黑龙江省鹤岗市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、以下物质： ①甲烷、②2-丁炔、③顺-2-丁烯、④环己烯、⑤环己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色的是 ( )

A. ①③⑤   B. ②③④   C. ②③④⑦   D. ④⑦⑧

2、下列有关实验操作说法中，正确的是

A.用酸式滴定管量取 mL高锰酸钾溶液

B.用广泛pH试纸测得橙汁pH为

C.配制1   NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取  NaCl

D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

3、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、2022年11月30日，我国神舟十四号、神舟十五号载人飞船的两个乘组实现太空“会师”。我国航天航空事业迎来飞速发展，下列说法错误的是

A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料

B．制造太阳能电池板的单晶硅不属于新型无机非金属材料

C．飞船返回舱外表面使用的耐高温氮化硅陶瓷属于新型陶瓷

D．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是

5、下列有关的叙述正确的是：

A.是碘的一种同素异形体

B.是一种新发现的元素

C.核内的中子数与核外电子数之差为29

D.位于元素周期表中第4周期VIIA族

6、下列有关化学用语的表示错误的是

A．苯的空间填充模型：

B．乙醛的结构式：

C．乙炔的结构简式：

D．乙酸的电子式：

7、将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为

A． mol·L-1   B． mol·L-1

C． mol·L-1 D． mol·L-1

8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．滴加溶液显红色的溶液中：、、、

D．水电离产生的的溶液：、、、

9、下列电离方程式书写错误的是

A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-

C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．H2SO4=2H++SO

10、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中错误的是

A．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

B．化石能源中的煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，石油是由各种烃类组成的混合物

C．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放量具有重要意义

D．石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保

11、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（    ）

A. E和B两元素的形成的化合物都为黑色固体

B. B、D形成的离子化合物可能含有共价键

C. D的单质只有还原性，没有氧化性

D. 工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

13、下列氢化物中，最稳定的是

A.HF B.H2O C.HCl D.H2S

14、温度为 T 时，向  恒容密闭容器中充入  ，反应 经过一段 时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是

A.反应在前 50 s 的平均速率  

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时  ，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入  mol 、 mol  和  mol ，反应达到平衡前正逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入  mol 和  mol ，达到平衡时， 的转化率小于

15、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（ ）

A.加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在

C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在

16、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+ =Fe2++H2↑

B.CaCO3与足量的稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O

D.AlCl3与足量氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

17、下列化合物中沸点最高的是

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 乙醇 D. 丙三醇

18、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（    ）

A. Li、Na、K    B. B、Be、Li    C. O、F、Ne    D. C、P、Se

19、奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如图所示，关于奥司他韦的说法正确的是

A．分子中所有原子可以共平面

B．不可以使溴水褪色

C．1mol分子最多可与3molH2发生反应

D．分子中官能团种类有5种

20、下列有关化学反应的叙述正确的是（   ）

A.常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 B.Cu能从FeCl3溶液中置换出Fe

C.SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4 D.CO2通入饱和食盐水中生成NaHCO3

21、按要求回答以下内容。

(1)的名称为_______。

(2)依巴斯汀及其衍生物可用于治疗季节性过敏鼻炎，其中一种结构简式如图。其中含氧官能团的名称是_______。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

①由乙烯制备聚乙烯的反应_______、_______。

②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热_______、_______。

③用浓溴水检验苯酚的反应_______、_______。

22、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空

（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式______________

（2）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞，＜，＝）

②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中＝____。

（4）在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。

23、现有下列九种物质：①H2②铜③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥熔融的NaHSO4⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3

(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)以上属于电解质的共有___________种。

(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)写出⑥的电离方程式___________。

(6)对于②与⑧的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有1mol发生反应时，转移电子的个数为___________；当有3molCu发生反应时被还原的HNO3的物质的量为___________。

24、六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图-1所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。

(1)由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的_______(填“酸性”或“碱性”)基团。

(2)写出步骤(iii)的离子反应方程式：_______。

(3)一定温度下，对再生反应的影响如图2所示。

①当时，的转化率随的减小而降低的原因是_______。

②当时，的转化率随的增大而降低的原因是_______。

(4)一定下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是_______。

25、石墨的片层结构如图所示，试回答：

(1)每个正六边形占有的碳原子数为___________。

(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C-C键数之比是___________。

(3)ng碳原子可构成___________个正六边形。

26、美国科学家最近研究发现阿司匹林可降低患哮喘的风险。这项研究成果发表在《美国呼吸系统疾病护理医学杂志》上。阿司匹林(乙酰水杨酸)的合成原理是：

试回答下列问题：

（1）该反应的类型是___________________________________________________。

（2）反应中的4种有机物，遇FeCl3溶液显紫色的是(填名称)____________________。

（3）1 mol阿司匹林最多可与______________________mol NaOH溶液反应。

（4）同时符合下列3个条件的 的同分异构体有___________________种。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上含有两个取代基③能发生银镜反应

27、工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸:

（1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

28、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

(1)中含，则的摩尔质量为___________；

(2)中含有的电子数为___________；

(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的乙炔气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________；

(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖()为，此人血液中含葡萄糖___________。

29、对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性如图甲可通过观察___，定性比较得出结论。

(2)定量用图乙所示装置做对照实验，实验时均以3min为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____，所需仪器为___。

30、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

31、工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：

①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是____，用到的4.5mol·L-1的硫酸溶液需用18mol·L-1的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

(2)滤渣1的主要成分是____，调节pH时可使用物质B是____(填化学式)。

(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO4·7H2O，具体操作如图：

滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～____，简述从滤液3得到产品级ZnSO4·7H2O的操作：____，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO4)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO2使用，稳定性：TiO2____锌钡白(填“大于”或“小于”)。

(4)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

则处理后的废水中c(Zn2+)=____。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

32、实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下：

(1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，该反应离子方程式为______

(2)H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是_______ (填名称)。

(3)H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有_______(填化学式)

(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H2SeO3溶液，_______，得高纯硒单质。 (必须使用的试剂： BaCl2溶液、1 mol·L-1NaOH溶液)

(5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下：

I.取0.8400 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。

II.准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200 mol·L-1KMnO4标准溶液25.00 mL，向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 mol·L-1Fe2+溶液，加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数______ (写出计算过程)。