黑龙江省鹤岗市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

一、（共18题，共 90分）

1、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷

2、下列关于电化学腐蚀及防护的说法不正确的是

A．“牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极

B．白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀

C．在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀

D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主

3、下列实验装置、操作或现象正确的是

A	B	C	D

中和热的测定	向容量瓶中转移液体	浓氨水与浓硫酸反应	测定氯水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是

A．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应制得

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

D．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3

5、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子式为C10H12O6

B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

C．1mol分枝酸最多可与5molH2发生反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同

6、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

7、下列反应中是氧化还原反应是

A．HCl+NaOH=NaCl+H2O

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

C．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

D．NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl

8、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(　　)

酸	HX	HY	HZ
电离平衡常数K	9×10－7	9×10－6	1×10－2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离平衡常数

C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

9、T℃时，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.T℃时，，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数的数值为

B.T℃时，

C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，增大

D.温度不变，向饱和溶液中加入少量浓溶液，平衡向左移动，的浓度减小

10、同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（）

A．

B．

C．

D．

11、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是

A. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

B. 将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大

C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快

12、下列实验操作能达到实验目的的是

蒸发、浓缩、结晶

检验溶液中是否有

验证的漂白性

收集

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列属于非电解质的是

A．氨气

B．硝酸

C．硅酸钠

D．硅

14、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（）

A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B.3Fe＋2O2Fe3O4

C.2C＋SiO22CO＋Si

D.NH4NO3N2O↑＋2H2O

15、化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构

B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同

C．简单离子半径：W＞Z

D．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y

16、下列说法错误的是( )

A．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源

B．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键

C．石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化

D．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解

17、下列说法不正确的是

A．在装有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支试管中，分别滴加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢

B．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，具有还原性

C．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

D．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏

18、分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

二、（共2题，共 10分）

19、在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述正确的是（）

A.溶质的质量分数

B.溶质的物质的量浓度

C.溶液中

D.上述溶液中再加入水，所得溶液溶质的质量分数大于

20、一种以废铁屑(含铁锈、铜、二氧化硅等杂质)为原料制取三氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)流程如图：

则有关说法正确的是( )

A.该流程涉及的反应全为氧化还原反应

B.可以用K4[Fe(CN)6]检验产品中是否含有Fe3+

C.从理论分析，滤液氧化可以用硝酸作氧化剂且不会引入杂质

D.从三氯化铁溶液获得三氯化铁晶体的操作方法是盐酸酸化时加热浓缩再冷却结晶

三、填空题（共8题，共 40分）

21、现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为5.4g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含NaOH8g的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)反应中生成的氢气为___________g；

(2)钠的质量为___________g；

(3)被氧化的钠的质量为___________g；

(4)氧化钠的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

22、用系统命名法命名下列物质(或根据名称写出物质的结构简式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2 C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。

23、过氧乙酸( CH3COOOH)是一种高效消毒剂，常温下易分解，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，化学方程式为CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3COOOH(aq)+H2O(l)。

(1)该反应的能量变化如图所示。

①该反应为____________(填“放热” 或“吸热”)反应。

②制备38 g CH3COOOH时，热量变化为6.85 kJ，则E =________ 。

(2)取a g冰醋酸和a g 50% H2O2 混合均匀，加入一定量硫酸，测得混合溶液的体积为2 L。在25 °C时，测得不同时刻，溶液中的n(CH3COOOH)变化如图所示(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

①0 ~6 h内，v(CH3COOOH)=______。

②若反应前后溶液的质量没有发生变化，则反应进行到6 h时，H2O2的转化率为____。

③若在40 °C下进行该实验，测得不同时刻n(CH3COOOH)均有所降低，可能的原因为____________。

24、锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。

（1）金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c kJ·mol－1，其余相关热化学方程式为：

3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

则3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）MnCO3是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。下图为装置示意图：

① 2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化学平衡常数表达式K＝_________。

② 在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气，其目的除保证反应持续进行外，还有___________。

（3）MnO2是一种常用的催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如下图所示：

图中X表示的粒子是__________，该反应的总反应方程式为___________。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：_________，电解过程中阴极附近的pH__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）

25、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？___

（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：_______、______、_____________。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是_____________________，产生的现象为___________________________________________________。

26、现有下列4种重要的有机物：①CH3CH2CHO②③④．

请回答：

（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是（填序号）．

（2）能与浓硝酸反应生成TNT的是（填序号）．

（3）能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是（填序号）．

（4）写出②与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式：．

27、(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为___________mol。

(2)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有___________(填序号)。

a.KCl b.KClO3 c. d.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无，理由是_________(用离子方程式说明)。

28、(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数K＝

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N2

c．适当升高反应体系的温度

d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。

（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________。

（查阅资料）i．乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；ii．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。

（初步探究）

序号	实验操作	实验现象
I	向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 水，加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	无色溶液逐渐变黄，并变浑浊；加热后得黄色浊液，之后无明显变化
II	向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色，最终生成红色固体；之后无明显变化
III	向试管中加入4 mL水，滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色溶液无明显变化

（2）实验I的目的是________。

（3）甲同学为了检验实验II中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀HNO3，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验II中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确，理由是_____。

（深入探究）乙同学对比实验II和实验III，对实验II能够发生反应的原因提出了猜想：乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验IV进行验证。

实验装置	序号	A池试剂	B池试剂	实验现象
	IV-1	0.2% CuSO4溶液	Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9：1混合	指针不偏转，A、B池中均无明显变化
	IV-2	0.2% CuSO4溶液