浙江省衢州市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含

B．向氯水中加入固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO

C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含和HClO

D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

2、25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是

A．AgCl

B．AgBr

C．同时沉淀

D．无法判断

3、已知：H3PO4的电离是分步进行的，室温下Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。下列说法不正确的是

A．实验1溶液中大约有7.6%的H3PO4电离

B．实验2溶液中存在：c(H+) + c(H2PO)+2c(H3PO4) =c(PO)+ c(OH-)

C．实验3反应的离子方程式为：CO+2H2PO= 2HPO+CO2↑+H2O

D．实验4溶液中存在：c(PO)＞ c(HPO)

4、以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是

①火药；②指南针；③造纸；④活字印刷技术；⑤铸造青铜器；⑥合成有机高分子材料；⑦人工合成结晶牛胰岛素；⑧提出燃烧的氧化学说

A．②③⑥⑧

B．①③⑤⑦

C．④⑤⑦⑧

D．①③④⑧

5、日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是( )

A.有雾的早晨汽车打出的一道道光束

B.静电除尘净化空气，提升空气质量

C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

6、短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(     )

A. 质子数： B. 还原性：

C. 氧化性： D. 半径：

7、实验室利用下列装置，用还原剂与高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是

A．固体A为块状硫化亚铁

B．洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体

C．打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热

D．试管的作用是收集没有反应完的还原性气体

8、下列说法正确的是

A．熔点：

B．在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等

C．二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子

D．维生素C()易溶于水的原因和氢键有关

9、常温下，0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中= 1×1012，下列叙述正确的是(  )

A．PH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1

B．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7

C．HA的pH=3；BOH的pH=13

D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

10、下列叙述正确的是

①熔点：Al＞Na＞K

②沸点：NH3＜PH3＜AsH3

③原子半径：C＞N＞O

④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

⑤F-与Na+具有相同的电子层结构

⑥含有阳离子的物质一定含阴离子

⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H2O＞H2S

A.①③⑤ B.②⑤⑦ C.③⑤⑥ D.②④⑦

11、对于CH2Cl2的有关叙述不正确的是         （   ）

A. 有两种不同的结构    B. 在常温下可能呈现液态

C. 不是正四面体    D. 不属于烃类

12、元素W､X､Y､Z的原子序数依次增加｡p､q､r是由这些元素组成的二元化合物｡m､n分别是元素Y､Z的单质，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水､比水重的油状液体｡上述物质的转化关系如图所示｡下列说法正确的是

A. 四种元素中存在第三周期元素

B. W的氧化物常温常压下为液态

C. 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应

D. p的最简式是CH2

13、反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的氧化产物是（ ）

A．H2O

B．Cl2

C．MnCl2和Cl2

D．KCl、MnCl2和Cl2

14、下列对应离子方程式正确的是（    ）

A.与浓盐酸反应制

B.明矾溶于水产生胶体：

C.溶于水产生：

D.溶液与少量NaOH溶液反应：

15、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(  )

A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键

D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

16、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16

17、下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱

C．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

D．HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强

18、下列说法错误的是

A．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

B．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，发生了化学变化

C．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

D．与过量氧气在高温、催化剂条件下发生反应：，达到化学平衡后，含的粒子有

19、已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A. Q1＝2Q2＜92.4   B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. Q1＝2Q2＝92.4   D. 92.4＞Ql＞2Q2

20、常温下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（ ）

A. B. C. D.

21、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:

KClO3+HCl(浓)-KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式。_____

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)产生 0.5mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_____mol。

(4)氧化剂是_____，还原剂是__________；

(5)用双线桥标出电子转移的方向和数目______________

22、氨气是氮的重要化合物。请根据题意回答下列问题。 

(1)氨气遇到氯化氢时会产生_______(填“白烟”或“白雾”)；

(2)向氨水溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈_______(填“红色”或“蓝色”)；

(3)实验室常用氯化铵和强碱反应制取氨气，请完成下列反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+_____。

23、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。

②该化合物的化学式为_________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________。

（4）Y 与Z 可形成

①的空间构型为__________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

24、结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。

(3)元素e的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

25、现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___  

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________

26、二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS2，还含NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。

(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl。

①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式：_______。

②浸取后的滤渣中含CaMoO4。若浸取时向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。

③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。

(2)“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量260g•mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13，将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式：________。

(3)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2：

方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。

方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。

①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。

②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。

27、某课外兴趣小组用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，实验操作如下，请完成以下问题。

I．首先配制的氢氧化钠溶液。

(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______、______。需要称量NaOH固体的质量为_______g。

(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。

②转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯：___________。

③定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线：___________。

④定容时，俯视观察液面：___________。

Ⅱ．用上述的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(3)正确操作步骤为A→______。

A．分别检查酸式滴定管、碱式滴定管，可以使用，并用水清洗滴定管

B．另取锥形瓶，再重复操作一次

C．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管

D．用待测定的盐酸润洗酸式滴定管

E．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

F．碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．用酸式滴定管量取盐酸，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂

(4)滴定实验所需的玻璃仪器有______(填字母)。

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸

(5)该小组同学选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为______。

(6)有学生在滴定过程中出现下列操作，会导致测定结果偏小的是_______。

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗

②锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

③滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外

④读取标准溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视

(7)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_____。

28、长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

①将上述方案补充完整。

②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________ (写离子反应方程式) 。

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

①请在(   )内填写所需试剂或条件___________、___________、___________，在□内填写含铁物质的化学式___________ 、___________ (以离子形式存在的可写离子符号)。

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的物质的量浓度为___________。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由___________。

29、用18mol·L-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④ ；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积为___。步骤④的内容为___。

（2）容量瓶使用前必须___，容量瓶上需标有以下五项中的___（填序号）；

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则___；

②定容时俯视刻度线，则___。

30、40.5gMCl2中含有0.6mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为多少？M的相对原子质量又是多少？___、___

31、非金属在生产，生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素

B.3s电子能量高于2s，故3s电子一定在离核更远处运动

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中，核外电子排布相同的有3种

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.sp B.sp2 C.sp3d2 D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

32、[Co(en)2Cl2]Cl配合物存在顺反异构现象。制备trans-[Co(en)2Cl2]Cl的实验过程如下。

乙二胺缩写为en，实验过程含钴离子依次发生如下变化：[Co(H2O)6]2+→[Co(en)2(H2O)2]2+→[Co(en)2(H2O)2]3+→[Co(en)2C12]+

(1)“溶解”过程Co(II)的配位数_______变化(填“发生”或“未发生”)。

(2)“氧化”过程Co(II)转化为Co(III)的离子方程式为_______。

(3)“氯化”过程使用浓盐酸而不用NaCl。浓盐酸的作用有_______。

(4)“蒸发浓缩”至_______停止加热。

(5)trans-[Co(en)2Cl2]Cl转化为cis-[Co(en)2Cl2]Cl的实验如下。

①由上述实验可知；生成trans-[Co(en)2Cl2]Cl是_______决速(填“热力学”或“动力学”，下同)，生成cis-[Co(en)2Cl2]Cl是_______决速。

②设计实验将cis-[Co(en)2Cl2]Cl转化为trans-[Co(en)2Cl2]Cl_______。