黑龙江省绥化市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列化学用语或模型表示正确的是

A.Cl－离子的结构示意图： B.CH4分子的比例模型：

C.CCl4的电子式： D.氮气的结构式：N=N

2、标准状况下将 VLHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度 为ρg/mL，质量分数为 w，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.ρ=（36．5V+22400）c/V B.c=1000Vρ/（36．5V+22400）

C.V=22400w/[36．5（1-w）] D.ρ=36．5c /（1000w）

3、卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石()中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。

下列化学反应表示正确的是

A．电池正极放电时的电极反应有：

B．电解饱和NaCl溶液：

C．BrCl与反应：

D．用溶液吸收：

4、下列说法中不正确的

A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气

B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂

C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料

D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

5、2015年11月，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（   ）

A.水任何时候都能灭火

B.服用钙片可以预防感冒

C.本化妆品纯天然，不含任何化学物质

D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

6、下列变化过程，属于放热过程的是

A. 液态水变成水蒸气   B. 酸碱中和反应

C. 弱酸电离   D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B. 40g氢氧化钠溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+的数目为0.1NA

C. 25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

8、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(   )

A. B. C. D.

9、下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列情况会对人体健康造成较大危害的是  （ ）

A. 用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）

B. 家庭生活中常用铁锅煮饭

C. 用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点

D. 用SO2漂白食品

11、下列物质中，能使品红溶液褪色的是　（ ）

A. N2   B. H2   C. SO2   D. O2

12、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为(　　)

A．＋882 kJ/mol

B．＋441 kJ/mol

C．－882 kJ/mol

D．－441 kJ/mol

13、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：Z>Y>X

B.X与Y形成的化合物只含共价键，能形成原子晶体

C.Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D.气态氢化物的稳定性：A<C

14、下列各组不属于同分异构体的是

A. 丙三醇与乙醇   B. 2—甲基丙烷与正丁烷

C. 葡萄糖和果糖   D. 乙酸与甲酸甲酯

15、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3

16、丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应（ ）

①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应 ⑤置换反应

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤

17、下列实验操作可以达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、向25℃时，体积均为20mL浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY均为弱酸

B. Ka(HY)的数量级约为10－6

C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)

19、中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法不正确的是

A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族

B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝

C．“问天”实验舱使用砷化镓()太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期

D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料

20、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ）

A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Fe3+、K+、Cl-、NO3- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

21、分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中为电流表。请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片作正极,乙中铜片作负极

C.两烧杯溶液中 H+ 浓度均减小

D.甲产生气泡的速率比乙慢

(2)甲装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能,乙装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能。

(3)写出甲装置中铜片上发生的电极反应式_______。

(4)在甲装置中,若把稀硫酸换成 CuSO4 溶液,试写出铜电极的电极反应:_______。

22、按要求填空。

(1)比较大小或强弱

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为_______。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为_______。

(2)的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。

(3)有机物中，有_______个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为_______。

(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是_______。

23、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层数少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；又知A和C两元素可组成C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

(1) B元素的名称别是： ___________。

(2)化合物C2A的电子式是___________，化合物BA2 是由___________(填“极性”或“非极性”)键组成的___________(填“共价”或“离子”)化合物。

24、如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

（1）写出仪器C、D的名称:____、____。 

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母序号)

①NaCl固体和泥沙:___;②花生油和水:___。 

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?

_________________________________________________。 

（4）碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是____。 

A．汽油　　　B．CCl4　　　C．酒精　　　D．醋酸

25、(1)人造象牙的主要成分的结构简式是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的主要成分的单体的结构简式___________。

(2)某药物的结构简式为，1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________。

26、（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。

①酸性氧化物的化学式   。（写一种，下同）

②有机物的化学式 。

③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。

（2）依据题意填空。

①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。     （写一个）

③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。

④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________

（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。

27、是一种固态易爆物质．已知该物质发生自身爆炸，分解产物为和若干克(体积为标准状况下测定)．试回答：

(1)标准状下的原子数为___________，生成的质量为__________；

(2)请配平方程式：_________

___________________________________________

(3)若的自身爆炸分解，反应中被氧化的元素为______________，反应转移的电子数为______________．

28、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下   B.露天焚烧   C.分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子   B.元素   C.单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋   B.猕猴桃   C.花生油

29、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：

①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；

②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；

③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；

④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______和_______。

(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。

(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是_______。

(4)通过计算确定剩余10.88g固体的成分，写出计算过程。______

30、在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。

（2）上述反应的化学方程式为_________

（3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____

（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____

a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快

c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

31、Ⅰ.失水后可转为，与可联合制备铁粉精(FexOy)和。结构如图所示。

(1)价层电子排布式为_______。

(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______。

(3)晶体中和之间的作用分别为_______。

Ⅱ.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。

(4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_______，其中P采取_______杂化方式。

(5)与PO电子总数相同的等电子体(具有相同价电子数或电子数和相同原子数的分子或离子之间的互称)的分子式为_______。

(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______。

(7)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_______(填序号)。

32、是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时分解生成和。生产工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)中Cl的化合价为___________。

(2)看图补全反应I的化学方程式：___________+___________(须配平)，其中SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为___________、___________。

②可用溶液吸收电解产生的，反应的离子方程式为___________。

(4)操作III：从滤液获得的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。