黑龙江省鹤岗市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是

A.CH3COOH B.NaHSO4 C.NH4Cl D.以上三种都有可能

2、下列说法正确的是

A.CSO的电子式：

B.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

C.的空间构型为平面三角形

D.煤的液化是物理变化

3、下列化学用语正确的是

A．硫原子的结构示意图：

B．的电子式为

C．在水溶液中电离方程式：

D．KCl形成过程：

4、某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是(   )

A.醇类都能发生图示的催化氧化反应

B.生成物是丙醛和丙酮

C.反应中有红黑颜色交替变化的现象

D.1-丙醇发生了还原反应

5、向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法中正确的是

A. 生石灰可用作食品抗氧化剂

B. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

C. 分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3溶液

D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化

7、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

D. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

8、现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于反应热的描述中正确的是 (  )

A. CO(g)的燃烧热283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．(分子结构：)中的共价键数目为1.0NA

B．(碳正离子)中含有电子数为10NA

C．与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

D．在常温常压下，和的混合气体，其体积大于

11、下列过程属于物理变化的是

A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．乙烯聚合

12、用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )

A.铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－→H2↑

B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C.反应中消耗锌的质量为13 g

D.导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

13、下列化学用语不正确的是（ ）

A.质子数为8、中子数为10的氧原子：

B.比例模型，不能表示二氧化碳，可以表示水分子

C.碳正离子()的电子式为

D.氢氧燃料电池的正极反应式可能为：O2 +2H2O +4e- =4OH－

14、生活处处有化学，下列说法不正确的是

A. 明矾可作净水剂   B. 生石灰用于食品抗氧化剂

C. 用热碱水清除炊具上残留的油污   D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

15、铝—空气电池具有高效、廉价、环保、安全等特点，以其性能优越，续航能力强而受到越来越多的关注，其原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A．电池工作过程中，铝电极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-

C．该电池工作时参加反应的O2的体积为6.72L，消耗铝电极的质量为10.8g

D．NaCl的作用是增强溶液的导电性

16、有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

下列说法不正确的是

A．甲可以发生取代反应、加成反应和酯化反应

B．步骤Ⅰ的反应方程式是：

C．步骤Ⅳ的反应类型是取代反应

D．步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

17、实验设计要求规范、简便、科学。下列实验操作或设计符合相关要求的是 （   ）

A.稀释浓硫酸 B.蒸发食盐水

C.套橡胶管 D.吸取液体药品

18、下列关于化学键的说法正确的是

A．单质分子中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．化合物分子里的化学键一定是极性键

19、下列关于σ键和π键的说法中错误的是

A．s -sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同

B．所有的σ键的强度都比π键的大

C．H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键

D．在 H2O2 中只有σ键没有π键

20、科学家合成了一种“蝴蝶”烃，球根模型如图(图中的“棍”代表单键、双键或三键)，核磁共振氢谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种情况，下列说法错误的是

A．该烃分子式为

B．该烃分子式中碳原子的化学环境有2种

C．“蝴蝶”烃可以使溴水以及高锰酸钾溶液褪色，但原理不同

D．该分子含有两个三元环的同分异构体还有一种

21、如图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。

（1）该电池的负极材料是   ；在外电路中，电流方向是 。

（2）正极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是   。

（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是   。

22、(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。

(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。

23、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)在相同温度下，若保持容器体积VL不变，起始充入1mol A和1mol B，达到平衡时，C的体积分数_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动   B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动   D. 不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

24、海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

(1)经海水晒盐获得的粗盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO三种杂质离子，为了除去上述三种杂质离子，需加入四种试剂：①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH、④稀盐酸。①四种试剂的加入次序正确的是___________(填字母)。

a．④①②③             b．②①③④             c．③①②④             d．②③①④

②加入稀盐酸的目的是___________(用离子方程式表示)。

(2)利用氧化还原反应原理，将Cl2通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，再鼓入热空气，使溴单质从溶液中分离出来。

①鼓入热空气将溴单质从溶液中分离出来的原理是___________。

②将溴离子转化为溴单质的离子反应方程式为___________。

25、晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有______(填标号)。

(2)写出反应①的化学方程式：______。

(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是______。

(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是______(填化学式，下同)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______。

26、（1）3.4克NH3分子中所含氢原子数与_________个水分子中所含氢原子数相等。

（2）7克CO与8克O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为____，1mol这种混合气体的质量是___

（3）已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体中O2和CO2的物质的量之比为_____

（4）38g某二价金属氯化物（ACl2)中含有0.8molCl-,则ACl2的摩尔质量是____,A的相对原子质量是____

（5）现有下列三种气体：①32g CH4;②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6LO2.请按物理量由小到大的顺序排列：

a.质量___(填序号,下同)；

b.分子数目___

c.相同状况下气体的体积___.

27、现有下列物质：①石墨 ②CO2 ③FeCl3溶液 ④熔融KOH ⑤NaHSO4 ⑥酒精 ⑦NaCl固体 ⑧盐酸

(1)属于电解质是___________(填序号，下同)；

(2)写出NaHSO4溶于水时的电离方程式：___________；

(3)可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________。

28、锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。

29、新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO等对病毒均具有很好的消毒杀菌作用。

I.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(2)取用任意体积的该“84消毒液”溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______填正确答案标号)。

A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中ClO-的数目 D．溶液的密度

(3)某学生现需450mL物质的量浓度为6mol∙L-1的NaClO溶液。

①该学生需要用量筒量取_______mL上述“84消毒液”进行配制；

②配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

a．量取   b．计算 c．稀释   d．摇匀   e．移液 f．洗涤   g．定容 h．冷却 i．初步振荡   j．装瓶贴签

其正确的操作顺序为_______(填序号)。

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaClO溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果_______；

②定容时仰视容量瓶的刻度线_______。

II.实验室制氯气可以用2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

(1)该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。

(2)用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

30、取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。

(2)铁片中铁的质量是__________________ g。

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)   

b)   

c)   

d)   

e)   

(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：

则△H1=___________。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

(4)900℃下，将CH4和CO2的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)

由图可知，75 min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。

(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

32、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I．(1)实验室制备氨气的收集方法为___________。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1中发生反应的化学方程式为___________，设备2中通入的物质A是___________。

Ⅲ．氨氮废水的去除是当前科学硏究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)___________。

a．KOH                b． c．            d．NaCl