黑龙江省鸡西市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞ Z＞ W

B．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构

C．单质氧化性：W2＞ X2

D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

2、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（   ）

A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B. 通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

C. 标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L

D. 标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L

3、下列说法正确的是（   ）

A.检验某酸性溶液中Cl－和，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

B.将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成

C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

4、下列关于有机物的叙述错误的是（       ）

A．乙醇能发生取代反应

B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

5、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A.O2、 I2、 Hg B.CO2、 KCl、 SiO2

C.Na 、 K 、 Rb D.SiC、 NaCl 、 SO2

6、下列叙述中，正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．1mol氢气的质量为2g/mol

C．阿伏伽德罗常数约为6.021023

D．标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

7、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是

A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油

8、在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是

A．在这2min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3mol•min-1

B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1

C．在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1

D．在这2min内，用A表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大

9、下列物质的主要成分不是含硫化合物的是

A．黄铜矿

B．芒硝

C．钡餐

D．铁红

10、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

②2s时物质A的转化率为70%

③2s时物质B的浓度为0.7mol/L

④用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

其中正确的是

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④

11、在反应：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是(   )。

①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2

A．①②③⑤      B．①②③④⑤ C．①②③   D．②③④

12、下列“一带一路”贸易商品中，主要成分不属于有机物的是

A．中国丝绸

B．泰国乳胶枕

C．捷克水晶

D．埃及长绒棉

13、有关和的性质，下列叙述错误的是

A．热稳定性、水中的溶解性都是：Na2CO3＞NaHCO3

B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，比剧烈

C．溶液和溶液都能跟稀溶液反应得到白色沉淀

D．将石灰水分别加入到和溶液中均会产生白色沉淀

14、下列关于塑料的说法正确的是（   ）

A.塑料是天然高分子材料

B.聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl为原料通过加聚反应而制得的

C.塑料都具有热塑性

D.塑料的主要成分是合成树脂

15、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I‒、S2‒

B.Br‒不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl‒、NO

C.c(H+)=10‒12mol•L‒1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl‒

D.0.1mol•L‒1FeCl3溶液中：Mg2+、NH、SCN‒、SO

16、2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是

A．CO2是由极性键构成的非极性分子

B．干冰中CO2分子间只存在范德华力

C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键

D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化

17、下列说法不正确的是

A.沸点：

B.熔点：

C.熔点：金刚石碳化硅晶体硅

D.硬度：

18、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )

A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

19、下表中根据各项实验操作和实验现象得出的实验结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、成语、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句或成语中蕴含化学变化的是

A.刻舟求剑 B.伐薪烧炭南山中

C.只要功夫深，铁柞磨成针 D.绳锯木断

21、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的浓度之比是___________。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的溶液反应的离子方程式：___________。

(3)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物浓度为0.1mol/L时，常温下pH最接近___________(填序号)。

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，测得容器中含有0.5mol，0.2mol，0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是___________ (填序号)。

A．0.6mol，0.5mol，0mol

B．0mol，0mol，1.2mol

C．0.6mol/L，0.5mol/L，0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数___________。

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

④已知0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

22、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______？

(3)写出①的电离方程式_______。

(4)写出④的电离方程式_______。

23、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

（1）乙烯使溴水褪色   ；

（2）实验室制溴苯   ；

（3）乙醇的催化氧化   。

24、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ____________ (填标号)。

A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]

25、元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。

回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置是___________。

(2)的电子式为___________。

(3)分子中含有___________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(4)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是___________；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是___________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是___________(填写化学式)。

(5)D的简单离子与的E简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。

(6)任意写出一个化学反应方程式证明氧元素的非金属性强于D元素___________。

26、某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是_________(填序号)；

A.淀粉尚有部分未水解  B.淀粉已完全水解 C.淀粉没有水解

27、某学生进行淀粉的水解实验，操作如下:

（1）取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为________________

（2）取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为:水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确?________________，理由是________________

（3）用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为______。(假设淀粉的转化率为81%)

28、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

29、实验室欲配制970mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：

(1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格________，需称量胆矾CuSO45H2O______g。

(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(3)如图所示的实验操作的先后顺序为___________。

(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1。

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________。

A．称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈

B．洗涤液未转入容量瓶中

C．容量瓶内原来存有少量的水

D．定容时俯视刻度线

30、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。.已知反应开始时B的浓度是1.6 mol·L-1。求：

(1)2 min末B的浓度___________mol/L。

(2)2 min内A的平均反应速率___________mol/(Lmin)。

(3)2 min内C的平均反应速率___________mol/(Lmin)。

(4)2 min末时物质B的转化率为___________。

31、低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。

I．小分子烃类(如丙烯)作为还原剂可以在催化剂上选择性还原NO。

已知：    kJ·mol

    kJ·mol

(1)反应   ______kJ⋅mol。

Ⅱ．二氧化碳可将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。相同反应时间，不同温度、不同催化剂的条件下测得的数据如表1(均未达到平衡状态)：

表1

(2)已知C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。反应温度为650℃时，较优的催化剂为______(填“钴盐”或“铬盐”)。对比实验②③④可得出结论：____________(从温度对C2H6的转化率和C2H4的选择性的影响角度分析)。

Ⅲ．一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应i：      

反应ii：      

反应iii：      

反应i、ii、iii在不同温度下的分压平衡常数如表2，回答下列问题：

表2

(3)根据表中数据推出反应ⅰ的活化能(正)______(填“＞”或“＜”)(逆)。

(4)实际工业生产中，若存在副反应：      ，结合表2数据分析______(填“＞”或“＜”)0，陈述理由：_____________。

(5)其他条件不变，起始压强为0.1a MPa，向容积为1 L的恒容密闭容器中投入1 mol ，只发生反应i、ii、iii，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图。

一定能说明该体系达到平衡状态的是____________(填标号)。715 K条件下，平衡时，体系中_______，反应ⅰ的压强平衡常数=_______(列出计算式)MPa。

A．CH3I的转化率达到最大值          B．

C．气体的密度不再发生变化             D．各气体组分的百分含量保持不变

32、随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。

(1)亚氯酸钠是一种高效消毒剂。的一种生产工艺如图所示。

①“反应”工序中中元素的化合价为___________。

②“吸收”工序反应的离子方程式为___________，制得理论上需要消耗标况下的体积为___________L。

(2)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：

①过程Ⅰ主要操作为加溶液调节至9充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为___________(用离子方程式和必要的文字说明)

②过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为___________。

③过程Ⅲ在反硝化菌存在下，向废水中加入有机碳源，与共同作用转化为、而排放。理论上过程Ⅱ消耗的和过程Ⅲ消耗的物质的量之比为___________。