黑龙江省大兴安岭地区2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：

根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是

A．5min

B．10min

C．15min

D．20min

2、厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A．1 mol NH所含的质子总数为10NA

B．1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全)

C．该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol

D．该过程的总反应是NH+NO=N2↑+2H2O

3、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2 的是(   )

A.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H1   2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H2

B.S(g)＋O 2(g)=SO2(g)△H1   S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H2

C.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1 2C(s)＋2O2(g)=2CO2 (g)△H2

D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H2

4、下列反应的方程式书写正确的是

A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2⃗ +2H2O+2CO2↑

B．甲苯与溴在光照条件下反应：+Br2+HBr

C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解：

D．溶液中加氨水至沉淀刚好溶解：

5、下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的

C. 能层序数越大，s电子云的半径越大

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

6、如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

7、乙烯能使溴水褪色的本质原因是（ ）

A.乙烯是一种气态烃 B.乙烯具有氧化性

C.乙烯分子中氢原子被取代 D.乙烯分子中含有碳碳双键

8、下列关于氯水的说法正确的是

A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B．将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色

C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色

D．新制氯水的pH要比久置氯水的pH小

9、二氧化碳可制备乙烯，反应为：。下列说法正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式：

B．乙烯的结构简式：

C．的电子式为

D．中含有非极性共价键

10、世界上最大的空港——北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是

A. 高韧薄层沥青罩面 B. 隔震橡胶垫

C. 超高分子量聚乙烯纤维 D. 高强度耐腐蚀钢筋

11、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm（1 nm＝10－9m）之间的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中水是分散质 D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

12、根据如图的原电池装置，下列说法正确的是（       ）

A．铜片溶解

B．锌片为负极

C．铜比锌更容易失去电子

D．电流计指针不发生偏转

13、在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6mol•L﹣1的是（　　）

①温度降低到25℃

②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃

③加入10﹣6molNaCl，保持100℃

④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

14、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铜溶液中加入少量的铁粉： Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu

B.少量Na投入AgNO3溶液中:  Na+Ag＋=Na＋+Ag

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42－ +Ba2+=BaSO4↓

D.石灰石加入稀盐酸中: CO32－+ 2H+ = CO2↑+H2O

15、周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是

A.原子半径逐渐增大

B.金属性减弱，非金属性增强

C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

D.简单离子的离子半径减小

16、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列离子方程式中，不正确的是：

A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O

B.氢氧化钙与氯气反应：OH- +Cl2＝Cl- + ClO- +H2O

C.金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na+＋2OH-＋H2↑

D.CaCO3与盐酸反应：CO32-+ 2H＋ = H2O + CO2↑

18、向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸

B．a、d点溶液呈中性

C．b点溶液中大量存在的离子是、、

D．用离子方程式表示ob段的反应

19、用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制取少量SO2

B．用乙装置蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体

C．用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液

D．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

20、Li2CO3可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示，下列说法错误的是

A．工序③和工序④顺序可互换

B．选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率

C．用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果

D．利用过滤可分离NaCl和KCl

21、（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。

（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。

（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___；B组：____。

22、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，

该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0   （I）

反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

(3)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填数值)。

②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不确定”)v(N2)逆。

(4) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

23、(1)某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式_______和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为_______

(2)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则

①x的值为___________；

②B的平衡浓度为___________；  

③A的转化率为___________；  

④D的体积分数为___________；

24、按下列要求填空。

Ⅰ、有下列物质：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出③的电子式_______。

Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水   ②硫酸氢钾熔化   ③氨气液化   ④溶于水   ⑤溶于水   ⑥溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ、有①   ②石墨、金刚石   ③   ④这些微粒或物质。

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

25、（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3） “酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为________________________________________。

（4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式___________________________。

（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。

26、请回答下列问题：

（1）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

27、目前全国大力发展清洁能源产业，以太阳能、氢能等为代表的新能源的产业规模日渐扩大。某科研小组研制出了新型质子（）交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池的原理示意图。该电池的正极是________（填“a”或“b”，下同）极，工作过程中，质子透过质子交换膜移动到________极。写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________________________________。

28、物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。

Ⅰ.有下列物质：

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

(1)只含共价键的物质是___________(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是___________。

Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水     ②硫酸氢钾熔化     ③氨气液化     ④溶于水     ⑤溶于水     ⑥HBr溶于水

(3)只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。

(4)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。

Ⅲ.有下列微粒或物质：

①、、     ②石墨、金刚石     ③、     ④、、

(5)互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

29、有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

（1）现需要配制500mL1mol·L-1的硫酸溶液，需要用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸___mL。

（2）实验时应选用仪器的先后顺序是___(填入编号)。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___；___。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)。

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，仰视刻度线

⑤转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

30、某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。(提示：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnO4-＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。)

（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。_____

（2）计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。_______

31、钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co2+、Al3+。

(1)钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为________，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和____________(填化学式)。

(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为_______________________(任写一条)。

(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比_________________，更有利于MoO的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为_______________________。

(5)向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为_____________________________。

(6)Co2+萃取的反应原理为Co2+ +2HR CoR2 +2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是_______________________(结合平衡移动原理解释)。

(7)Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为___________________________。

32、I.常温下，的，饱和溶液中存在平衡：。

(1)①该温度下，将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_________；温度升高时，_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②向悬浊液中滴加少量浓盐酸，______，原因是_______(用文字和离子方程式说明)。

(2)若向悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：_________。

Ⅱ.已知常温下，，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液，使____________，若要使其沉淀完全，应____________。