mol－1

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于     (用百分数表示)。

27、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

28、一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的、转化为的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________。

(2)乙装置中物质A是___________(填化学式)，电解过程中阳极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是___________。

(3)丙装置中如果粗铜中含有锌、银等杂质，则反应一段时间，溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若将两个电极材料改为石墨电极，则该电解池发生的离子方程式为___________。

(4)若在标准状况下，甲装置有参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。

29、I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________ 放热或吸热反应，请写出该反应的热化学方程式：_____________________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol-1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：___________________。

II．已知。回答有关中和反应的问题。

(3)如图装置中仪器A的名称________________________

(4)碎泡沫塑料的作用是____________________________

30、(1) 0.5 mol  C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。

(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：

①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。

31、锌是一种重要金属，原子序数为30，回答下列问题：

(1)锌元素位于元素周期表_____区，Zn的价层电子排布式为___。

(2)Zn2+能形成多种配位化合物，在[Zn(NH3)4]2+中，提供电子对形成配位键的原子是____，中心离子的配位数为____。

(3)一种锌的配合物结构如图，结构中的C原子有____种杂化方式，其中标注★的C原子为____杂化。

(4)NH3和H2O的空间结构和相应键角如图，试解释H2O的键角小于NH3键角的原因____。

(5)立方闪锌矿(ZnO)晶胞结构如图，若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C为____，若晶体密度为dg•cm-3，则距离最近的氧原子与锌原子核间距离为____cm(用含d和NA的算式表示)。

32、Xe和F2反应可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将一定浓度的Xe和F2投入到密闭容器中得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。

氟氙化合物生成反应的热力学数据如下表所示：

(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)， ，其中=100kPa，PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。

(1)Xe和F2生成XeF6和XeF4， 哪个反应放热更多？生成___________的反应放热更多(填“XeF6”或“XeF4”)，理由是___________。

(2)为有效的制备XeF2应___________投料中F2/Xe的比值。(填“提高”或“降低”)

(3)523K时，反应XeF4(g)+ F2(g) XeF6(g)的标准压强平衡常数=___________(保留两位有效数字)。平衡时，F2的分压在___________kPa (取整数)以上时，可使XeF6与XeF4的比值大于10。

(4)523K 时，是否容易发生歧化反应2XeF4(g)⃗XeF6(g) +XeF2(g)？说明理由。______

(5)氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示：

放电时负极电极反应式为___________。采用固态电解质的氟离子电池大多需要在高达170°C的温度下工作，采用“高温”工作的原因是___________。